化學實驗報告

時間：2024-01-28 08:27:02 報告我要投稿

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化學實驗報告范文集錦[6篇]

　　在學習、工作生活中，接觸并使用報告的人越來越多，不同種類的報告具有不同的用途。一起來參考報告是怎么寫的吧，下面是小編幫大家整理的化學實驗報告范文，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學實驗報告范文集錦[6篇]

化學實驗報告范文1

　　一、實驗目的

　　學習重結晶法提純固態有機物的原理和方法；

　　掌握抽濾操作方法；

　　二、實驗原理

　　利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離；

　　一般過程：

　　1、選擇適宜的溶劑：

　　①不與被提純物起化學反應；

　　②溫度高時，化合物在溶劑中的`溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小；而雜質的溶解度應該非常大或非常小；

　　③溶劑沸點較低，易揮發，易與被提純物分離；

　　④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全；

　　2、將粗產品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質過多則會成過飽和溶液，會有結晶出現；如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發掉一部分溶劑；

　　3、趁熱過濾除去不溶性雜質，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進行過濾；

　　4、冷卻溶液或蒸發溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質留在母液中或雜質析出，而提純的化合物則留在溶液中；

　　5、過濾：分離出結晶和雜質；

　　6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液；

　　7、干燥結晶：若產品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發；不容易揮發的溶劑，可根據產品的性質采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產品易吸水時，需將產品放入真空恒溫干燥器中干燥；

　　三、主要試劑及物理性質

　　乙酰苯胺（含雜質）：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水；

　　水：無色液體，xxx作為溶劑；

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色；

　　四、試劑用量規格

　　含雜質的乙酰苯胺：______；

　　水：不定量；

　　活性炭：______；

　　六、實驗步驟及現象

　　七、實驗結果

　　m乙酰苯胺=

　　m表面皿=

　　m表面皿+晶體=

　　△m=

　　W%=*100≈

　　八、實驗討論

　　1、水不可太多，否則得率偏低；

　　2、吸濾瓶要洗干凈；

　　3、活性炭吸附能力很強，不用加很多；

　　4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破；

　　5、冷卻要徹底，否則產品損失會很大；

　　6、熱過濾前，xxx漏斗、吸濾瓶要用熱水先預熱過；

　　7、當采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風櫥中進行試驗；

化學實驗報告范文2

　　一、實驗目的

　　1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、實驗原理

　　1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的.熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

　　2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

　　三、主要試劑及物理性質

　　1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體

　　2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環己醇（沸點較高160℃左右）未知液體

　　四、試劑用量規格

　　五、儀器裝置

　　溫度計玻璃管毛細管Thiele管等

　　六、實驗步驟及現象

　　1、測定熔點步驟：

　　1、裝樣

　　2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）

　　3、記錄

　　熔點測定現象：

　　1、某溫度開始萎縮，蹋落

　　2、之后有液滴出現

　　3、全熔

　　2、沸點測定步驟：

　　1、裝樣（左右）

　　2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，冷卻）

　　3、記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）

　　沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。

　　七、實驗結果數據記錄

　　熔點測定結果數據記錄

　　有機化學實驗報告

　　沸點測定數據記錄表

　　有機化學實驗報告

　　八、實驗討論

　　平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

　　九、實驗注意事項

　　1、加熱溫度計不能用水沖。

　　2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3、b型管不要洗。

　　4、不要燙到手

　　4、沸點管石蠟油回收。

　　5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。

化學實驗報告范文3

　　（以草酸中H2C2O4含量的測定為例）

　　實驗題目：

　　草酸中H2C2O4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習NaOH標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　H2C2O4為有機弱酸，其Ka1=×10—2，Ka2=×10—5、常量組分分析時cKa1>10—8，cKa2>10—8，Ka1/Ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的H+：

　　H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O

　　計量點pH值左右，可用酚酞為指示劑。

　　NaOH標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　—COOK

　　—COOH

　　+NaOH===

　　—COOK

　　—COONa

　　+H2O

　　此反應計量點pH值左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　一、NaOH標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取NaOH1g于100mL燒杯中，加50mL蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500mL試劑瓶中，再加200mL蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250mL錐形瓶中，加20~30mL蒸餾水溶解，再加1~2滴酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　二、H2C2O4含量測定

　　準確稱取左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20mL蒸餾水溶解，然后定量地轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20mL移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理：

一、NaOH標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mKHC8H4O4 /g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　VNaOH /mL始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cNaOH /mol·L—1

　　NaOH /mol·L—1

　　結果的相對平均偏差

　　二、H2C2O4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cNaOH /mol·L—1

　　m樣/g

　　V樣/

　　VNaOH /mL始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωH2C2O4

　　H2C2O4

　　結果的相對平均偏差

　　實驗結果與討論：

　　（1）（2）（3）……

　　結論：

　　例二合成實驗報告格式

　　實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗目的：

　　1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

　　實驗原理：

　　主要的副反應：

　　反應裝置示意圖：

　　（注：在此畫上合成的裝置圖）

　　實驗步驟及現象記錄：

　　實驗步驟現象記錄

　　1、加料：

　　將水加入100mL圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入濃硫酸。冷至室溫后，再加入10mL95%乙醇，然后在攪拌下加入研細的溴化鈉，再投入2—3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2、裝配裝置，反應：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5mL 40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現白霧狀HBr。稍后，瓶中白霧狀HBr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3、產物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4mL濃硫酸）。用干燥的`分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30mL蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2—3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37—40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=，其中，瓶重，樣品重。

　　5、計算產率。

　　理論產量：×109=

　　產率：

　　結果與討論：

　　（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

　　（2）最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

化學實驗報告范文4

　　實驗名稱：

　　硅片的清洗

　　實驗目的：

　　1、熟悉清洗設備

　　2、掌握清洗流程以及清洗前預準備

　　實驗設備：

　　半導體兆聲清洗機（SFQ—1006T）；SC—2

　　實驗背景及原理：

　　清洗的目的在于清除表面污染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的.油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。

　　我們這里所用的的是化學清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有著極大的影響。SC—1及SC—2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。

　　實驗步驟：

　　1、清洗前準備工作：

　　儀器準備：

　　①燒杯的清洗、干燥

　　②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗設備照明自動開啟）；將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小于45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。

　　③SC—1及SC—2的配置：

　　我們配制體積比例是1：2：5，所以選取溶液體積為160ml，對SC—1 NH4OH：H2O2：H2O=20：40：100ml，對SC—2 HCl：H2O2：H2O=20：40：100ml。

　　2、清洗實際步驟：

　　① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min，然后超純水清洗。

　　② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min，然后超純水清洗。

　　③兆聲清洗10分鐘，去除顆粒

　　④利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。

　　實驗結果：

　　利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面

　　清洗前硅片照片

　　清洗后的硅片照片

　　實驗總結：

　　清洗過后明顯地發現硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。

化學實驗報告范文5

　　一、實驗題目：

　　固態酒精的制取

　　二、實驗目的：

　　通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學性質不變。其原理為：用一種可凝固的物質來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應：CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實驗操作：

　　1、在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。

　　2、加料方式的影晌：

　　（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

　　（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。

　　（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好

　　3 、溫度的影響：見下表：

　　可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并xxx該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數據不難看出。隨著NaOH比例的'增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學實驗報告范文6

　　實驗名稱：

　　鹽溶液的酸堿性

　　實驗目的：

　　探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯系與區別，找出產生其現象的原因。

　　實驗儀器：

　　試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

　　實驗藥品：

　　待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、Cu（NO3）2

　　酸堿指示劑：

　　甲基橙、酚酞、xxx

　　實驗過程：

一、測強酸強堿鹽溶液的PH

　　待測試劑1：NaCl

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=

　　實驗現象：

　　待測試劑2：KNO3

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=

　　實驗現象：

　　待測試劑3：NaSO4

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=

　　實驗現象：

　　二、測強堿弱酸鹽溶液的PH

　　待測試劑4：Na2CO3

　　實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　待測試劑5：CH3COONa

　　實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色；用精密PH試紙測得PH=9

　　實驗現象：

　　待測試劑6：Na2S

　　實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　三、測強酸弱堿鹽的PH

　　待測試劑7：NH4Cl

　　實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加xxx試液，顯淡紫色；用精密PH試紙測得PH=7

　　實驗現象：

　　待測試劑8：（NH4）2SO4

　　實驗步驟：（NH4）2SO4溶液中滴加xxx試液，顯紅色；用精密PH試紙測得PH=

　　實驗現象：

　　待測試劑9：Al2（SO4）3

　　實驗步驟：Al2（SO4）3溶液中滴加xxx試液，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=2

　　實驗現象：

　　待測試劑10：FeCl3

　　實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色；用精密PH試紙測得PH=1

　　實驗現象：

　　待測試劑11：Cu（NO3）2

　　實驗步驟：Cu（NO3）2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=

　　實驗現象：

　　實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）

　　鹽的種類化學式PH酸堿性

　　強酸強堿鹽弱酸性

　　強堿弱酸鹽Na2CO314堿性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　強酸弱堿鹽NH4Cl7中性

　　（NH4）酸性

　　Al2（SO4）32

　　FeCl31

　　Cu（NO3）

　　從上表可推知：強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

　　實驗反思：

　　1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發生了水解。

　　①強酸弱堿鹽溶液：NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C（Ｈ＋）＞C（OH—），因此溶液顯酸性。

　　②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C（Ｈ＋）＜C（OH—），因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的`OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。

　　③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C（Ｈ＋）=C（OH—），PH=7（25℃）

　　2、經對照書本提供的實驗結果：

　　“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：

　　a、強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－

　　b、強酸弱堿鹽溶液（NH4Cl）顯中性的誤差。分析其原因：

　　①配置溶液濃度偏小，結果不準確；

　　②不在PH試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。

　　3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C（OH—）越小，因而C（Ｈ＋）越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C（Ｈ＋）越小，因而C（OH—）越大，酸性越強。

　　4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。

　　5、在測Cu（NO3）2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用xxx的原因：

　　①xxx的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu（NO3）2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。

　　②FeCl3是黃色溶液，Cu（NO3）2是藍色溶液，加入紫色后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。

　　有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

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