化學實驗報告（精選19篇）

　　在生活中，報告的適用范圍越來越廣泛，要注意報告在寫作時具有一定的格式。相信許多人會覺得報告很難寫吧，下面是小編整理的化學實驗報告，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　化學實驗報告 1

　　一、實驗目的

　　1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、實驗原理

　　1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

　　2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的.沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

　　三、主要試劑及物理性質

　　1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體

　　2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環己醇（沸點較高160℃左右）未知液體

　　四、試劑用量規格

　　xx

　　五、儀器裝置

　　溫度計玻璃管毛細管Thiele管等

　　六、實驗步驟及現象

　　1、測定熔點步驟：

　　1、裝樣

　　2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）

　　3、記錄

　　熔點測定現象：

　　1、某溫度開始萎縮，蹋落

　　2、之后有液滴出現

　　3、全熔

　　2、沸點測定步驟：

　　1、裝樣（左右）

　　2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，冷卻）

　　3、記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）

　　沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。

　　七、實驗結果數據記錄

　　熔點測定結果數據記錄

　　有機化學實驗報告

　　有機化學實驗報告

　　沸點測定數據記錄表

　　有機化學實驗報告

　　八、實驗討論

　　平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

　　九、實驗注意事項

　　1、加熱溫度計不能用水沖。

　　2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3、b型管不要洗。

　　4、不要燙到手

　　4、沸點管石蠟油回收。

　　5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。

　　化學實驗報告 2

　　實驗名稱：

　　排水集氣法。

　　實驗原理：

　　氧氣的不易容于水。

　　儀器藥品：

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。

　　實驗步驟：

　　①檢————檢查裝置氣密性。

　　②裝————裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊

　　③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

　　④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。

　　⑤收————用排水法收集氧氣。

　　⑥取————將導管從水槽內取出。

　　⑦滅————熄滅酒精燈。

　　實驗名稱：

　　排空氣法。

　　實驗原理：

　　氧氣密度比空氣大。

　　儀器藥品：

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。

　　實驗步驟：

　　把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的`導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。

　　化學實驗報告 3

　　實驗名稱：

　　鹽溶液的酸堿性

　　實驗目的：

　　探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯系與區別，找出產生其現象的原因。

　　實驗儀器：

　　試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

　　實驗藥品：

　　待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

　　酸堿指示劑：

　　甲基橙、酚酞、石蕊

　　實驗過程：

　　一、測強酸強堿鹽溶液的PH

　　待測試劑1：NaCl

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

　　實驗現象：

　　待測試劑2:KNO3

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

　　實驗現象：

　　待測試劑3:NaSO4

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7

　　實驗現象：

　　二、測強堿弱酸鹽溶液的PH

　　待測試劑4:Na2CO3

　　實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　待測試劑5:CH3COONa

　　實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9

　　實驗現象：

　　待測試劑6:Na2S

　　實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　三、測強酸弱堿鹽的PH

　　待測試劑7:NH4Cl

　　實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7

　　實驗現象：

　　待測試劑8:(NH4）2SO4

　　實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5

　　實驗現象：

　　待測試劑9:Al2(SO4)3

　　實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2

　　實驗現象：

　　待測試劑10:FeCl3

　　實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1

　　實驗現象：

　　待測試劑11:Cu(NO3)2

　　實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5

　　實驗現象：

　　實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）

　　鹽的種類化學式PH酸堿性

　　強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性

　　KNO36.4

　　NaSO46.7

　　強堿弱酸鹽Na2CO314堿性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　強酸弱堿鹽NH4Cl7中性

　　（NH4）2SO43.5酸性

　　Al2(SO4)32

　　FeCl31

　　Cu(NO3)21.5

　　從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

　　實驗反思：

　　1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發生了水解。e.g.

　　①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。

　　②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的`OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。

　　③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）

　　2、經對照書本提供的實驗結果：

　　“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：

　　a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－

　　b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：

　　①配置溶液濃度偏小，結果不準確；

　　②不在PH試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。

　　3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。

　　4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。

　　5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

　　①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。

　　②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。

　　P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

　　化學實驗報告 4

　　一、實驗室規則

　　1.實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。

　　2.進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。

　　3.嚴格按操作規程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。

　　4.嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。

　　5.取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。

　　6.愛護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。

　　7.注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。

　　8.廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，并放水沖走。

　　9.以實事求是的科學態度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。

　　實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。

　　10.實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執行值日生登記制度。

　　二、實驗報告的基本要求

　　實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。

　　1.實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。

　　2.實驗報告的前三部分實驗原理、實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。

　　3.每項內容的基本要求

　　（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。

　　（2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。

　　（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環節應寫清楚，以便他人重復。

　　（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現象及實驗中的原始數據。

　　（5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的.實驗結果（如觀察現象）和數據進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。

　　（6）討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。

　　（7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。

　　三、實驗報告的評分標準（百分制）

　　1.實驗預習報告內容（30分）

　　學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分：①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。

　　優秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。

　　合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。

　　不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。

　　實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。

　　2.實驗記錄內容（20分）

　　實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環節之一，必須培養嚴謹的科學作風。

　　實驗記錄的主要內容包括以下三方面：

　　①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據）；

　　②實驗中觀察到的現象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；

　　③原始實驗數據：設計實驗數據表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數據。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數字的位數。

　　實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數據時請教師審核并簽名。

　　實驗記錄分以下三個等級給分。

　　優秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現象、結果及實驗中的原始數據（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規范（三線表）。有教師的簽字審核。

　　合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現象不細致；原始數據無涂改跡象，但不規范。有教師的簽字審核。

　　不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數據有抹擦和涂改跡象、捏造數據（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數據；無教師的簽字審核。若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養嚴謹的科學作風。

　　3.結果與討論（45分）

　　（1）數據處理（5分）

　　對實驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數據處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經過統計處理的數據要以X〒SD表示。可分成以下三個等級給分。

　　優秀：處理方法合理，中間過程清楚，數據格式單位規范。

　　合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數據格式單位較規范。

　　不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數字的位數、單位不規范。

　　（2）結果（20分）

　　實驗結果部分應把所觀察到的現象和處理的最終數據進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。

　　要注意圖表的規范：表格要有編號、標題；表格中數據要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。

　　可分成以下三個等級給分。

　　優秀：實驗結果有歸納、解釋說明，結果準確，格式規范。

　　合格：堆砌實驗現象、數據，解釋說明少。

　　不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數字不規范。

　　（3）討論（20分）

　　討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、數據、現象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關系。

　　化學實驗報告 5

　　一、實驗題目：

　　固態酒精的制取

　　二、實驗目的：

　　通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學性質不變。其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應:CHCOOH+NaOH→1735

　　CHCOONa+HO17352

　　四、實驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實驗操作：

　　1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。

　　2加料方式的影晌：

　　（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

　　（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。

　　（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好。

　　3、溫度的影響：

　　可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。

　　因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數據不難看出。隨著NaOH比例的`增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

　　化學實驗報告 6

　　實驗目的：

　　1.了解鐵和硫的化學性質及其反應原理。

　　2.觀察和描述鐵和硫的反應現象。

　　3.了解單質之間的化學反應。

　　實驗原理：

　　鐵是一種常見的金屬元素，硫則是一種非金屬元素。當鐵和硫發生化學反應時，會產生一種新的物質——硫化鐵。硫化鐵的化學式為FeS，是一種黑色的固體，具有一定的磁性。

　　實驗步驟：

　　1.準備實驗用具和材料：鐵粉、硫粉、燒杯、試管、酒精燈、鑷子等。

　　2.取一小部分鐵粉和硫粉，用鑷子混合在一起。

　　3.將混合后的鐵粉和硫粉放入試管中，并輕輕搖晃試管，使兩種粉末充分混合。

　　4.點燃酒精燈，將試管加熱，觀察試管內的變化。

　　5.實驗結束后，將試管冷卻，將試管內的物質取出，用手指摸一下，感受硫化鐵的磁性和顏色。

　　實驗結果：

　　在試管內，當鐵和硫混合后，加熱反應時可以看到試管內不斷變黑，冒出白色氣體。同時，還可以聞到一股刺鼻的硫磺味。當試管冷卻以后，取出試管內的物質，可以用手指感受到硫化鐵的磁性和黑色顏色。

　　實驗分析：

　　鐵和硫反應生成的硫化鐵表現為黑色固體，具有一定的磁性。這是由于鐵和硫反應時，鐵原子失去了一些電子，而硫原子則獲得了這些電子，形成了離子鍵成鍵的硫化鐵。硫化鐵的磁性是由于其中的鐵離子具有一定的磁性。同時，在反應中還放出了一些氣體，這些氣體是由硫和鐵的原子在反應中結合而形成的。

　　實驗結論：

　　通過實驗可以得出，鐵和硫反應時會生成硫化鐵。硫化鐵是一種黑色固體，具有一定的.磁性。鐵和硫的反應原理是鐵原子失去了一些電子，而硫原子則獲得了這些電子，形成了離子鍵成鍵的硫化鐵。反應時還放出了一些氣體，這些氣體是由硫和鐵的原子在反應中結合而形成的。

　　實驗意義：

　　本實驗通過觀察鐵和硫的反應現象，了解鐵和硫的化學性質及其反應原理，使學生對單質之間的化學反應有了更深刻的認識。同時，也鍛煉了學生的實驗操作和觀察分析能力。

　　化學實驗報告 7

　　實驗名稱

　　探究化學反應的限度

　　實驗目的

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的'限度;

　　2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

　　實驗儀器和試劑

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。現象：。

　　(2)向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。現象：。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。現象：。

　　2.實驗結論。

　　問題討論

　　1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

　　2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?

　　化學實驗報告 8

　　實驗名稱

　　氯化鈉與硝酸銀的反應

　　實驗目的

　　1.觀察氯化鈉與硝酸銀反應生成沉淀的過程。

　　2.學習沉淀反應的原理并進行相關計算。

　　3.掌握實驗室安全操作規范。

　　實驗原理

　　氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO）在水溶液中反應時，會生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉（NaNO）溶液。反應的化學方程式為：NaCl（aq）+AgNO（aq）→AgCl（s）+NaNO（aq）

　　氯化銀是一種白色沉淀，且在水中不溶。

　　實驗材料

　　1.氯化鈉（NaCl）溶液

　　2.硝酸銀（AgNO）溶液

　　3.燒杯

　　4.玻璃棒

　　5.過濾紙

　　6.漏斗

　　7.天平

　　8.移液管

　　實驗步驟

　　1.稱量氯化鈉：使用天平稱取一定量的`。氯化鈉，約0.5克，溶解于50mL自來水中，制成氯化鈉溶液。

　　2.準備硝酸銀溶液：稱取0.5克硝酸銀，溶解于50mL水中，制成硝酸銀溶液。

　　3.混合溶液：將氯化鈉溶液緩慢倒入硝酸銀溶液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀察反應情況。

　　4.觀察沉淀：記錄生成的沉淀情況，觀察沉淀的顏色和性質。

　　5.過濾沉淀：使用漏斗和過濾紙將沉淀（氯化銀）過濾出來。

　　6.洗滌沉淀：用少量冷水洗滌沉淀，以去除雜質。

　　7.干燥沉淀：將過濾得到的氯化銀沉淀在烘箱中干燥，記錄干燥后的質量。

　　實驗數據

　　1.氯化鈉溶液的體積：50mL

　　2.硝酸銀溶液的體積：50mL

　　3.反應后生成沉淀的體積：觀察到明顯白色沉淀。

　　4.干燥后氯化銀沉淀質量：0.4克

　　計算

　　根據反應方程式，1molNaCl反應生成1molAgCl。

　　計算反應中氯化鈉的物質的量：n（NaCl）=摩爾質量/質量=58.44g/mol0.5g≈0.00857mol

　　生成氯化銀的質量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩爾質量=0.00857mol×143.32g/mol≈1.23g

　　結果與討論

　　本次實驗成功觀察到氯化鈉與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀。實驗中生成的氯化銀質量稍低于理論計算值，可能原因包括沉淀沒有完全洗凈、部分氣體損失或稱量誤差等。

　　實驗總結

　　本實驗通過觀察沉淀反應，深化了對無機反應的理解。掌握了沉淀反應的基本操作和注意事項，體會到了實驗操作的嚴謹性和細致性。今后應更加注意實驗數據的準確性和實驗室安全）

　　安全注意事項

　　1.實驗過程中應佩戴護目鏡和手套，以保護眼睛和皮膚。

　　2.硝酸銀具有一定的腐蝕性，處理廢液時應小心。

　　3.實驗結束后應妥善處理廢棄物，避免污染環境。

　　化學實驗報告 9

　　實驗名稱：

　　酸堿滴定。

　　實驗目的：

　　通過酸堿指示劑和滴定技術確定未知濃度的酸或堿溶液的濃度。

　　實驗原理：

　　酸堿滴定是一種用于確定未知溶液濃度的技術。實驗中使用了酸堿指示劑和已知濃度的酸或堿溶液。在滴定過程中，從一滴一滴地加入已知濃度的酸或堿溶液直到溶液的pH值改變，指示劑顏色發生變化。通過計算已滴加的溶液體積和酸或堿溶液的濃度，可以計算出未知溶液的濃度。

　　實驗步驟：

　　1.準備工作：清洗玻璃儀器，調節滴定管和滴定針，準備好酸堿指示劑。

　　2.取出未知濃度的溶液，加入適量的水稀釋。

　　3.取出一定量的已知濃度的酸或堿溶液，加入滴定瓶中，加入2-3滴酸堿指示劑。

　　4.將滴定針插入滴定瓶中，一滴一滴地加入已知濃度溶液直至指示劑顏色發生變化。

　　5.記錄已滴加的溶液體積，并根據已知溶液的`濃度計算未知溶液的濃度。

　　實驗結果：

　　未知溶液的濃度為0.1M。

　　實驗結論：

　　通過酸堿滴定實驗，成功確定了未知溶液的濃度為0.1M。該實驗不僅可以用于測定化學實驗中的未知濃度溶液，還可以用于實際中測定自來水中的氯離子濃度、食品中的酸度等。

　　化學實驗報告 10

　　一、實驗目的：

　　1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。

　　2、理解過濾法分離混合物的化學原理。

　　3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

　　二、實驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42—等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。

　　三、儀器和用品：

　　托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

　　試劑：粗鹽、蒸餾水。

　　四、實驗操作：

　　1、溶解：

　　①稱取約4g粗鹽。

　　②用量筒量取約12ml蒸餾水。

　　③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。

　　2、過濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的。剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

　　3、蒸發

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的`余熱使濾液蒸干。

　　4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。

　　五、現象和結論：

　　粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

　　結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

　　化學實驗報告 11

　　實驗目的：

　　知道成功在什么的作用下會生成美好的`物質

　　實驗器材：

　　成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管

　　實驗過程：

　　取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發現D試管中生成了一種明亮的紅色物質。

　　補充實驗：

　　取A、B試管中生成的物質，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發現A、B

　　試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。

　　實驗結論：

　　成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質。

　　此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。

　　化學實驗報告 12

　　紅外光譜儀是一種廣泛應用于分析化學和材料科學領域的儀器。本實驗旨在學習紅外光譜儀的操作步驟及分析方法，并利用該方法對不同樣品進行分析。實驗結果表明，紅外光譜儀可快速、準確地分析樣品中的化學成分。

　　實驗方法：

　　1.準備樣品。

　　2.開啟紅外光譜儀，調整相關參數。

　　3.將樣品放入樣品室，獲取光譜圖。

　　4.對光譜圖進行解析和分析。

　　結果與分析：

　　在本次實驗中，我們使用紅外光譜儀對多種樣品進行了分析。其中，對于含有酸類或羧基的樣品，我們通過觀察光譜圖中的'強吸收峰來確定其化學成分。對于含有羥基或氨基的樣品，我們通過觀察光譜圖中的峰形和位置來確定化學成分。

　　此外，我們還使用了一些計算工具，如相對分子質量計算器和化學反應式生成器，來幫助我們準確地分析樣品。

　　結論：

　　紅外光譜儀是一種廣泛應用于分析化學和材料科學領域的儀器。通過本次實驗，我們掌握了其操作步驟和分析方法，并成功地對不同樣品進行了分析。該方法可快速、準確地分析樣品中的化學成分，具有實際應用價值。

　　化學實驗報告 13

　　實驗名稱：

　　制備并測定硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的純度

　　實驗目的：

　　1.掌握硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的制備方法。

　　2.學習利用加熱失重法測定物質中結晶水含量的原理和方法。

　　3.培養實驗操作技能，提高實驗數據處理和分析能力。

　　實驗原理：

　　硫酸銅晶體（CuSO·5HO）在加熱時會逐漸失去結晶水，最終變為無水硫酸銅（CuSO）。通過測量加熱前后樣品的質量變化，可以計算出晶體中結晶水的含量，從而評估其純度。反應方程式為：CuSO·5HO→CuSO+5HO（加熱）。

　　實驗材料：

　　硫酸銅粉末

　　蒸餾水

　　蒸發皿

　　酒精燈

　　坩堝鉗

　　電子天平（精確至0.001g）

　　干燥器

　　玻璃棒

　　實驗步驟：

　　1.準備溶液：稱取適量硫酸銅粉末，加入蒸餾水溶解，直至形成飽和溶液。

　　2.結晶：將飽和溶液置于蒸發皿中，用酒精燈加熱至溶液濃縮，然后自然冷卻結晶。

　　3.收集晶體：用玻璃棒小心刮下硫酸銅晶體，置于干燥器中備用。

　　4.稱重：使用電子天平準確稱量干燥后硫酸銅晶體的質量（m）。

　　5.加熱脫水：將晶體放入坩堝中，用酒精燈加熱至恒重（不再有明顯質量減少），記錄此時的.質量（m）。

　　實驗現象：

　　加熱過程中，硫酸銅晶體逐漸失去藍色，變為白色，并釋放出大量水蒸氣。

　　最終得到的是無水硫酸銅的白色粉末。

　　數據分析：

　　根據質量差計算失去的水的質量，進而求得結晶水的摩爾數，與原硫酸銅晶體的摩爾數進行比較，計算出純度。

　　結論：

　　通過本次實驗，我們成功制備了硫酸銅晶體，并測定了其純度。實驗結果表明，該批硫酸銅晶體的純度為___%（具體數值需根據實驗數據計算得出）。

　　化學實驗報告 14

　　一、實驗名稱：

　　酸堿滴定實驗

　　二、實驗目的：

　　通過酸堿滴定實驗，學習滴定法的基本操作及應用

　　三、實驗材料：

　　硫酸、氫氧化鈉、酚酞指示劑、滴定管、容量瓶、移液管等

　　四、實驗步驟：

　　1.用容量瓶準確地稱取20ml濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，放入滴定瓶中。

　　2.取一少量的酚酞指示劑，加入滴定瓶中。

　　3.用滴定管將濃度為0.1mol/L的硫酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中，同時不斷搖晃滴定瓶，直到氫氧化鈉溶液完全中和。

　　4.記錄滴定過程中硫酸溶液的消耗量，計算出氫氧化鈉溶液的濃度。

　　實驗結果：用25.0ml濃度為0.1mol/L的硫酸溶液滴定20.0ml濃度為0.1mol/L的.氫氧化鈉溶液，需要用12.5ml的硫酸溶液才能達到中和點。

　　五、計算過程：

　　硫酸的摩爾濃度為：0.1mol/L×12.5ml/25.0ml=0.05mol/L。

　　氫氧化鈉的摩爾濃度為：0.05mol/L×1mol/1mol=0.05mol/L。

　　實驗結論：氫氧化鈉溶液的濃度為0.05mol/L。

　　實驗感想：通過實驗，我學習到了滴定法的基本操作及應用，深刻體驗到了化學實驗中精確性的重要性。在以后的學習中，我將更加認真對待實驗操作，以確保實驗結果的準確性。

　　化學實驗報告 15

　　實驗名稱：

　　硫酸銅的制備與晶體生長

　　實驗日期：

　　20xx年xx月xx日

　　實驗目的：

　　1.掌握xxx的制備方法及其原理。

　　2.觀察并描述xxx的物理性質（如顏色、狀態、溶解性等）。

　　3.研究xxx的某些化學性質（如與特定試劑的反應、穩定性等）。

　　4.培養實驗操作技能，如稱量、加熱、過濾、結晶等。

　　實驗原理：

　　簡述實驗所涉及的主要化學反應方程式、物質性質以及反應條件。例如，在“硫酸銅的制備與晶體生長”實驗中，可以提及硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，以及硫酸銅溶液在適宜條件下結晶形成藍色晶體的過程。

　　實驗材料：

　　原料：氧化銅（CuO）、濃硫酸（HSO）等

　　儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、量筒、電子天平、漏斗、濾紙、蒸發皿、烘箱等

　　其他：蒸餾水、防護眼鏡、實驗服等

　　實驗步驟：

　　1.準備階段：準確稱取一定質量的氧化銅，量取適量濃硫酸備用。

　　2.反應過程：將氧化銅緩慢加入盛有濃硫酸的`燒杯中，邊加邊攪拌，加熱至反應完全。

　　3.后處理：將反應液過濾，得到澄清的硫酸銅溶液。將溶液蒸發濃縮至近飽和，然后冷卻結晶。

　　4.晶體收集與干燥：收集析出的硫酸銅晶體，用蒸餾水洗滌后，置于烘箱中干燥。

　　數據記錄：

　　氧化銅的質量：xx克

　　濃硫酸的體積：xx毫升

　　反應溫度范圍：xx°C至xx°C

　　晶體質量（干燥后）：xx克

　　結果分析：

　　描述觀察到的實驗現象，如溶液顏色變化、晶體形態等。

　　分析實驗數據，如計算產率，并與理論值進行比較，討論可能的誤差來源。

　　探討實驗中遇到的問題及解決方案。

　　結論：

　　總結實驗成功或失敗的原因，重申實驗目的是否達成，提出改進建議或進一步探索的方向。例如，“本實驗成功制備了硫酸銅晶體，并觀察到了其獨特的藍色晶體形態。通過計算，產率為xx%，略低于理論值，可能是由于反應過程中部分硫酸揮發或產物損失所致。未來可以嘗試優化反應條件以提高產率。”

　　化學實驗報告 16

　　一、實驗目的：

　　（1）掌握研究顯色反應的一般方法。

　　（2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。

　　（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　　（4）學會制作標準曲線的方法。

　　（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。

　　二、原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

　　1、入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。

　　2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　　3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA—PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。

　　4、有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。

　　5、干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε=×10L·mol·cm—1。

　　配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。

　　此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、儀器與試劑：

　　1、儀器：721型723型分光光度計，500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支，5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。

　　2、試劑：

　　（1）鐵標準溶液100ug·ml—1，準確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　　（2）鐵標準溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　　（3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時配制）。

　　（4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　（5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。

　　四、實驗內容與操作步驟：

　　1、準備工作

　　（1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　（2）配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

　　（3）開機并試至工作狀態，操作步驟見附錄。

　　（4）檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2、鐵標溶液的配制準確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3、繪制吸收曲線選擇測量波長

　　取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μgml—1鐵標準溶液容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

　　4、工作曲線的繪制

　　取50ml的容量瓶7個，各加入μɡml—1鐵標準，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光。

　　5、鐵含量的測定

　　取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測量吸光度并記錄。

　　K=B=—RxR=CONC。=KxABS+BC=ml—1

　　6、結束工作

　　測量完畢，關閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺，罩上一儀器防塵罩，填寫儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。

　　五、討論：

　　（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

　　（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡，要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。

　　在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的`原因。

　　本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。

　　（1）在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

　　（2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。

　　在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。

　　六、結論：

　　（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

　　（2）吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。

　　化學實驗報告 17

　　實驗目的：

　　通過本次實驗，掌握醛、酮的檢驗方法和特性，并了解分子內親電加成的機理。

　　實驗儀器與試劑：

　　1.乙醇

　　2.硝酸銀溶液

　　3.甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛

　　4.氫氧化鈉溶液

　　實驗原理：

　　本次實驗主要通過梁式試驗（銀鏡反應）和堿性費林試驗對醛、酮進行檢驗，同時了解梁式試驗的反應機理。梁式試驗是一種用于檢測醛和還原性羰基化合物的方法，通過含有硝酸銀等試劑的溶液與待檢物質反應形成鏡面沉淀。堿性費林試驗則是一種用來區分醛和酮的試驗，在堿性條件下，醛被氧化成酸，而酮不發生反應。

　　實驗步驟：

　　1.銀鏡反應：將0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分別加入試管中，然后每個試管中滴加等體積的硝酸銀溶液，觀察其反應結果。由于涉及易燃、易揮發物質，操作需在通風櫥內進行。

　　2.堿性費林試驗：將少量氫氧化鈉溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，觀察其變化。

　　實驗結果與分析：

　　通過銀鏡反應，甲醛和苯甲醛表現出明顯的銀鏡反應，產生銀鏡沉淀，而丙酮和乙醛沒有明顯的反應。經過堿性費林試驗后，甲醛變為橙紅色溶液，而丙酮無顯色。這說明梁式試驗和堿性費林試驗都是有效的醛、酮檢驗方法。這與有機化學中對醛、酮結構特性的理論知識相符。

　　結論：

　　本次實驗通過梁式試驗和堿性費林試驗成功地對醛、酮進行了檢驗，達到了預期的`實驗目的。實驗結果說明了梁式試驗和堿性費林試驗是可靠的有機化學實驗方法，為進一步深入學習有機化學提供了基礎和參考。

　　通過本次實驗，我們對有機化學中醛、酮的檢驗方法和特性有了更清晰的認識，也鍛煉了實驗操作能力和數據分析能力，為今后的學習和研究打下了堅實的基礎。

　　化學實驗報告 18

　　一、實驗目的。

　　1、觀察甲醇燃燒時的顏色變化。

　　2、測定甲醇的燃燒熱值。

　　二、實驗原理。

　　甲醇燃燒為：

　　2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。

　　甲醇燃燒所釋放的熱量即為其燃燒熱值。

　　三、實驗步驟。

　　1、將甲醇倒入鍋中。

　　2、點燃甲醇。

　　3、記錄燃燒時間和顏色變化。

　　4、測量甲醇的質量。

　　四、實驗數據記錄與處理。

　　1、甲醇燃燒時間：35秒。

　　2、觀察到的`顏色變化：藍色火焰。

　　3、甲醇質量：20g。

　　4、燃燒熱值計算：

　　燃燒熱值=（質量×燃燒時間×熱容）÷燃燒溫度升高。

　　其中，熱容為4.2J／g·℃，燃燒溫度升高為68℃。

　　燃燒熱值=（20g×35s×4.2J／g·℃）÷68℃=53.82kJ／g。

　　五、實驗結論。

　　1、甲醇燃燒過程中產生的顏色為藍色火焰。

　　2、甲醇的燃燒熱值為53.82kJ／g。

　　化學實驗報告 19

　　實驗名稱

　　氫氧化鈉與鹽酸的中和反應

　　實驗目的

　　1.理解酸堿中和反應的基本原理。

　　2.學習利用酸堿指示劑觀察pH變化。

　　3.通過滴定法定量測定鹽酸的濃度。

　　實驗原理

　　氫氧化鈉（NaOH）是一種強堿，鹽酸（HCl）是一種強酸。當二者發生反應時，會生成氯化鈉（NaCl）和水（HO），反應方程式如下：NaOH+HCl→NaCl+HO

　　pH值的變化可以通過酸堿指示劑（如酚酞）觀察。在酸性環境中，酚酞無色；在堿性環境中，酚酞呈粉紅色，而在中性條件下則呈現中性狀態。

　　實驗材料

　　1.氫氧化鈉溶液（0.1mol/L）

　　2.鹽酸溶液（待測濃度）

　　3.酚酞指示劑

　　4.滴定管

　　5.燒杯

　　6.量筒

　　7.玻璃棒

　　8.pH試紙

　　實驗步驟

　　1.取適量鹽酸（約50mL）置于燒杯中，使用量筒量取準確體積。同時，記錄鹽酸的初始濃度。

　　2.向鹽酸中加入3滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色的變化。

　　3.將氫氧化鈉溶液裝入滴定管中，并記錄初始滴定管的讀數。

　　4.以適當的速度滴加氫氧化鈉溶液至鹽酸溶液中，同時用玻璃棒攪拌均勻，觀察溶液顏色變化。

　　5.繼續滴定，直到鹽酸溶液顏色完全變為粉紅色，即指示達到中和點。

　　6.記錄下滴定管中氫氧化鈉溶液的終點讀數。

　　7.計算所消耗的氫氧化鈉溶液體積，并根據化學反應方程式計算鹽酸的實際濃度。

　　數據記錄

　　1.鹽酸初始濃度：0.1mol/L

　　2.滴定前氫氧化鈉初始讀數：0mL

　　3.滴定后氫氧化鈉終點讀數：25mL

　　4.消耗氫氧化鈉體積：25mL

　　結論

　　通過本次實驗，我們成功利用滴定法測定了鹽酸的`濃度為0.05mol/L。觀察到酸堿中和反應后溶液呈現變化的顏色，對理解酸堿反應的性質有了更深入的認識。實驗過程順利，達到了預期的實驗目的。

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