化學實驗報告

時間：2024-07-24 09:47:46 報告我要投稿

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化學實驗報告(大全15篇)

　　隨著社會一步步向前發展，報告對我們來說并不陌生，報告根據用途的不同也有著不同的類型。那么什么樣的報告才是有效的呢？下面是小編幫大家整理的化學實驗報告，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

化學實驗報告(大全15篇)

化學實驗報告1

　　分析化學實驗報告格式

　　1.實驗題目編組同組者日期室溫濕度氣壓天氣

　　2.實驗原理

　　3.實驗用品試劑儀器

　　4.實驗裝置圖

　　5.操作步驟

　　6. 注意事項

　　7.數據記錄與處理

　　8.結果討論

　　9.實驗感受(利弊分析)

　　實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的:

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法:

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理:

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　3、產物粗分:

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的`分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。

　　5、計算產率。

　　理論產量:0、126×109=13、7g

　　產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

化學實驗報告2

　　[實驗目的]

　　1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

　　2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

　　3、學會液體劑、固體試劑的取用。

　　[實驗用品]

　　儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、

　　試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

　　藥品：硫酸銅晶體。

　　其他：火柴、去污粉、洗衣粉

　　[實驗步驟]

　　（一）玻璃儀器的洗滌和干燥

　　1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。

　　（二）試劑的取用

　　1、液體試劑的取用

　　（1）取少量液體時，可用滴管吸取。

　　（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時，量筒必須放在平穩，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。

　　（3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

　　2、固體試劑的取用

　　（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的.藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

　　（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

　　（三）物質的稱量

　　托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。

　　1、調零點稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節托盤下側的調節螺絲，使指針指到零點。

　　2、稱量稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。

　　[思考題]

　　1、如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？

　　答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、取用固體和液體藥品時應注意什么？

　　答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

化學實驗報告3

　　調查目的：

　　在剛剛閉幕的中國共產黨第十八次全國代表大會上，胡錦濤對廣大青年學生提出了“以德樹人”的號召，號召廣大青年學子，注重自身德育培養，以更高的標準要求自己，自覺接受社會實踐。而當下，“樹新風，自覺投身社會實踐。”的良好風氣也正在大學校園中飄香。參加社會公益活動，作為當代大學生投身社會實踐的主要內容和主要方式，一直受到大學生的歡迎和喜愛，學校也高度的支持和鼓勵。通過參加公益活動，一方面可以把學到的理論知識投身到社會實踐中去，為人民父母，為社會做貢獻;另一方面可以提升大學生對社會的認知能力，加深社會閱歷和社會責任感。

　　調查對象和方式：

　　通過采取問卷調查、隨機采訪和網上查找資料的方式，對廣西大學本部和廣西大學行健文理學院的大學生開展了此次調查。

　　調查內容：

　　本次調查通過對大學生是否有過參加公益活動，參加公益活動的時間，最想參加何種公益活動，參加公益活動次數和主要活動形式，參加公益活動的感受及參加公益活動對自身的影響等問題進行展開。

　　調查結果：

　　從調查中發現，許多大學生都認為參加公益活動是一件非常有意的事情。通過參加公益活動，個人社會實踐能力、了解和提高社會(體驗閱歷)都有了很大的幫助。無償獻血、愛心助教、社會活動志愿者、敬老慰老等活動是大學生參與人數最多的。但因為公益活動的開展不具有定時、定點性的特點，所以不少大學生都表示愿意會經常與公益組織聯系，組織身邊的同學多多參與到公益活動中來，擠出一點時間，奉獻自己的一份愛心，去回報社會。

　　調查報告顯示：92%的大學生都有參加過一次以上的公益活動的經歷，在他們參與的公益活動中，無償獻血占48%，其次是社會活動志愿者占30%，愛心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未參加過公益活動的同學，表示平時很少會了解和接觸公益活動的信息，但表示如果自己有合適的時間和喜歡的公益活動，會考慮參加。80%的大學生表示通過參加公益活動：自身對社會的認識有了進一步的深入，就通過如何更好的展示自身素質和才能來服務社會、服務群眾的問題有了深入的思考，同時，如何把自身所學到的專業知識應用到各種活動中，也是值得思考的問題;參加活動的過程中，感受到了作為一名社會成員的責任，能夠盡自己的綿薄之力去幫助那些需要幫助的人，如老年人、殘疾人和兒童等，心靈上得到了較大的慰藉，正所謂“贈人玫瑰，手有余香。”;20%的大學生表示，他們參加公益活動，多是為了陪伴同學或者打發時間，目的性很不明確，這樣一來，他們參加活動的.效果就不明顯，收獲很少。95%的同學表示會利用周末或者其它空余的時間參加公益活動，除非是大型公益活動，否則很少會利用到學習時間，從而影響個人學業;5%的同學表示，因為他們參加的公益活動多為大型社會活動的志愿者工作，所以經常會擠占上課時間，對學習有較大的影響。98%的學生表示，公益活動是一種比較好的社會活動，值得參加;2%的學生表示，公益活動范圍太小，可參加可不參加。75%的學生表示對當前的公益活動性質和活動內容感到比較滿意，認可公益組織的策劃與安排;25%的同學表示，當前的公益活動形式和內容還存在諸多的不完善，主要表現在：開展活動一次過，沒有后續性;幫扶性很小;組織結構不夠完善等，有待改善。

　　另外，沒有同學表示不應該開展和參加公益性活動，大家都認為，只要時間合適和活動內容和質量較好，在不影響學習時間的前提下，都會考慮是否參加。調查結果分析：

　　在調查中發現，大學生所選擇參加的公益活動，多為大中型、群體性較高、服務時間短的一類;以個體為主，長時間連續性、定點開展的一類較少。對于公益活動的組織者而言，如何將公益活動的開展，能與時代相掛鉤，改變傳統的內容和形式，增加新意和符合當代大學生特點，是吸引更多大學生投身公益活動的關鍵所在。而對于大學生而言，要樹立科學的、高尚的公益服務觀念，不能以索取為參加公益活動的目的，公益活動本質上的無償性、公益性、奉獻性應該為我們所熟知，但當前還有不少大學生沒有徹底弄清好公益活動的性質，以至于活動的效果和對自身素質的提高等沒有較好的效果。

　　結論與建議：

　　參加社會公益活動，是大學生參加社會實踐活動、深入社會在任何時期都永恒不變的主題，具有重要的現實意義和長遠意義;作為一名大學生，如果能引導大學生將強烈的使命感轉化為學習、服務、實踐、奉獻等實實在在行動，把行動變為責任，將會使大學生在人生軌跡上樹立起更高的起點。大學生的社會責任意識，應該說不僅有助于他們較快適應、融入社會，同時也是實現自我價值的必由之路;志愿者服務，將專業知識與社會需求緊密結合起來，利用專長服務社會，回報社會。參加各種公益活動，培養自身的社會責任感，這是一種貫穿于日常生活當中的社會實踐形式，以小見大，以細微之處見長，是進行社會實踐活動的一種長效機制。現在大學生參加公益活動是一種比較普遍的形式。很多學生利用業余時間到各地去進行社會公益活動和社會考察，回校后進行認真的討論總結，用他們自己的視角來理解社會，思考未來的人生道路。所以，大學生積極參加社會公益活動，是一件非常值得和有意義的事情!

化學實驗報告4

　　實驗名稱

　　組裝實驗室制取氧氣的裝置

　　實驗目的

　　正確地組裝一套實驗室制取氧氣的`裝置，并做好排水集氣的準備

　　實驗器材、藥品

　　大試管(Ф32mm×200mm)、帶導管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)、木質墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。

　　實驗步驟

　　1. 檢查儀器、藥品。

　　2. 組裝氣體發生裝置。

　　3. 檢查氣體發生裝置的氣密性。

　　4. 按照實驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發生裝置。

　　5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。

　　6. 拆除裝置，整理復位。

化學實驗報告5

　　實驗名稱：酸堿滴定。

　　實驗目的：通過酸堿指示劑和滴定技術確定未知濃度的酸或堿溶液的濃度。

　　實驗原理：酸堿滴定是一種用于確定未知溶液濃度的技術。實驗中使用了酸堿指示劑和已知濃度的酸或堿溶液。在滴定過程中，從一滴一滴地加入已知濃度的酸或堿溶液直到溶液的pH值改變，指示劑顏色發生變化。通過計算已滴加的溶液體積和酸或堿溶液的濃度，可以計算出未知溶液的濃度。

　　實驗步驟：

　　1. 準備工作：清洗玻璃儀器，調節滴定管和滴定針，準備好酸堿指示劑。

　　2. 取出未知濃度的溶液，加入適量的水稀釋。

　　3. 取出一定量的已知濃度的酸或堿溶液，加入滴定瓶中，加入2-3滴酸堿指示劑。

　　4. 將滴定針插入滴定瓶中，一滴一滴地加入已知濃度溶液直至指示劑顏色發生變化。

　　5. 記錄已滴加的.溶液體積，并根據已知溶液的濃度計算未知溶液的濃度。

　　實驗結果：

　　未知溶液的濃度為0.1M。

　　實驗結論：

　　通過酸堿滴定實驗，成功確定了未知溶液的濃度為0.1M。該實驗不僅可以用于測定化學實驗中的未知濃度溶液，還可以用于實際中測定自來水中的氯離子濃度、食品中的酸度等。

化學實驗報告6

　　實驗目的：

　　知道成功在什么的作用下會生成美好的物質

　　實驗器材：

　　成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管

　　實驗過程：

　　取四支裝有成功溶液的`試管，分別標有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗原理

　　在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10）

　　1、酸和堿反應的實質是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數時有什么區別？

　　四、數據記錄與處理

　　五、問題討論

　　酸堿中和滴定的關鍵是什么？

化學實驗報告7

　　實驗目的：

　　通過化學元素的常識測驗，了解學生對于元素周期表的掌握情況，加深對化學元素的理解。

　　實驗器材和試劑：

　　化學元素常識測驗題目

　　實驗要點：

　　1.通過在課堂上的練習、和課下的預習和復習，加深對元素周期表的`掌握情況。

　　2.通過化學元素常識測驗，檢驗學生對元素周期表的掌握情況，以此為基礎，指導學生鞏固知識。

　　實驗過程：

　　1.在課堂上對學生進行化學元素常識測驗。

　　2.通過化學元素的常識測驗，了解學生對于元素周期表的掌握情況，加深對化學元素的理解。

　　3.根據測試結果，對學生進行分析，并指導學生加強鞏固。

　　實驗結果：

　　1.通過化學元素的常識測驗，學生對于元素周期表的理解與掌握能力有所增強。

　　2.學生對于常見元素的基本性質和周期表的構成和結構有了更加深入和全面的了解。

　　3.學生的化學思維更加開闊，化學知識的掌握和應用能力明顯提高。

　　實驗結論：

　　化學元素常識測驗是一種有效的教學手段，可以檢驗學生對元素周期表的掌握情況，加深對化學元素的理解，提高學生的化學思維能力。

化學實驗報告8

　　一、實驗題目：

　　固態酒精的制取

　　二、實驗目的：

　　通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學性質不變。其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實驗操作：

　　1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。

　　2加料方式的影晌：

　　（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

　　（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。

　　（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好。

　　3 、溫度的影響：

　　可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。

　　因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數據不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的.影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學實驗報告9

　　一、實驗目的

　　用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測

　　溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗原理

　　在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和堿的物質的量的'比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？

　　c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）

　　或c（HCl）？。

　　V（NaOH）V（HCl）

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）

　　1、酸和堿反應的實質是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數時有什么區別？

　　四、數據記錄與處理

　　五、問題討論

　　酸堿中和滴定的關鍵是什么？

化學實驗報告10

　　一、實驗目的

　　學習重結晶法提純固態有機物的原理和方法;

　　掌握抽濾操作方法;

　　二、實驗原理

　　利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;

　　一般過程：

　　1、選擇適宜的溶劑：

　　① 不與被提純物起化學反應;

　　②溫度高時，化合物在溶劑中的.溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質的溶解度應該非常大或非常小;

　　③溶劑沸點較低，易揮發，易與被提純物分離;

　　④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

　　2、將粗產品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質過多則會成過飽和溶液，會有結晶出現;如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發掉一部分溶劑;

　　3、趁熱過濾除去不溶性雜質，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進行過濾;

　　4、冷卻溶液或蒸發溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質留在母液中或雜質析出，而提純的化合物則留在溶液中;

　　5、過濾：分離出結晶和雜質;

　　6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

　　7、干燥結晶：若產品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發;不容易揮發的溶劑，可根據產品的性質采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產品易吸水時，需將產品放入真空恒溫干燥器中干燥;

　　三、主要試劑及物理性質

　　乙酰苯胺(含雜質)：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;

　　水：無色液體，常用于作為溶劑;

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;

　　四、試劑用量規格

　　含雜質的乙酰苯胺：2.01g;

　　水：不定量;

　　活性炭：0.05g;

　　六、實驗步驟及現象

　　七、實驗結果

　　m乙酰苯胺=2.01g

　　m表面皿=33.30g

　　m表面皿+晶體=34.35g

　　△m=34.35-33.30g=1.05g

　　W%=1.05/2.01*100≈52.24%

　　八、實驗討論

　　1、水不可太多，否則得率偏低;

　　2、吸濾瓶要洗干凈;

　　3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;

　　4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;

　　5、冷卻要徹底，否則產品損失會很大;

　　6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預熱過;

　　7、當采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風櫥中進行試驗;

　　有機化學實驗報告2

　　一、實驗目的

　　1.了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2.了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、實驗原理

　　1.熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

　　2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

　　三、主要試劑及物理性質

　　1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體

　　2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體

　　四、試劑用量規格

　　五、儀器裝置

　　溫度計玻璃管毛細管 Thiele管等

　　六、實驗步驟及現象

　　1.測定熔點步驟：

　　1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

　　熔點測定現象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現 3.全熔

　　2.沸點測定步驟：

　　1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，

　　冷卻) 3 記錄(當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)

　　沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。

　　七、實驗結果數據記錄

　　熔點測定結果數據記錄

　　有機化學實驗報告

　　沸點測定數據記錄表

　　有機化學實驗報告

　　八、實驗討論

　　平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

　　九、實驗注意事項

　　1 加熱溫度計不能用水沖。

　　2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3 b型管不要洗。

　　4 不要燙到手

　　4 沸點管石蠟油回收。

　　5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。

化學實驗報告11

　　一、實驗目的。

　　明確實驗的目的和意義，通常是涉及到某種化學原理或理論，需要驗證或探究該原理或理論是否成立。

　　二、實驗原理。

　　介紹本次實驗所用到的化學原理和理論，以及實驗的基本操作步驟和原理。

　　三、實驗儀器和藥品。

　　列出實驗所需的儀器和藥品，包括名稱、規格和來源。

　　四、實驗步驟。

　　詳細介紹實驗的操作步驟，包括量取藥品、裝配實驗器材、進行反應等。

　　五、實驗結果。

　　記錄實驗過程中的數據和結果，包括實驗現象、顏色的變化、溫度的變化等。

　　六、實驗分析。

　　分析和解釋實驗結果，包括對實驗現象的.解釋、對產物的鑒定和分析等。

　　七、實驗結論。

　　總結本次實驗的結果，得出結論并說明其意義。

　　八、實驗注意事項。

　　列出實驗中需要注意的問題和注意事項，包括安全注意事項、儀器和藥品的保管和維護等。

　　九、參考文獻。

　　列出實驗過程中所參考的書籍、期刊和網絡資源等。

　　以上是化學實驗報告常見的內容和組成部分，寫好一份實驗報告需要認真仔細地記錄實驗過程和結果，并且要準確描述實驗現象和結論，嚴格按照實驗流程和格式撰寫實驗報告。

化學實驗報告12

　　課程名稱：儀器分析

　　指導教師：李志紅

　　實驗員：張麗輝李國躍崔鳳瓊劉金旖普杰飛趙宇

　　時間: 20xx年5月12日

　　一、實驗目的：

　　（1）掌握研究顯色反應的一般方法。

　　（2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　　（4）學會制作標準曲線的方法。

　　（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。

　　二、原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

　　（1）

　　（2）

　　入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　　（3）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。（4）（5）干擾。

　　有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、儀器與試劑：

　　1、儀器：721型723型分光光度計

　　500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個，天平一臺。

　　2﹑試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　　（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　　（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)

　　（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、實驗內容與操作步驟：

　　1.準備工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

　　(3) 開機并試至工作狀態，操作步驟見附錄。

　　(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2. 鐵標溶液的配制準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3 .繪制吸收曲線選擇測量波長

　　取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

　　4.工作曲線的繪制

　　取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

　　5.鐵含量的測定

　　取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.

　　K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.結束工作

　　測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

　　五、討論：

　　（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

　　（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的'溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）

　　在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）

　　本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。（普杰飛）

　　（1）在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

　　（2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）

　　在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。（劉金旖）

　　六、結論：

　　（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

　　（2）吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

　　附錄：

　　723型操作步驟

　　1、插上插座，按后面開關開機

　　2、機器自檢吸光度和波長，至顯示500。 3、按OTO鍵，輸入測定波長數值按回車鍵。

　　4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。

　　5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。

　　6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。

　　7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車

　　8、機器會自動打印出標準曲線K、B值以及相關系R。

　　9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。

　　10完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數據，清掃儀器及臺面關機。

　　AλC

　　T/A

　　721型分光度計操作步驟

　　1、 2、 3、 4、

　　開機。

　　定波長入=700。打開蓋子調零。

　　關上蓋子，調滿刻度至100。

　　5、參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿。

　　6、第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）

化學實驗報告13

　　實驗目的：

　　本次實驗的主要目的是探究飽和溶液中溶質的質量分數與溫度的關系，以及溶液中溶質的溶解度對溫度變化的響應。

　　實驗原理：

　　溶解度曲線是指在一定溫度下溶液中溶質的最大溶解度與溶質的質量分數之間的關系。在溫度變化的'情況下，溶液中的溶質溶解度也會發生變化，因此通過繪制溶解度曲線，可以有效地探究溫度變化對于溶液中溶質的溶解度的影響。

　　實驗步驟：

　　1、準備試劑和儀器

　　2、將標準試管加入一定量的飽和溶液

　　3、在恒定溫度下觀察溶解度的變化

　　4、利用數據軟件處理數據，繪制出溶解度曲線

　　實驗結果：

　　通過實驗數據的處理，可以繪制出溶解度曲線，得到下述結論：

　　1、在恒定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數不隨著溶解時間的增加而改變。

　　2、隨著溫度的升高，飽和溶液中溶質的溶解度呈現出逐漸減小的趨勢。

　　實驗結論：

　　本次實驗通過觀察測量和數據處理，探究了飽和溶液中溶質的溶解度與溫度變化的關系。通過實驗數據的處理，得到的溶解度曲線反映出在恒定溫度下溶質的質量分數不會隨著時間的變化而改變，同時隨著溫度的升高，溶質在溶液中的溶解度也會逐漸降低。這也驗證了我們在化學課上學習的溶解度與溫度變化的原理，同時對于實際生活中的溶液制備和處理也具有重要的參考價值。

　　實驗注意事項：

　　1、在實驗過程中要確保試劑和儀器的潔凈，不要有雜質干擾實驗結果。

　　2、在調節溫度時要逐漸升溫，防止溫度變化過快引起的不均勻現象。

　　3、實驗過程中要保持實驗環境的安全，避免熱液噴濺造成的傷害。

　　4、實驗結束后要及時清理儀器和試劑，確保實驗環境的整潔與安全。

　　總結：

　　本次實驗圍繞著化學中溶解度與溫度變化的原理展開，通過實驗數據的處理和分析，得出了質量分數與溫度變化之間的關系以及溶解度曲線的規律。同時實驗過程中也強調了安全與環保的問題，對于日后的實驗操作有一定的啟示意義。

化學實驗報告14

　（實驗A）實驗名稱：小蘇打加白醋后的變化反應

　　實驗目的：探究小蘇打和白醋混合后的化學反應

　　實驗過程：1，將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動玻璃杯

　　3，觀察玻璃杯內物質的變化情況，通過接觸感受杯子的溫度變化 4，取下硬紙片，小心扇動玻璃杯口處的`空氣，聞一聞有什么氣味實驗現象：將小蘇打加入玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時，神奇的事情發生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。

　　取下硬紙片，小心的扇動玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。實驗收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應物醋酸具有揮發性，因此會有醋酸的味道，此外，反應產生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會產生醋味。

　　反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。