元素與物質的分類教案

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，編寫教案是必不可少的，借助教案可以讓教學工作更科學化。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編收集整理的元素與物質的分類教案，希望對大家有所幫助。

元素與物質的分類教案1

　　一、教材分析

　　（一）知識脈絡

　　學生在初中化學中已經認識了幾種具體物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質，但他們只是從單個物質的角度認識物質的性質，尚未從一類物質的角度認識物質的性質，更未建立起元素與物質的關系。因此，通過元素與物質的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質；通過研究用不同的標準對物質進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；在學生原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。

　　（二）知識框架

　　（三）本節教材的主要特點

　　從單個物質向一類物質過渡，體現分類思想的應用，為形成元素族奠定基礎，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。

　　二、教學目標

　　（一）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態和化合態兩種形態在物質中存在，以及每一種物質都有自己的物質家族，建立起元素與物質家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質。

　　（二）從物質組成和性質的角度對物質進行分類，為研究物質的通性建立認識框架，同時知道可以依據不同的標準對物質進行分類。了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質可能與哪些其它類物質發生化學反應。體驗了解研究一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法。

　　（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質的簡單應用。

　　三、教學重點

　　（一）知識與技能：元素與物質的關系；膠體的性質。

　　（二）過程與方法：探討各類物質的通性及其相互反應關系，學會如何以元素為核心認識物質，從多角度依據不同標準對物質進行分類并體驗分類的重要意義。

　　（三）情感態度與價值觀：體會分類的重要意義，依據不同的標準對物質進行分類；讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。

　　四、教學準備

　　（一）學生準備

　　要求學生復習初中化學中單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系，復習第一章第二節研究物質性質的方法和程序，為學習本節教材做準備。

　　（二）教師準備

　　教學媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。

　　第1課時

　　板書第1節元素與物質的分類

　　板書一、元素與物質的分類

　　1、聯想質疑（提出本節教材的核心問題）

　　（1）110多種元素是如何構成幾千萬種物質的？

　　（2）為了更好地研究物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？用什么樣的標準分類？

　　（3）各類物質之間具有怎樣的關系？

　　2、交流研討（引發學生對于物質與元素之間的已有認識。通過對熟悉物質的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質的關系。）

　　問題1（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質。

　　合作學習的實施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進行交流活動，教師下發給學生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規則（正價在前，負價在后）各自填寫這些熟悉物質中的元素還能組成物質的化學式（書中已有的化學式不再重寫）：

　　（1）若只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質屬于單質還是屬于化合物？

　　（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準確）。這一類物質屬于單質還是屬于化合物？

　　正價元素

　　Na（+1）

　　Mg（+2）

　　Cu（+1、+2）

　　Ca（+2）

　　C（+2、+4）

　　H（+1）

　　S（+4、+6）

　　（3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式。

　　【問題2】（P30）含碳物質的研究。教師要引導學生找出含碳物質中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質。

　　負價元素

　　O（—2）

　　Cl（—1）

　　S（—2）

　　（注意：—4價含碳物質供學有余力的學生研究）

　　3、得出結論：

　　（1）元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。

　　（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質（元素以單質的形式存在的狀態稱為該元素的游離態）

　　（3）不同種元素相互之間按照一定的規律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態稱為該元素的化合態）；相同的元素也可組成不同的化合物。

　　由于元素可以按照一定的規律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構成龐大繁雜的物質世界（回答聯想質疑中的第一個問題）。

　　4、遷移應用

　　（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現元素與物質的關系。

　　①省略號（一類物質）給學生留下了一個再創造的空間。如含銅物質、含鈉物質（金屬）、含氫物質、含碳物質、含硫物質（非金屬）等均可依下圖建立相應的圖示（教師啟發，學生演練）。

　　②化合物中的化學式也給學生留下了一個再創造的空間。教師引導學生進一步填寫學生熟悉物質的化學式，使學生進行知識建網。

　　（2）遷移應用，培養學生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。

　　知識點擊：供學生閱讀，使學生了解和建立元素的化合價與物質的關系，為后續學習奠定基礎。

　　課外作業：P37—1、3題。

　　第2課時

　　二、物質的分類

　　交流研討

　　學生列舉熟悉的物質，寫出化學式，根據一定的分類標準進行分類并繪制簡圖。

　　教師引例：

　　學生演練，教師要及時給出鼓勵性、發展性評價，使學生的個性得到張揚。

　　1、物質分類標準的研究

　　（1）物質是否由同一種分子組成（學生回憶初中化學或科學的內容）——純凈物和混合物。

　　（2）要根據被分散物質顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。

　　（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構成單質（游離態）；不同元素構成化合物（化合態）。

　　（4）化合物在水溶液中或熔化狀態下是否導電——電解質和非電解質。

　　（5）根據化合物的性質可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。

　　（6）根據反應物在化學反應中的表現，可將反應物分為氧化劑和還原劑。

　　2、單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的關系

　　活動探究

　　（1）探究示例：

　　反應物實驗現象結論

　　鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應放出氫氣。

　　堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發生中和反應。

　　黑色的氧化銅溶解，溶液變藍色。

　　酸能和堿性氧化物反應。

　　產生白色沉淀酸能和某些鹽反應。

　　（2）學生探究：將全班學生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質，填寫探究報告，然后全班匯報、交流探究結果（探究的目的是讓學生嘗試探究一類物質的通性，初步體驗研究一類物質性質的過程和方法）。

　　①、金屬鐵（單質）的性質；②Ca（OH）2（堿）的性質；③CuSO4（鹽）的性質；④氧化銅（堿性氧化物）的性質。

　　（3）在活動探究的基礎上，建立單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示（學生補充完成P33圖2—1—4），并寫出相應轉化關系的化學方程式。

　　點評：科學探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質性質的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現。探究單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系，正是使用了這一重要方法，其中學生主動參與其關系的探究過程，不僅完成了知識上的`再發現任務，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學生的科學素養有著重要的作用。

　　3、單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系的用途

　　（1）研究一類物質的性質（完成從單個物質向一類物質的過渡）。當學生今后再探究陌生物質的性質時，可以先分析該物質的類別，然后預測它可能與哪些物質發生反應。

　　（2）制備有關物質。

　　（3）鑒別物質。

　　（4）提純物質。

　　課外作業：

　　1、按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補充完成單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示后，寫出相應的化學反應方程式（要求與課堂上的示例不重復）。

　　2、按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學方程式。

　　（1）制備一種物質。

　　（2）鑒別兩種物質。

　　（4）有兩種物質組成的混合物，提純一種物質。

　　第3課時

　　引入新課——聯想質疑（提出問題）

　　在天氣晴朗的情況下，當你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？

　　在晚上，當你打開手電筒時，會看到一道“光柱”射向天空或射向遠方，你知道這是為什么嗎？

　　這些現象與一種特殊的混合物有關。

　　1、分散質：被分散成微粒的物質叫分散質。如食鹽溶液中的食鹽。

　　2、分散劑：分散質分散到另一種物質中，這種物質（另一種物質）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。

　　3、分散系：由分散質和分散劑構成的混合物統稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。

　　教師要求學生列舉幾種分散系，并指出分散質和分散劑。

　　4、幾種常見的分散系（根據分散系中分散質粒度大小進行分類）

　　（1）溶液：分散質是分子或離子，分散質的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均勻、穩定的宏觀特征。

　　（2）濁液：分散質是分子的集合體或離子的集合體，分散質的粒度＞100nm（10—7m），具有渾濁、不穩定等宏觀特征。

　　（3）膠體：分散質的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體（也稱為溶膠）。

　　點評：數軸是初一數學中的一個重要內容。在化學教學中應用數軸將同一類型的不同對象按數量的大小在數軸上進行有序排列，可以使學生建立有序思維。如物質的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價化合物均可用數軸進行排列。

　　5、膠體的性質

　　（1）丁達爾現象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的光區，這種現象叫做丁達爾現象或丁達爾效應。

　　丁達爾現象產生的原因：膠體中分散質微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。

　　丁達爾現象的應用：區別溶液和膠體。

　　實驗：先取一個具有雙通性質的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現象。

　　能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現象。

　　（2）電泳：膠體中的分散質微粒在直流電的作用下產生定向移動的現象叫電泳。

　　電泳現象說明膠體中的分散質微粒帶有電荷。

　　膠體粒子帶電的經驗規律——

　　帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。

　　帶負電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。

　　特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI的相對量不同可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。

　　（3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質微粒所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。

　　實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。

　　6、膠體的制備

　　凝聚法：

　　（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀）。

　　FeCl3+3H2O====Fe（OH）3（膠體）+3HCl

　　（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。

　　7、膠體的用途：

　　（1）鹽鹵點豆腐；

　　（2）肥皂的制取和分離；

　　（3）明礬凈水；

　　（4）FeCl3溶液用于傷口止血。

　　（5）水泥硬化；

　　（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。

　　（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。

　　知識點擊：供學生閱讀，并可讓學生進行家庭小實驗，研究膠體提純的方法——滲析。

　　家庭小實驗——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產生的現象，并思考產生這兩種現象的原因。

　　8、三種分散系的比較

　　分散系溶液膠體濁液

　　分散質粒子的直徑＜1nm1nm100nm＞100nm

　　外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明

　　分散質微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體

　　能否透過濾紙能能不能

　　能否透過半透膜能不能不能

　　穩定性穩定較穩定不穩定

　　點評：比較法是進行歸納總結的一種重要方法。它能幫助學生找出不同對象的相同點和不同點，抽象出不同事物的本質特征。學生自己建立表格進行比較則效果更好。

　　課外作業：

　　1、完成P36的知識結構示意圖。

　　2、P37第2題。

元素與物質的分類教案2

　　一、教材分析

　　本節是魯科版高中化學必修一第二章第一節的內容，它起到承上啟下的作用，上是“研究物質的方法與程序”延續，下為以元素為主線的物質分類學習打下基礎。學生在初中化學中已經認識了幾種具體物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質，但他們只是從單個物質的角度認識物質的性質，尚未從一類物質的角度認識物質的性質，更未建立起元素與物質的關系。因此，通過元素與物質的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質；通過研究用不同的標準對物質進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；讓學生知道元素如何組成物質（可以游離態和化合態兩種形態存在）。按元素的分類觀，每一種元素都有自己的家族，從而建立起元素與物質的關系，進而讓學生理解為什么110多種元素可以組成上千萬種不同的物質。

　　二、教學目標

　1.知識與技能

　　（1）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態和化合態兩種形態在物質中存在，以及每一種物質都有自己的物質家族，建立起元素與物質家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質。

　　（2）從物質組成和性質的角度對物質進行分類，為研究物質的通性建立認識框架，同時知道可以依據不同的標準對物質進行分類。了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質可能與哪些其它類物質發生化學反應。體驗了解研究一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法。

　　2.過程與方法

　　（1）學會如何以元素為核心認識物質，由對單個物質的認識向對一類物質的認識轉變

　　（2）體現分類觀的應用，形成元素族初步觀念；同時體驗分類的重要意義

　　3.情感態度與價值觀

　　（1）培養元素的資源意識，體會分類的重要意義，形成物質的元素觀和分類觀

　　（2）讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。

　　三、教學重難點

　　重點：元素與物質的'關系；物質分類的依據

　　難點：以元素常見化合價找出常見物質并指出這些物質所屬的類別；單質、氧化物、酸、堿、鹽的化學性質以及它們之間的關系

　　四、教學、學法教學：

　任務驅動模式

　　本節課采用任務驅動模式的教學方法，布置四個學習任務讓學生以小組的形式完成任務進而達到解決問題的方法。讓學生在完成任務的過程中學習元素與物質的關系和物質的分類，最后能預測和用實驗探究來總結酸、堿、鹽的通性達到學習和教學的目的。

　　學法：合作學習法

　　本節課將采用四人一小組的合作學習方法，由于有的內容要回憶初中的概念和知識所以合作學習法是最好的學習方法，通過合作學生能快速的理解和鞏固知識

　　五、教學過程

　　導入:

　　現代社會很發達，我們平時瀏覽的網址不計其數，超市中的貨物玲瑯滿目，圖書館中的書本種類繁多，那么這么多的物品我們依然可以迅速找到我們所需要的物品，為什么？學生:能夠迅速找個我們的所需是因為他們都進行了分類

　　講解:

　　人們根據一定的規則，把大量的物質進行分類，化學上有許許多多的物質同樣使用了分類。

　　元素周期表中共有112種元素，這112種元素組成了我們現在及其豐富的物質世界，下面有三個問題請同學們思考。給出問題:1.110多種是如何構成及千萬種物質的？2.為了更好地研究物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？用什么樣的標準分裂？3.各類物質之間又怎樣的關系？帶著這三個問題我們來學習這節課的內容元素與物質的分類。

　　板書:

　　一、元素與物質的關系

　　交流·研討:同學們把書翻到31頁看交流研討的第一題。

　　布置任務1:以四人為以小組找出組成這些物質的元素都包含哪些。學生:Mg、Cu、Na、O、C、H、S、Ca、C銜接:在初中我們學過單質和化合物的的定義大家還記得嗎？小組之間互相交流討論回憶概念

　　學生:由同種元素組成的純凈物叫單質；由不同種元素組成的純凈物叫化合物提問:那么我們剛剛寫出的這些元素哪些元素可以組成單質呢？學生:Mg、Cu、Na、S、Ca、O2、H2、Cl2

　　板書:游離態：元素以單質形式存在的狀態叫游離態。

　　化合態：元素以化合物形式存在的狀態叫化合態。

　　布置任務2:剛剛同學們復習過化合物是由不同種元素組成的純凈物，下面老師來分組布置任務：第一組寫由兩種元素組成的化合物、第二組寫由三種元素組成的化合物、第三組寫由四種元素組成的化合物，就用我們剛剛寫出來的這些元素，每組至少寫三個以上。學生:第一組：Na2O、Na2O2、SO2、CO2

　　第二組：Cu（OH）2、NaOH、Mg（OH）2

　　第三組：NaHCO3、Ca（HCO3）

　　2、堿式碳酸銅

　　講解:由此可見由兩種組成的化合物達成千上萬種，由三種和三種以上元素組成的化合物也很多，只是還有一些物質我們暫時還沒有學到在以后的學習中我們會學到很多。交流·研討:現在我們看第二題

　　提問:書上給出的這些物質含有哪種相同的元素學生:碳元素

　　講解:下面我們一起來研究一下碳元素，大家知道碳元素的常見化合價都有哪些學生:：-4、0、+

　　2、+4提問:能否舉例出以上化合價所對應的物質？

　　學生:-4：CH4、0：C、+2：CO、+4：CO

　　2、Na2CO

　　3、CaCO3講解:碳有四種價態就形成了許多的物質，那么我們在以后學習選修有機化學基礎時我們會學到更多的含碳化合物也就是有機物

　　銜接:既然我們剛剛學習了那么多的元素和他們所組成的物質，那么誰能告訴我元素的具體定義是什么？（提示：在初中我們已經學習了元素的概念，小組之間互相商討）學生:元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

　　講解:回答的很好。水中含有氫元素和氧元素，他們是組成水的基本成分，由以上學習的內容我們可以總結一下四點

　　板書:小結：

　　1.、元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。

　　2、同一種元素可以自身組成純凈物——單質。

　　3、不同種元素相互之間按照一定的規律可以組成純凈物——化合物。

　　4、由于元素可以按照一定的規律以不同的方式進行組合，所以一百一十多種元素便組成了種類繁多的物質世界。遷移·應用:看書上32頁的圖

　　講解:我們一起來看一下這幅圖，上面是純凈物，其中包括含鐵元素的物質、含鋁元素的物質、含氧元素的物質的、含氯元素的物質，這其中包括了單質和化合物

　　布置任務:

　　除了書上給出的化合物你們還能寫出其他種類的化合物嗎？每個小組寫三到五種。

　　學生:第一組：Fe34、FeCl3、FeSO

　　第二組：Al（OH）3

　　第三組：MgO、NaO、CaO、SO2、CO

　　第四組：NaCl、CuCl

　　2、HCl講解:通過對這幅圖進行分析之后我們知道，元素是按照存在形態分為游離態和化合態，有的元素只有一種單質，有的元素可以有多種單質，比如生活中我們比較熟悉的碳，碳單質大家都知道有幾種？

　　學生:金剛石、石墨、足球烯、活性碳、木炭

　　過渡:剛剛我們學習元素與物質的關系，下面我們來學習物質是怎樣進行分類的板書:

　　二、物質的分類講解:

　　同學們看看五彩繽紛的銅世界然后把空白的部分補充完整。

　　學生:

　　講解:銅元素組成的物質世界我們把它分為單質、氧化物、堿、鹽，而氧化物、酸、堿、鹽我們統稱為化合物，氧化物我們又酸性氧化物和堿性氧化物

　　銜接:下面大家想想我們在初中根據什么依據把物質分成了純凈物和混合物？

　　學生:是否由同一種分子組成將物質分成純凈物和混合物，同種分子組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上分子組成的物質稱為混合物。

　　提問:純凈物又分為單質和化合物這又是根據什么分類的？

　　學生:由多少種元素組成，同種元素組成的交單質，不同種元素組成的叫化合物講解:化合物又分為酸、堿、鹽、氧化物這是根據化學性質分的；化合物還可以分為電解質和非電解質這是根據在水溶液中或熔融狀態下是否導電劃分的，這個內容下一節我們會學到；還有混合物它可以分為溶液、濁液、膠體，這是根據被分散物質的顆粒大小來分的，下節課我們具體來講解膠體這一部分內容。

　　銜接:下面我們學習酸、堿、鹽、氧化物和單質之間的關系，大家回憶一下初中我們學過的知識，金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、鹽之間各有什么樣的化學性質？布置任務4:第一組寫金屬和堿性氧化物的化學性質，第二組寫酸性氧化物和酸的化學性質，第三組寫堿和鹽的化學性質

　　學生:第一組：金屬可以和酸、鹽、非金屬單質反應；堿性氧化物可以和酸、酸性氧化物、

　　水反應。第二組：酸性氧化物可以和堿、堿性氧化物、氺反應；酸可以和金屬、堿、鹽、堿性氧化物和指示劑反應。

　　第三組：堿可以和酸、鹽、非金屬、酸性氧化物、指示劑反應；鹽可以和酸、堿、鹽、金屬反應。

　　講解:我們剛才預測完酸、堿、鹽、氧化物的化學性質，下面我們來進行實驗來探究驗證我們提出的假說

　　實驗探究:第一組探究酸的性質，第二組探究堿的性質，第三組探究鹽的性質，氧化物的性質今天不做。同學們自己找到自己的實驗探究學案進行實驗，每組記錄實驗現象。學生:

　　第一組：

　　HCl + Fe：有氣體產生，溶液顏色變成淺綠色；HCl+CuO：無明顯現象；HCl+AgNO3：白色沉淀；HCl+NaOH：無明顯現象；HCl+石蕊：紫色變紅第二組：

　　NaOH+H2SO4：無明顯現象；NaOH +CuSO4：藍色沉淀；NaOH +石蕊：紫色變藍；NaOH+Cl2：黃綠色消失；NaOH+CO2：無明顯現象第三組：

　　AgNO3+HCl：白色沉淀；AgNO3+NaOH：白色沉淀；AgNO3 +NaCl：白色沉淀；AgNO3 +Fe：溶液變淺綠色并且有銀白色的單質生成

　　講解:根據觀察實驗現象得出我們的剛才的假說是正確的，并且這些性質是酸、堿、鹽的通性。利用物質之間的反應關系我們可以研究物質的性質、制備物質以及鑒別和提純物質，這節課我們學習的主要內容就是元素與物質之間的關系、物質的分類以及酸、堿、鹽、氧化物、單質之間的相互關系，大家下去在好好看書，鞏固今天所學的知識，預習膠體的內容。

　　布置作業:課本38頁第1題和第2題

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