酸堿鹽教案

時間：2024-01-07 11:01:06 教案我要投稿

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酸堿鹽教案

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，總不可避免地需要編寫教案，借助教案可以更好地組織教學活動。教案應該怎么寫才好呢？下面是小編幫大家整理的酸堿鹽教案，希望能夠幫助到大家。

酸堿鹽教案

酸堿鹽教案1

　　一、教學目標：

　　1會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

　　2自制酸堿指示劑。

　　二、教學重難點：

　　1、【教學重點】

　　運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

　　2、【教學難點】

　　酸堿指示劑的變色情況。

　　三、學習指導：酸堿指示劑

　　【自主練習】

　　閱讀書本5051頁的有關內容完成下列問題：

　　1酸堿指示劑簡稱指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色遇酸溶液變紅色遇堿溶液變藍色酚酞溶液呈無色遇酸溶液不變色遇堿溶液變紅色。

　　2下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性并把觀察到的現象填在下表里。

　　1同學們兩人一組相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。

　　2填完下表后同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。

　　3酸溶于水叫酸溶液所以酸一定呈酸填“酸”或“堿”性堿溶于水叫堿溶液所以堿一定呈堿填“酸”或“堿”性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。

　　【小組討論】

　　1試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

　　2酸性溶液和酸溶液有什么關系堿性溶液和堿溶液有什么關系

　　3用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性通過這幾個實驗你能得出什么結論【教師點撥】

　　1酸溶液的溶質一定是酸酸性溶液的溶質不一定是酸還有可能是鹽如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿堿性溶液的溶質不一定是堿還有可能是鹽如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

　　2鹽溶液有可能呈酸性也有可能呈堿性還可能呈中性。

　　【跟蹤練習】

　　1把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液溶液的顏色變化依次是C

　　A紫色藍色紅色B藍色紅色無色

　　C藍色紅色紫色D紅色藍色紫色

　　2對某無色溶液進行下列實驗根據實驗現象得出的結論不正確的是B

　　A滴入紫色石蕊試液顏色變紅則該溶液呈酸性

　　B滴入酚酞溶液溶液保持無色則該溶液顯酸性

　　C加入Mg粉有氣泡產生則該溶液顯酸性

　　D加入CaCO3固體有氣泡產生則該溶液顯酸性

　　學習指導二：自制酸堿指示劑

　　【自主練習】

　　酸堿指示劑的種類很多在日常生活中指示劑隨處可見同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：

　　1取幾種同學們準備的植物花瓣或果實如牽牛花、月季花、紫甘藍等分別在研缽中搗爛加入酒精浸泡

　　2用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出得到指示劑

　　3試驗指示劑12種在下述4種溶液中的顏色變化。

　　【小組討論】

　　1在第一步中為什么要加入酒精此過程是什么變化

　　2為什么會出現“萬紫千紅”的花

　　【當堂訓練】

　　教學至此敬請使用學案當堂訓練部分。

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42

　　NaOH=Na++OH

　　Al2SO43=2Al3++3SO42

　　二、物質的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍礬——CuSO45H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O

　　氨水——NH3H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　PbH　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液酸溶液或鹽溶液中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：

　　1排在氫前的金屬能置換出酸里的`氫元素。

　　2排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來K、Ca、Na除外。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜鉀鹽、鈉鹽、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽。堿類物質溶解性：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：CaOH2石灰水注明“澄清”的原因CaSO4實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因Ag2SO4鑒別SO42和Cl時，不用硝酸銀的原因MgCO3碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質

　　1不溶性堿只能與酸性發生中和反應

　　2不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　3KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅遇堿性溶液變藍

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性越小酸性越強pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性越大堿性越強

　　七、離子的檢驗

　　Cl在溶液中———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42在溶液中———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸鋇、或氫氧化鋇溶液，如果生成不溶于硝酸或鹽酸的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32

　　1、固體或溶液———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　2、在溶液中———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑒別Cl和SO42時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O

　　8、氨水NH3H2O———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　（4）酸能與堿反應生成鹽和水

　　（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　（3）堿能與酸反應生成鹽和水

　　（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　十、鹽的性質

　　（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

酸堿鹽教案2

　　復習目標

　　1、進一步鞏固物質分類的方法，通過物質的分類理解酸堿鹽的組成。

　　2、歸納酸堿鹽的的化學性質，總結反應規律。

　　3、進一步理解中和反應，及復分解反應特點及書寫化學方程式的規律

　　【重點難點】

　　重點：

　　1、進一步理解復分解反應發生的條件。

　　2、進一步掌握常見復分解反應的類型。

　　難點：

　　酸堿鹽中離子的檢驗。

　　過程與方法

　　1、通過對物質分類的復習，更深一步理解酸堿鹽的組成。

　　2、通過對酸堿鹽中8大類反應方程式的書寫，歸納總結反應規律及復分解反應的類型。

　　3、通過學案中物質間是否能反應的判斷，進一步理解復分解反應發生的條件。

　　4、通過教師的引導歸納、學生對練習題的合作探討，進一步掌握幾種常見離子的檢驗方法。情感態度與價值觀

　　1、增強學生的自主合作學習意思，培養學生的合作精神

　　2、培養學生的認真學習態度，幫助學生養成嚴謹務實的.作風

　　【教學資源分析】

　　本課題是學生學習了有關酸堿鹽的知識后的一個回顧和總結。酸堿鹽這部分教學內容的難點就在于相互間的化學變化，這一難點在整個初中階段的化學教學也是個突出點。學生在學習完酸堿鹽的內容，胡亂自編化合物之間的反應，課本在新課教學階段并沒有系統的對酸堿鹽化學性質進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進

　　20xx中考化學：酸堿鹽專項復習題（很詳細，很重要），建議收藏小同學要想學好化學這門科目，必須先了解這門課程，這是其一。

　　舉個例子：課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。

　　之前有同學講過，初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此，小同學們在聽課時注意記筆記，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。

　　接下來，老師就將整理好的20xx中考化學：酸堿鹽專項復習題分享出來，建議同學們認真學習吧。

酸堿鹽教案3

　　【本章結構】

　　一、本章在全書中的地位

　　本章之前學生學習了我們身邊的化學物質、金屬礦物并對溶液的性質有了一定的認識。學生已積累了一些基本化學知識，具備了一些化學技能。在此基礎上，第七章仍延續了前幾章的特點，從與生活相關的、大家熟悉的物質出發，教學內容分“活動與探究”和“交流和討論”對酸、堿、鹽的知識進行了彈性處理，讓教師根據學生特點，把握教學分寸，從實際出發進行教學設計。

　　從知識體系角度看，本章是全書中內容較系統化的一章，它既是對以前所學知識的梳理、歸納，又是化學知識的延續、發展、深化。要求學生對單質、化合物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系有大致了解，理解掌握典型的酸、堿、鹽的性質及運用，使學生在基本實驗技能，對探究性學習的理解和探究能力方面又上了一個臺階。

　　二、本章結構

　　 1、了解溶液的酸堿性，學會測定溶液酸堿性的方法。

　　2、學習呈酸性的一類物質——酸，掌握常見酸的性質，初步認識酸的性質與氫離子的關系。

　　3、學習呈堿性的一類物質——堿，掌握常見堿的性質，初步認識堿的性質與氫氧根離子的關系。

　　4、學習中和反應，在認識中和反應的產物時，進一步認識酸與氫離子，堿與氫氧根的關系和初步認識鹽，然后學習鹽的性質。

　　5、學習酸、堿、鹽在生活、生產中的應用和使用方法。

　　三、本章的重點難點

　　第一節

　　重點：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。

　　難點：溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。

　　第二節

　　重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學性質，復分解反應的判斷。

　　難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學性質”、“為什么堿的`水溶液有共同的化學性質”

　　第三節

　　重點：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應進行判斷。

　　難點：中和反應中酸堿性的變化，設計實驗探究金屬活動順序。

　　第四節

　　重點：銨態氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用。

　　難點：銨態氮肥的檢驗。

　　【教學建議】

　　一、課時安排

　　第一節溶液的酸堿性 2 課時

　　第二節常見的酸和堿 3 課時

　　第三節酸和堿的反應 3 課時

　　第四節酸、堿、鹽的應用 2 課時

　　整理與歸納 1 課時

　　測試 1 課時

　　二、教學設想與建議

　　第一節溶液的酸堿性

　　本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學中最難的一章。這一節從生活常識引入，教師可充分調動學生課堂、課外動手實驗的積極性。讓本節成為第七章學習的良好開端，繼續保持學化學的熱情。

　　1、建議在上本節課之前簡單預習，鼓勵學生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發水等）或周圍能收集到的河水等并帶進實驗室，指導學生把實驗內容列成表格。在實驗室里把教師準備好的包括自帶的液體測試結果填入表格。

　　2、交流實驗結果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關系，結果可列表如下

　　石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙pH

　　中性溶液紫色無色7

　　酸性溶液紅色無色紅色＜7 pH越小酸性越強

　　堿性溶液藍色紅色藍色＞7pH越大堿性越強

　　3、課后可指導學生用富含色素的物質（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。

　　4、學習溶液酸堿性與生命活動的關系時，可鼓勵學生查找有關人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內容在課堂上交流匯報，教師再加以補充。這些內容將是學生非常感興趣的。

　　第二節常見的酸和堿

　　 1、在這部分中酸、堿、鹽都出現了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實驗體現物理性質，通過探究實驗學習酸、堿的化學性質，同時學會利用探究歸納。在“交流與討論”中結合溶液導電性的實驗對“酸的水溶液有一些共同的化學性質”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學性質。“對堿的水溶液有一些共同的化學性質”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學性質。

　　2、第五章學生已經學過稀硫酸與金屬的反應，在這基礎上“活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質基本上可通過學生實驗，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來。有了歸納該條性質的經驗，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來了。

　　3、學習常見的堿時，學生已了解了一些有關氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，從上節鹽酸、硫酸的學習中有了相似結構會有相似性質的經驗。在此基礎上，可以讓學生自己設計實驗進行科學探究，再經過小組討論，大組交流的形式歸納出常見的堿的性質。

　　4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應可設計一個趣味實驗，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會較快地進入瓶中。實驗說明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應，圍繞這個實驗并聯系二氧化碳與氫氧化鈣的反應，教師可設計許多問題。這個較難的化學反應會變得容易被學生接受。

　　5、本節課后的知識拓展“燒堿與蛋白質、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實驗可讓部分有興趣的學生利用課余時間做。

　　第三節酸與堿的反應

　　1、在學習了酸與堿的性質后很自然的就引出一個問題“把酸與堿放在一起，它們的性質會有什么變化”，通過學習中和反應，從生成物水的角度再進一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關系，學習中和反應過程中酸、堿性的變化和pH的變化。

　　2、中和反應的實驗操作綜合性較強，在接近滴定終點時，強調學生滴加的方法，同時可引導學生思考“為什么有些同學蒸發溶液時會有刺鼻的氣味”

　　3、學會設計實驗探究判斷金屬活動順序是本節的難點，教師應給予學生充足的時間進行提出問題、猜想、制定實驗方案、進行實驗、歸納得出結論的過程，從實驗中掌握金屬活動性順序的應用。

　　4、“復分解反應的條件”這部分內容還是要學習的，可根據學生的實際情況把握講解的深度。

　　第四節酸、堿、鹽的應用

　　1、銨根離子的檢驗是本節的重點和難點，在掌握方法的同時可讓學生思考〔實驗1〕與〔實驗2〕實驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。

　　2、酸、堿、鹽的用途及化學肥料，教師可根據學生實際情況通過組織學生收集資料并進行討論交流，觀看錄象等形式進行。

　　【問題討論】

　　 1、書中未出現酸、堿、鹽的定義，這對學生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？

　　2、在第二節的活動與探究中對學生的要求較低，但在交流與討論中要求學生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補充的內容要達到的深度難以把握。

　　3、在第三節鹽的交流與討論中要學生從已學的內容或課外了解到的事實舉例說明鹽與酸、堿的反應，對大多數學生該任務很難完成。在這之前教師是否還需補充一些內容？

酸堿鹽教案4

　　復習是一個十分重要的教學環節，復習課的深度、廣度和容量是新授課教學所難以達到的，它不僅僅是幫助學生整理知識、形成知識系統的過程，同時也是培養學生創新思維和提高實踐能力的好機會。以往的復習課，我很注重知識點的串講和知識點的運用，但我發現學生只是習慣于做筆記，沒有真正理解，所以復習效果不盡人意，更談不上思維的創新和能力的提高。我想只要改變這種以老師為主的復習方法，將思維的空間還給學生，讓學生自主探討、自主總結、自主實驗，學生就不會乏味，而且觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力等多方面都得到提高。

　　教學過程

　　本課學習目標是復習酸、堿、鹽的性質，以及由性質引出來的酸、堿、鹽的區別方法。

　　課前我做了大量準備工作，精心挑選了4組物質：

　　a.稀硫酸、石灰水、硝酸銨溶液

　　b.稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液

　　c.稀硫酸、石灰水、碳酸鈉溶液

　　d.稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液

　　將每組物質在區別時可能涉及的物質名稱和儀器列出名單，交給實驗老師準備好實驗用具。我想通過創設生動的情境，設置巧妙的問題，激發學生興趣，啟發學生思考，調動學生思維的積極性，達到低起點、高要求的復習設想。

　　課堂上，我將事先設計的4組物質寫在黑板上，問：“4組物質在類別上有什么共同點？”同學們都回答：“分別是酸、堿、鹽的溶液。”我說：“你們能將它們區別出來嗎？”學生開始分組討論。

　　有的組的同學拿出小紙條將區別的試劑羅列出來，有的組的同學翻出酸、堿、鹽的溶解性表一一核實，有的組的同學時而大聲分辯各抒己見，有的組的同學則各自思考……

　　當同學們討論結束后，我讓同學說出他們的方案：

　　a組的方案有：（1）CO2、Fe（2）CaCO3、CuSO4（3）BaCl2、CuSO4（4）Na2CO3（5）BaCl2、FeCl3（6）Fe、石蕊溶液（7）Mg(OH)2（8）Ba(OH)2（9）CO2、Ca(OH)2（10）CO2、BaCl2

　　b組的方案有：（1）看顏色、Na2CO3（2）CuSO4（3）Fe（4）測pH值（5）看顏色、FeCl3（6）看顏色、NH4NO3 （7）Ca(OH)2（8）大理石、看顏色或CO2（9）敞口放置，看質量變化（10）組內的物質反應

　　c組的方案有：（1）HCl、石蕊溶液（2）H2SO4、石蕊溶液、CO2（3）用組內物質兩兩反應（4）Na2CO3（5）大理石、酚酞溶液、H2SO4 （6）CO2、酚酞溶液（7）CO2、石蕊溶液（8）HCl、CO2（9）HCl、酚酞溶液（10）組內的物質反應

　　d組的方案有：（1）CuSO4、Ca(OH)2或 Ba(OH)2（2）Fe、BaCl2（3）Na2CO3、 BaCl2（4）石蕊溶液（5）AgNO3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl2、石蕊溶液（8）Na2CO3、CuSO4 （9）NH4NO3、 BaCl2（10）BaCl2、AgNO3

　　我將同學們的.方案寫在黑板上，不加評論。只是說：“這些方案的對與否，請同學們自己動手檢驗一下。”同學們開始動手實驗。

　　創設情景，再次探究，先動腦，再動手。有的同學邊做實驗，邊發感慨：“這個方案簡單，這個方案操作復雜，這個方案很妙，我沒有想到……”也有的同學通過做實驗對黑板上的方案提出了不同看法：例如a組中的（7）；d組中的（5）……對于同學們提出的看法，我讓他們說出理由，并再次質疑：“如何加以改正呢？”有了前面的討論和實驗，同學們很快說出了正確的方案。

　　實驗結束后，我指著黑板上的方案，問：“每組的方案很多，大家能不能從諸方案中找出一個最佳方案？”學生本以為做完實驗后就萬事大吉，思維陷入一種停滯階段。

　　再設置一個問題，讓學生的思維掀起一個高潮。當出現一個新的問題后，他們馬上活躍起來，紛紛發表自己的觀點，指出別人的不足，課堂辯論氣氛熱烈，一個好的方案引起全班鼓掌喝彩，一個繁復的方案讓同學們修理得一目了然。

　　已經下課了，同學們的情緒仍然很興奮，于是把書寫有關的化學方程式當成自主課后作業。本節課表面上沒有復習羅列酸、堿、鹽的性質，但學生學會了用酸、堿、鹽的性質解決一個具體的問題，從而使學生將所學的知識轉化為能力，化學復習課充滿活力和智慧。

　　說明

　　本節課我改變以往的教學方法，采取創境設疑、誘思探究的策略，注重創設生動的情境，設置由淺入深、由低到高的問題，激發學生興趣，啟發學生思考，調動學生思維的積極性。通過學生的自主探索和研究解決問題，增強學生的思維能力和創造能力。但是由于實驗分組太少（班上學生很多），有的學生沒有動手實驗，是這次探究活動的不足。

酸堿鹽教案5

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　1、通過物質的分類理解酸堿鹽的組成。

　　2、鞏固酸、堿、鹽的化學性質。

　　3、進一步了解溶液中的置換反應、復分解反應發生的條件以及書寫規律。

　　過程與方法：

　　1、通過對常見化學方程式的書寫，引導學生歸納規律。

　　2、通過對酸堿鹽性質的歸納培養學生對知識系統化能力。

　　情感態度與價值觀：培養學生認真細致的學習態度，對學生進行學習方法教育。

　　【教學重點、難點】

　　重點：酸堿鹽的化學性質。溶液中的置換反應和復分解反應發的條件。

　　難點：酸堿鹽的化學性質。

　　【課型】

　　講練結合小組討論式

　　【教學過程】

　　引入新課：本章我們學習酸堿鹽，這節課我們將對這一章的重點基礎知識進行歸納小結。首先復習酸堿鹽、氧化物基本概念。

　　【課堂練習】

　　（幻燈片展示）

　　1、實驗臺上放有：①鐵釘、②銅絲、③稀鹽酸、④氧化銅、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸鈉溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化鐵、⑾石蕊溶液、⑿石灰水等。實驗老師讓小麗按以下要求進行分類整理。（溶液按溶質進行歸類；

　　混合物按主要成分進行歸類）

　　試試看（填序號）

　　（1）屬于單質的是：

　　（2）屬于氧化物：

　　（3）屬于酸的是：

　　（4）屬于堿的是：

　　（5）屬于鹽的是：

　　（6）屬于指示劑的是：

　　2、寫出由H、O、Cl、C、Fe中的元素組成的下列各類化合物的化學式（各舉一例）：

　　酸________堿_______鹽______非金屬氧化物________金屬氧化物_______

　　提問：什么是置換反應？置換反應實質是什么？我們學習過的置換反應有哪幾種類型？

　　學生思考后回答置換反應的類型

　　a、氫氣、碳與氧化銅等金屬氧化物在加熱或高溫條件下的置換反應，b、活潑金屬與酸的反應，c、金屬與鹽溶液的反應

　　3、判斷以下反應能否進行，并寫出能反應的化學方程式

　　（1）鋁和鹽酸

　　（2）鐵和硫酸

　　（3）銅和鹽酸

　　（4）鐵和硫酸銅溶液

　　（5）銅和硫酸鋅溶液

　　（6）銅和硝酸銀溶液

　　（7）鐵與氯化銀溶液

　　學生小結反應的規律：（教師補充）

　　①金屬與酸、金屬與鹽溶液能否反應，應依據金屬活動順序加以判斷

　　a、只有排在氫前面的.金屬，才能置換出酸中的氫，b、只有排在前面的金屬，才能將后面的金屬從其鹽溶液里置換出來（鉀、鈣、鈉除外））。

　　②單質鐵在與酸、鹽溶液反應，一般生成的是亞鐵鹽。

　　③金屬與硝酸反應時，一般不生成氫氣，而生成水。

　　提問：什么是復分解反應？復分解反應實質是什么？（你是如何理解的？）我們學習過的復分解反應有哪幾類？

　　4、判斷下列反應能否發生，能反應的寫出化學反應方程式

　　（1）、碳酸鈣和氯化鋇

　　（2）、碳酸鈉和稀硫酸

　　（3）、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液

　　（4）、氯化銨和熟石灰

　　（5）、氫氧化銅和稀硫酸

　　（6）、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液

　　（7）、石灰水和氯化鈉溶液

　　（8）、氧化銅和稀鹽酸能反應的是：

　　不能反應的是：

　　（填序號）

　　歸納小結判斷復分解反應的發生的規律：

　　（1）復分解反應能否發生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。

　　（2）除需滿足復分解反應條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應，反應物必須可溶。

　　（3）BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不發生復分解反應。

酸堿鹽教案6

　　教學目標

　　1、系統的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換

　　2、進一步分析鞏固復分解反應條件

　　3、能熟練鑒別幾種物質

　　重點、難點：酸堿鹽的性質復分解反應的`條件特殊離子的鑒別。

　　考點及考試要求：物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、強化訓練。

　　知識框架

　　一、概念：

　　1、酸的組成——氫離子+酸根離子

　　2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

　　3、鹽的組成——金屬離子或銨根離子+酸根離子

　　4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一

　　5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　二、酸的性質：

1、酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色

　　2、酸+多數金屬氧化物=鹽+水

　　3、酸+堿=鹽+水

　　4、酸+鹽=新酸+新鹽

　　5、酸+活潑的金屬=H2 +鹽

　　三、堿的性質：

1、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色

　　2、堿+多數非金屬氧化物=鹽+水

　　3、堿+酸=鹽+水

　　4、堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿

　　5、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　6、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　7、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　8、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：CaOH2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁

　　9、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

　　10、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　11、生石灰跟水反應：CaO + H2O =CaOH2

　　四、鹽的性質：

1、鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬

　　2、鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

　　3、鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

　　4、鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

　　6、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

　　7、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　8、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　9、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　10、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產生

　　11、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產生

　　12、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產生

　　13、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生

　　14、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生

酸堿鹽教案7

　　一、教學目標

　　1、知道酸和堿之間發生的中和反應。

　　2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。

　　二、重點和難點

　　1、重點：知道酸和堿之間發生的中和反應。

　　2、難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。

　　三、實驗準備

　　1、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。蒸發實驗所得溶液結晶。

　　2、相關的CAI課件，課時安排1課時

　　四、教學設計

　　第一板塊：問題結構，引導性材料

　　請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料介紹附近工廠排放的廢水的情況有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片。

　　問題1：從上面的材料中我們發現了什么有什么感受

　　問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法要利用到哪個知識點該知識點的基本原理是什么

　　同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。

　　問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用

　　問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例它在實際生活中有什么重要意義

　　問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎

　　問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。

　　點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態度與價值觀目標。

　　第二板塊：教學設計

　　創設情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢引入課題探究酸和堿之間會發生什么反應活動與探究學生分組實驗、探究、匯報、交流活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質驗證猜想與結論實踐與應用“酸雨”導致土壤酸化用洗潔精清洗廚具實踐與應用設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗。

　　第三板塊：教學范例

　　我們已經知道

　　①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸堿性。

　　②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

　　③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

　　④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質的藥水，可減輕痛癢。

　　我們還應知道

　　提出問題：

　　酸有哪些性質堿有哪些性質它們之間會發生怎樣的反應

　　猜想：

　　我猜想酸和堿之間會發生的反應有：。

　　實驗探究收集證據：

　　實驗步驟實驗現象結論

　　1、取10 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。

　　2、向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。

　　3、蒸發反應后的溶液。

　　小結：

　　1、酸與堿反應的實質──中和反應。

　　2、鹽的定義。

　　知識小結酸和堿能發生中和反應，生成物是鹽和水。

　　我發現的.新問題：

　　猜想依據設計實驗驗證實驗現象結論

　　1、__________

　　2、__________

　　我們怎樣應用

　　①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。

　　②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質最合適

　　③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。

　　④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質如NH3H2O的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎

　　⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢主要成分是MgOH2除去，說明去垢的原理是什么。

　　⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果或酸性食物較好涼胃后醫生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質是酸性還是堿性治療胃病的反應原理是什么

　　⑦上網收集有關中和反應在生活中應用的資料。

　　我們的感受學完本節，我的收獲是：____________。

　　我的啟示是：________________。

　　我的發現是：________________。

酸堿鹽教案8

　　一、教學設計思路:

　　“酸堿鹽”這部分知識系統性強，反應的規律突出，內容較多，歷屆中招考試中都占有非常大的比重。在陜西2015年中考試題中占 22分(約占總分值的44%)。出題一般難度較大、綜合性較強。因此很有必要對酸堿鹽進行專題復習。本節課改變了以往被動接受式的學習方式，在復習了“酸的化學性質、堿的化學性質”之后，設計了一些與之有關的初步運用，針對性練習、拓展練習，通過創設一些問題情景，激發了學生的興趣，讓每位學生都能積極主動地參與到其中，使他們仿佛置身于中考，從親身體驗中鞏固知識，提高能力，使他們真正成為學習的主人。

　　二、教學目標的確定：

　　1、知識與技能：

　　①通過復習，鞏固“酸的化學性質、堿的化學性質”。

　　②創設情景，讓學生置身于中考，從親身體驗中鞏固知識，提高能力。

　　2、過程與方法：

　　①通過對常見化學方程式的書寫，引導學生歸納總結規律。

　　②讓學生通過具體題目的要求和條件，學會分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。

　　3、情感態度與價值觀：

　　①培養學生認真細致的學習態度，幫助學生養成嚴謹務實的生活態度。

　　②讓學生通過小組合作，自己講題，使他們體驗到成功的喜悅，同時也培養學生的合作精神以及對科學的探究欲望和學習興趣。

　　三、教學重點和難點

　　1、教學重點：通過復習，鞏固酸的“化學性質、堿的化學性質”。

　　2、教學難點：創設情景，讓學生通過具體題目要求和條件，會分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。

　　四、學情分析：

　　課本在新課教學階段并沒有系統的對酸堿鹽化學性質進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納，有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應;有利于學生更深一步理解復分解反應以及發生條件;有利于學生把零散的知識系統化、網絡化、規律化;有利于提高學生靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。

　　五、教法與學法的選擇：

　　1、教法：采用提問、創設問題情境、多媒體輔助等，充分體現“教師為引導，學生為主體”的教學原則。

　　2、學法：思考、小組合作、討論、歸納總結、交流等。使學生養成善于思考、善于觀察、善于動手、善于創新的'學習習慣。

　　六、教學過程：

　　一、導入：ppt展示教學目標以及復習重點，開門見山，直入正題

　　二、新授課

　　活動一：ppt展示“幸運課堂——猜猜他是誰?”引起學生注意，并進入復習。通過本活動讓學生對本專題所涉及的主要物質的性質有一個初步的回憶和了解。

　　活動二：認識酸堿鹽的定義，通過如下ppt展示常見的酸堿鹽，讓學生讀寫，并嘗試復述酸堿鹽的定義。然后通過對酸堿鹽進行分類，強化學生對概念定義的理解。

　　活動三：認識酸堿鹽的化學性質，ppt展示如下生活或學習中經常會遇到的反應，讓學嘗試寫出反應的方程式。然后根據所寫方程式，系統總結酸堿鹽的化學性質“544”。

　　活動四：課堂檢測，通過如下ppt趣味性的展示出酸的化學性質，這能充分調動學生的積極性，尤其是在中考前長時間的復習，學生精神上有些倦怠，通過趣味性的題型設計能充分調動興趣和積極性。另外也能進一步加深學生對酸堿鹽化學性質的理解和認識。

　　活動五：作業布置，小結歸納

酸堿鹽教案9

　　1、復習引入：《掌握化學》234/1 ；238/4

　　引問：分別觀察三組物質的電離方程式，從名稱、化學式和電離出的離子有

　　何特點？（學生回答，教師評價）

　　講解：酸、堿、鹽的概念及用通式表示電離方程式

　　酸 = m H+ + 酸根離子

　　堿 = 金屬離子 + m OH-

　　鹽 = 金屬離子 + 酸根離子

　　提問：1.能電離出氫離子的物質一定是酸嗎？如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

　　酸根離子一定是原子團嗎？如：氯化鈉中的氯離子

　　2. 《掌握化學》235-236

　　練習：《掌握化學》237-238

　　常識性介紹：生活中的酸、堿、鹽

　　醋酸、胃酸、乳酸、檸檬酸、果酸

　　熟石灰、氫氧化鋁（胃藥）、煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）

　　食鹽、純堿、石膏

　　【板書設計】：

　　一．溶液的導電性

　　1．某些物質的.水溶液能導電的原因是：水溶液中存在自由移動的離子

　　2. 判斷物質能否導電的依據：

　　看物質是固體：除金屬外一般不導電（不管物質中有無離子）

　　液體無自由移動的離子，不導電（如：酒精、蔗糖等）

　　有離子且能自由移動，能導電（如：酸堿鹽溶液）

　　3.電離：物質在水溶液中離解成能自由移動的離子的過程。

　　注意:電離是在物質溶于水時就發生的過程,與通電與否無關.

　　4.電離方程式:

　　書寫方法：

　　（1）寫：正確寫出化學式。

　　（2）拆：離解發生在正價與負價元素（或原子團）之間的連接處；

　　陰陽離子所帶的電荷數與元素（或原子團）的化合價數相同；

　　原子團不能拆開；不溶于水的物質寫不出電離方程式。

　　（3）查：根據陰陽離子所帶電荷總數是否相等來檢查離子方程式的正誤。

　　二．酸、堿、鹽的電離

　　1.酸：酸 = m H+ + 酸根離子

　　2.堿：堿 = 金屬離子 + m OH-

　　3.鹽：鹽 = 金屬離子 + 酸根離子

酸堿鹽教案10

　　一、教學設計思路

　　酸堿這部分因其知識點多，知識點之間的聯系緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿有關的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿的化學性質。學生在做酸堿的題目時，有的學生對酸堿的化學性質做不到心中有數，有的學生不懂得利用酸堿的性質規律分析題目，做題時與物質的性質聯系不上，有的學生即使做出來也不清楚自己為什么那樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經驗套解習題。所以這節酸堿鹽的復習課首先要讓學生圍繞酸堿的化學性質識別物質類別，認識單質、氧化物、酸堿，然后在解決實際問題之中，總結酸堿的化學性質，體會酸堿的化學性質的應用。旨在幫助學生梳理酸堿部分的知識點，加強知識點之間的聯系；然后通過學案的例題分析，引導學生在解題時能將酸堿的化學性質應用在解題中，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養了學生的思維能力和解題能力

　　二、教學目標

　　基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：

　　1、知識與技能：掌握酸堿的化學性質；掌握復分解反應發生的條件。

　　2、過程和方法：通過總結酸堿的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。

　　3、情感、態度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣；體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。

　　三、教學重點、難點

　　1、教學重點：將常見的酸堿的化學性質進行對比總結，歸納出酸堿的通性，掌握復分解反應發生的條件和應用。

　　2、教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿的化學性質，判斷反應的發生，對物質進行鑒別、討論離子共存問題。

　　四、教學方法選擇

　　為達成以上教學目標，我采用情景教學法，讓學生自主、合作、探究、討論、歸納、總結等，由此培養學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養學生應用所學知識解決問題的能力，從而實現有目的有針對性的復習。

　　五、教學過程設計

　　為能在中考前的復習中讓學生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對我們的復習課感興趣，我以一名九年級學生在學習化學過程中遇到的問題導入，將本節課即將復習的內容以小紅遇到的問題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學生。