高中化學的學習方法大全

　　各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學學習方法之自我完善能力，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!

　　高中化學學習方法之自我完善能力

　　每次單元測驗后都要進行自我評價，找出成績與存在問題，特別是要分析所丟分的原因是什么，各占多少分如失6分，其中粗心失2分，不會的失2分，復習不全面失2分，再分析一下自己為什么粗心、不會，找出原因以利以后的學習，堅持下去必有好處。達到不斷地提高自己的非智力因素能力。建立錯題本，把自己在各次各類考試中及綜合練習中做錯的題集中收集起來，寫在錯題本上。每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，這樣堅持下去你的學習成績一定會突飛猛進的。

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　　高考化學第一輪復習規劃

　　摘要：為大家帶來高考化學第一輪復習規劃，希望大家喜歡下文!

　　縱觀近幾年高考理綜考試的化學試題，可發現其難度并不大，體現了源于課本，覆蓋全面的特點。而第一輪復習階段是對學科基礎知識的復習和整理，使之系統化和深化，把握學科基本知識的內在聯系，建立學科知識網絡，復習內容要細致全面。

　　一、整合教材、科學安排

　　復習時要以化學知識塊、教材章節、方法與技能相結合的方式整合教材。并按概念和理論(一)——無機元素化合物——概念和理論(二)——有機化學——方法與技能的主線形成單元，進行復習。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內在聯系和規律，形成完整的知識結構和網絡，促進能力的培養和提高。

　　二、注重基礎、落實細節

　　高考要求的化學主干知識有25條：(1)原子結構(2)元素周期律、周期表(3)分子結構、晶體類型(4)化學反應與能量(熱化學方程式)(5)反應速率與化學平衡(6)電解質溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質、油酯(17)有機合成材料(18)物質的量及計算(19)化學式和結構式計算(20)方程式計算(22)化學實驗常用儀器及操作(23)實驗室制法(24)物質的檢驗、分離、推斷(25)化學實驗設計

　　因為化學內容比較簡單，所以對細節的要求非常嚴格，書寫和表達的正確、規范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學方程式書寫的小分子不掉;有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培養盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達規范。

　　三、訓練思維，注重能力的培養

　　第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構。將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯系和規律形成知識體系，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現象——結論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科能力高中學習方法。

　　復習中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養、提高落實到位。

　　第一輪復習應根據掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法(一、二、三、四)、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學習積極性。

　　總結：高考化學第一輪復習規劃就介紹到這里了，希望能幫助同學們更好的復習本門課程，更多精彩學習內容請繼續關注!

　　化學學習法——口訣記憶法

　　【釋義】口訣記憶法是一種比較有效的記憶方法。通常是將化學中的有關概念、原理或性質特點，用簡潔的語言編成口訣或順口溜的形式，使之形象化。它的特點是語言簡煉、流暢順口。便于記憶，能達到事半功倍的效果。一旦記住，終生難忘。

　　【示例】金屬活動順序表，可在原有的基礎上，增加若干種元素，編成如下口訣記憶：

　　鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅；

　　鉻鐵鎘鎳鉛氫；

　　銻鉍銅汞銀鉑金。

　　鹽類溶解性表的規律可編成如下口訣記憶：

　　鉀、鈉銨鹽都可溶，

　　硝鹽遇水影無蹤；

　　硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，

　　氯（化）物不溶銀、亞汞。

　　氫氣還原氧化銅實驗，操作順序可編成如下口訣記憶：

　　氫氣應早去晚歸，酒精燈遲到早退，試管口下傾水滴。

　　氧化一還原反應的定義、性質、特征可編成如下口訣記憶：

　　升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

　　鹽類水解規律可編成如下口訣記憶：

　　無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；愈“弱”愈水解，又“弱”劇水解；誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

　　鹽類水解離子方程式的書寫可編成如下口訣：

　　左邊水寫分子式，中間符號寫可逆，右邊不寫“↑”和“↓”。

　　高考化學易考規律與特殊規律51例

　　⒈原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

　　⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

　　⒊原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

　　⒋主族元素的最高正價一般等于其族序數，但F2卻不是。(OF2是存在的)

　　⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

　　⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

　　⒎氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。

　　⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是

　　HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

　　9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

　　10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。

　　11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。

　　12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

　　13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

　　14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

　　15.*金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

　　16.*具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。

　　17.有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

　　18.*物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。

　　19.C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

　　20.鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

　　(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。

　　21.實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行

　　(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

　　22.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

　　23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

　　24.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

　　25.*含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

　　26.重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。

　　27.成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

　　28.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

　　29.*共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

　　30.有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。

　　31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

　　32.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。

　　33.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態時卻以分子形式存在。

　　34.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。

　　35.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

　　36.*鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2等少數幾種鹽卻是弱電解質。

　　37.*酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中還有還原產物。

　　38.*在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。

　　39.*在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2Cu+4HC1(濃)=H2+2H[CuC12]。

　　40.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。

　　41.*在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag),高中地理。

　　42.一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、

　　Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。

　　43.酸能與醇發生酯化反應，但氫鹵酸與醇發生鹵代反應。

　　44.制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3why?)

　　45.啟普發生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶于反應液的氣體(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

　　46.測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。

　　47.一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構體。

　　48.固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

　　49.氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

　　50.非金屬的氣態氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

　　51*膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現象)。

　　高中化學學習方法及經驗

　　除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了高中化學學習方法及經驗，祝大家閱讀愉快。

　　1.化學學習的基本方法

　　(1)制訂學習計劃

　　學習計劃是學生學習的行動指南，它能使學生增強責任感、科學支配時間、積極努力地完成學習任務。主要包括：對上學期學習情況進行分析和小結，提出本學期努力的方向、目標、措施等。教師應向學生講明制訂學習計劃的重要性，指導學生制訂切實可行的學習計劃，組織檢查執行情況，必要時幫助學生適當調整學習計劃。

　　(2)預習

　　預習是為了使學生對欲學知識作好心理準備，能夠帶著問題聽課，增強聽課的目的性，從而提高學習效率。它包括知識性教材的預習和實驗教材的預習。教師要指導和組織學生預習，使學生養成預習的習慣。對知識性教材的預習，要大體了解新課的主要內容及自己感到疑難之處，標出不懂部分，為有目的、有計劃地聽課作好準備。對實驗教材，應要求學生明確實驗目的、要求、原理、操作要點、安全注意事項，并寫出實驗操作提綱或畫好圖表，列出帶記錄的空白表格等。

　　(3)聽課

　　聽課是學生學習知識的基本形式，聽課的效果如何，直接影響著學生的學習質量。所以，教師應幫助學生掌握科學的聽課方法，提高聽課效果。聽課主要包括聽講、觀察和記筆記三方面。其基本要求是：要集中精力聽講，緊跟教師講授思路，積極思考，多方聯想;對演示實驗的觀察，應掌握科學的觀察方法，能遵循觀察的目的性、客觀性、全面性和辯證性原則;課堂筆記應記綱要、思路、要點和問題，要及時做好筆記整理，要處理好聽、看、想、記的關系。

　　(4)做實驗

　　做實驗是學生在化學學習中經常性的重要實踐活動，體現了化學學習的顯著特征。為了達到實驗目的，教師應要求學生做到：實驗前認真預習，做好準備;實驗中操作規范、認真、精確、細致，及時記錄實驗現象(包括數據)，并做到實驗、觀察、思考相結合，堅決廢除“照方抓藥”的現象;實驗結束后應認真及時寫好實驗報告。此外，還應使學生養成良好的實驗習慣，如愛護儀器、節約水、電、氣及實驗易耗品的習慣，保持實驗室環境整潔的習慣，重視實驗安全的習慣等。

　　(5)復習

　　復習是消化和鞏固知識的重要環節。它包括：課后復習、單元復習、期中復習和期末復習。教師要幫助學生掌握各種復習方法，重視對學生復習的管理。要求做到：復習要及時;復習要有重點;復習時先回憶課的內容，再閱讀聽課筆記和教材;有疑難問題要及時弄清;注意把經常復習與階段復習結合起來。

　　(6)作業

　　做作業是學生鞏固和應用知識、形成技能、發展能力的實踐活動，也是教學反饋的重要方式。教師對學生作業的管理主要包括調控和檢查指導兩個方面。對學生作業的調控主要是：對學生每天、每周的家庭作業總量實行宏觀控制;變革家庭作業完成方式，不斷優化家庭作業的數量和質量;精心選擇、布置家庭作業，不布置劣質、機械重復的作業。目前，學生的家庭作業無統一規定，使得各科教師布置作業缺乏協調，加重了學生的學習負擔，影響了學生的身心健康和全面發展，這是亟待解決的問題。對學生作業的檢查指導主要包括：使學生養成獨立完成作業的習慣;做前要認真審題，做后要仔細檢查驗證;字跡要清楚、格式要規范、書寫要整潔;及時糾正作業中的錯誤等。

　　(7)小結

　　在學習一個單元或一個階段后要進行系統小結，以便使所學知識條理化、系統化。小結是學習中的一個重要環節。教師要指導學生進行系統小結。應做到：小結要揭示和突出已學知識的實質和各部分內容的內在聯系，使之形成知識網絡;小結應力求用簡明、生動、形象的方式表達，可編寫提綱或摘記要點，而圖表法尤其值得提倡。比如，物質的性質、結構、特點等比較表，概念系統圖，知識結構圖，反應關系圖，物質轉化(銜變)關系圖等等。

　　高中化學考試中最易考離子方程式匯總

　　一、離子反應常見類型：

　　1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

　　4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

　　二、離子方程式書寫規則：

　　1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

　　3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

　　6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　高一化學學習方法總結技巧

　　剛跨入的新生，都信心十足、求知欲旺盛，都有把課程學好的愿望。但經過一段時間的，新生們會普遍感覺課程并不像那樣簡單易學，特別是理科，更顯得枯燥、乏味、抽象。在做習題或實驗時，常常感到茫然不知從何下手，很多的成績較之時期出現了嚴重的滑坡現象。怎樣做好的過渡，我提出幾點關于初銜接過渡的建議：

　　（一）、初、教學要求的差別。

　　對比初、高中教學大綱中對教學目標及目的的闡述可知：是啟蒙學科，是九年義務階段的素質。從教科書及教學實際中可以看出主要要求學生掌握簡單的化學、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及科研方面的某些應用。其層次只要求學生認識表面現象及結果即可。高中化學是在九年義務的基礎上實施的較高層次的基礎教育，逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要"知其然"而且要"知其所以然".要求學生在掌握所學知識的內部聯系的同時，還要學會聯系生產、生活實際的應用。

　　（二）、初、高中教材中知識的差別。

　　高一年時需對初中某些知識加深、完善。如：

　　（1）氧化還原反應，初中只從得、失氧觀點簡單的介紹有關氧化還原反應，而且對氧化劑和還原劑概念不做要求，高一年則從化合價、升降，電子得、失觀點，即從本質上來學習氧化還原及應。

　　（2）初中階段學習元素及化合物知識，只需掌握簡單的規律，但高中階段的化學反應，需從本質上理解反應，通過離子反應掌握反應的本質。

　　（3）"差量"法的應用，此法在基礎計算中應用較廣，初中階段不要求學生掌握該法，在高-年要結合有關新課內容補充講解并使學生逐步掌握。

　　（4）在弄清楚物質微粒之間個數關系之后高二，要學會利用"關系式"法，即在多個化學反應的計算中，找出相應物質的微粒關系，直接計算。

　　此外，對于實驗課，初中實驗講重視的是學生觀察現象得出結論，而高中化學實驗要逐步鍛煉學生設計實驗，獨立完成實驗過程，并根據實驗得出相應結論。初、高中課的過渡要注意把握時機和尺度，通過相關知織的過渡要讓學生能從更高層次上來準確理解初中化學知識，要力求做到對今后學習化學有所幫助。

　　（一）要科學地閱讀教材和書

　　新教材在充分考慮學生、生理特征、教育教學原理、學科特點、社會發展等諸多因素的基礎上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高，課上閱讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發現疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補上因疏忽等原因而產生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應抓住時機，應本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準確地領會知識的內涵，明確聯系，掌握規律，使知識成塊、成串，逐步培養自學。

　　（二）課上注意學習化學方法，課下注意搞好總結

　　高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質，明確概念產生、發展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統化，對元素化合物知識指導學生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規律，如鹵族元素要要善于從代表物??Cl2出發，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現"一講就會，一做就錯"的現象，究其原因是知識不系統，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現象，要經常復習。

　　（三）注重培養自己的實驗技能

　　初只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應有改進實驗的意識，增強動手能力。所以，請同學們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯系實際，形成多方面的能力，同時開發內在的潛力。

　　初中化學與高中化學的銜接問題是高一化學教學中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學學習的關鍵期，千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學們做好初高中化學的銜接過渡，讓大家更好地適應高中的化學學習，提高學習效果。

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