結構化學學習總結

時間：2022-11-30 18:16:58 志鎧學習總結我要投稿

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結構化學學習總結

　　緊張又充實的學習生活又將謝下帷幕，想必你學習了很多新學習方法，如果我們能夠寫好學習總結，可以收獲更多。你所見過的學習總結應該是什么樣的？下面是小編幫大家整理的結構化學學習總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

結構化學學習總結

　　結構化學學習總結1

　　(1)氫元素

　　a. 核外電子數等于電子層數的原子;

　　b. 沒有中子的原子;

　　c. 失去一個電子即為質子的原子;

　　d. 得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;

　　e. 質量最輕的原子;相對原子質量最小的原子;形成單質最難液化的元素;

　　f. 原子半徑最小的原子;

　　g. 形成的單質為相同條件下相對密度最小的元素;

　　h. 形成的單質為最理想的氣體燃料;

　　i. 形成酸不可缺少的元素;

　　(2)氧元素

　　a. 核外電子數是電子層數4倍的原子;

　　b. 最外層電子數是次外層電子數3倍的原子;

　　c. 得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子;

　　d. 得到與次外層電子數相同的電子即達到8電子穩定結構的原子;

　　e. 地殼中含量最多的元素;

　　f. 形成的單質是空氣中第二多的元素;

　　g. 形成的單質中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;

　　h. 能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素;

　　i. 能與氫元素形成液態四核18電子分子(H2O2)的元素;

　　j. 在所有化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數最高;

　　k. 能與氫元素形成原子個數比為1:1或1:2型共價液態化合物的元素;

　　l. 能與鈉元素形成陰、陽離子個數比均為1:2的兩種離子化合物的元素;

　　(3)碳元素

　　a. 核外電子數是電子層數3倍的原子;

　　b. 最外層電子數是次外層電子數2倍的原子;

　　c. 最外層電子數是核外電子總數2/3的原子;

　　d. 形成化合物種類最多的'元素;

　　e. 形成的單質中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質;

　　f. 能與硼、氮、硅等形成高熔點、高硬度材料的元素;

　　g. 能與氫元素形成正四面體構型10電子分子(CH4)的元素;

　　h. 能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;

　　i. 能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

　　(4)氮元素

　　a. 空氣中含量最多的元素;

　　b. 形成蛋白質和核酸不可缺少的元素;

　　c. 能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;

　　d. 形成的氣態氫化物(NH3)能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的元素;

　　e. 能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素;

　　f. 非金屬性較強，但形成的單質常用作保護氣的元素。

　　(5)硫元素

　　a. 最外層電子數是倒數第三層電子數3倍的原子;

　　b. 最外層電子數與倒數第三層電子數之差等于核外電子數開平方的原子;

　　c. 最外層電子數比次外層電子數少2個電子的原子;

　　d. 最外層電子數與最內層電子數之和等于次外層電子數的原子;

　　e. 在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數是氧的核電荷數的2倍，且硫的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍;

　　f. 能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;

　　g. 形成的單質密度大約是水的密度的2倍;

　　h. 氣態氫化物與其氣態氧化物反應生成黃色固體的元素。

　　(6)氯元素

　　a. 最外層電子數比次外層電子數少1的非金屬元素;

　　b. 能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素;

　　c. 形成單質為黃綠色氣體的元素;

　　d. 形成的單質能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發出蒼白色火焰;或形成的單質能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產生大量白霧;

　　e. 在短周期元素中，形成氣態氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素;

　　f. 最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素;

　　g. 能使濕潤的KI—淀粉試紙變藍，長時間后又變白色;

　　h. 能使濕潤的藍色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長時間后又變白色;

　　(7)氟元素

　　a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質氧化性最強的元素;

　　b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;

　　c.只能通過電解法制得單質的非金屬元素;

　　d.單質在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質硅、二氧化硅反應的元素;

　　e.形成氣態氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

　　f.與銀形成的化合物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;

　　(8)硅元素

　　a.短周期中最外層電子數是次外層電子數一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;

　　b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構成地殼主要物質的元素;

　　c.形成的單質在電子工業有廣泛應用的元素;

　　d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;

　　(9)磷元素

　　a.短周期中最外層電子數是內層電子數一半、核外電子總數三分之一的非金屬元素;

　　b.形成的單質在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;

　　c.形成的單質能在氯氣中燃燒產生白色煙霧的元素;

　　d.形成的最高價氧化物是實驗室常用干燥劑的元素;

　　e.形成的最高價氧化物對應的水化物是無色晶體三元酸的元素;

　　(10)溴元素

　　a.形成的單質在常溫下為深紅棕色液體的元素;

　　b.形成的單質水溶液為橙色、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素;

　　c.與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(11)碘元素

　　a.形成的單質能使淀粉變藍色的元素;

　　b.形成的單質在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;

　　c.形成的單質水溶液為黃(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

　　d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(12)鈉元素

　　a.短周期中原子半徑最大的元素;

　　b.能與氧元素形成原子個數比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;

　　c.焰色反應呈黃色的元素。

　　結構化學學習總結2

　　質子(Z個)

　　原子核注意：中子(N個)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

　　1.原子序數=核電荷數=質子數=原子的

　　核外電子(Z個)

　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層

　　2最多容納的電子數是2n;③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次

　　外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

　　電子層：一(能量最低)二三四五六七

　　對應表示符號：K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的.不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　如何學好化學

　　1在化學課堂上提高學習效率

　　上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的化學內容。以便于能強化聽課的針對性，有利于發現問題，抓住重點和難點，提高化學聽課效率;同時還可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什么。聽課是學習化學過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。特別是化學，很多知識都是下節課的基礎，如果這一節沒有掌握到下節就可以成為學習的障礙，所以說課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。

　　2吃透化學課本聯系實際

　　以化學課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等。既重視主要內容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。

　　3重視化學實驗培養興趣

　　化學是一門以實驗為基礎的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關鍵。首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現象。其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，親自做實驗，不要袖手旁觀。對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。

　　4認真記好化學筆記

　　實驗筆記，老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的制法操作。可做簡明圖解、補充筆記，把老師所做的演示實驗的現象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充。改錯筆記，化學習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業或試卷中的“常規武器”，指導解題思路、規律、技巧和方法的課。在聽課時，不要只抄正確答案，關鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯解，以利于與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現在自己是否真正掌握了。

　　化學物質簡介

　　化學物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括:(1)整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物;(2)任何元素或非化合的原子團。化學物質包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質)，副產物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、制品(劑)，物品。