(精品)大學化學實驗報告

　　我們眼下的社會，報告不再是罕見的東西，要注意報告在寫作時具有一定的格式。那么大家知道標準正式的報告格式嗎？下面是小編整理的大學化學實驗報告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

大學化學實驗報告1

　　一、實驗目的

　　用已知濃度溶液標準溶液）本實驗鹽酸為標準溶液測定未知溶液（待測溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液

　　二、實驗原理

　　在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標準液）、未知濃度的naoh溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）

　　1、酸和堿反應的實質是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的.變色點并不是ph=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數時有什么區別？

　　四、數據記錄與處理

　　五、問題討論

　　酸堿中和滴定的關鍵是什么？

大學化學實驗報告2

　　實驗名稱：酸堿中和滴定

　　時間實驗（分組）桌號合作者指導老師

　　一：實驗目的：

　　用已知濃度溶液（標準溶液）本實驗鹽酸為標準溶液測定未知溶液（待測溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液

　　二：實驗儀器：

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。

　　實驗藥品：0、1000mol/l鹽酸（標準溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

　　三：實驗原理：

　　c（標）×v（標）=c（待）×v（待）假設反應計量數之比為1：1本實驗具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）

　　四：實驗過程：

　　（一）滴定前的準備階段

　　1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）

　　2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。

　　3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的.未知濃度的naoh溶液（注意，調整起始刻度

　　在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

　　用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數

　　v1，讀至小數點后第二位。

　　（二）滴定階段

　　1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

　　管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度v2。

　　2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。

　　五、實驗結果處理：

　　c（待）=c（標）×v（標）/v（待）注意取幾次平均值。

　　六、實驗評價與改進：

　　[根據：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]

大學化學實驗報告3

　　一、實驗目的

　　1、了解復鹽的制備方法。2.練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3.練習蒸發、濃縮、結晶等基本操作。

　　二、實驗原理

　　三、實驗步驟

　　四、實驗數據與處理1.實際產量：

　　2、理論產量：

　　3、產率：

　　實驗二化學反應速率、活化能的測定

　　姓名：班級：學號：指導老師：實驗成績：一、實驗目的

　　1、通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。 2.加深對活化能的理解，并練習根據實驗數據作圖的方法。

　　二、實驗原理

　　三、實驗數據記錄及處理

　　1、濃度對反應速率的影響，求反應級數確定反應級數：m= n=

　　2、溫度對反應速率的影響，求活化能

　　表2溫度對反應速率的影響利用表2中各次實驗的k和T，作lg求出直線的'斜率，進而求出反應活化能Ea。？k?-圖，

　　3、催化劑對反應速率的影響

　　實驗三鹽酸標準溶液的配制、標定及混合堿的測定

　　1、了解間接法配制標準溶液的方法。2.學習用雙指示劑法測定混合堿中不同組分的含量。

　　二、實驗原理

　　三、實驗數據記錄及處理

　　1、 HCl標準溶液的標定結果

　　2、混合堿的測量結果

大學化學實驗報告4

　　一、實驗目的：

　　1、培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

　　2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

　　3、實現學習與實踐相結合。

　　二、實驗儀器及藥品：

　　儀器：滴定臺一臺，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶兩個。

　　藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

　　三、實驗原理：

　　中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。

　　⑴氫氧化鈉溶液標定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

　　反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

　　⑵鹽酸溶液標定：hcl+naoh=nacl+h2o

　　反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

　　四、實驗內容及步驟：

　　1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏

　　2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗

　　3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。

　　4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。

　　5、用移液管分別向清洗過的`兩個錐形瓶中加入10.00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。

　　6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，并保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。

　　7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。

　　五、數據分析：

　　1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

　　2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

　　六、實驗結果：

　　①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/l

　　②測得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/l

　　七、誤差分析：

　　判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。

　　引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

　　④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

　　八、注意事項：

　　①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次

　　②錐形瓶不可以用待測液潤洗

　　③滴定管尖端氣泡必須排盡

　　④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

　　⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

　　⑥讀數時，視線必須平視液面凹面最低處。

大學化學實驗報告5

　　調查目的：

　　在剛剛閉幕的中國共產黨第十八次全國代表大會上，胡錦濤對廣大青年學生提出了“以德樹人”的號召，號召廣大青年學子，注重自身德育培養，以更高的標準要求自己，自覺接受社會實踐。而當下，“樹新風，自覺投身社會實踐。”的良好風氣也正在大學校園中飄香。參加社會公益活動，作為當代大學生投身社會實踐的主要內容和主要方式，一直受到大學生的歡迎和喜愛，學校也高度的支持和鼓勵。通過參加公益活動，一方面可以把學到的理論知識投身到社會實踐中去，為人民父母，為社會做貢獻;另一方面可以提升大學生對社會的認知能力，加深社會閱歷和社會責任感。

　　調查對象和方式：

　　通過采取問卷調查、隨機采訪和網上查找資料的方式，對廣西大學本部和廣西大學行健文理學院的大學生開展了此次調查。

　　調查內容：

　　本次調查通過對大學生是否有過參加公益活動，參加公益活動的時間，最想參加何種公益活動，參加公益活動次數和主要活動形式，參加公益活動的感受及參加公益活動對自身的影響等問題進行展開。

　　調查結果：

　　從調查中發現，許多大學生都認為參加公益活動是一件非常有意的事情。通過參加公益活動，個人社會實踐能力、了解和提高社會(體驗閱歷)都有了很大的幫助。無償獻血、愛心助教、社會活動志愿者、敬老慰老等活動是大學生參與人數最多的。但因為公益活動的開展不具有定時、定點性的特點，所以不少大學生都表示愿意會經常與公益組織聯系，組織身邊的同學多多參與到公益活動中來，擠出一點時間，奉獻自己的一份愛心，去回報社會。

　　調查報告顯示：92%的大學生都有參加過一次以上的公益活動的經歷，在他們參與的公益活動中，無償獻血占48%，其次是社會活動志愿者占30%，愛心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未參加過公益活動的同學，表示平時很少會了解和接觸公益活動的信息，但表示如果自己有合適的時間和喜歡的公益活動，會考慮參加。80%的大學生表示通過參加公益活動：自身對社會的認識有了進一步的深入，就通過如何更好的展示自身素質和才能來服務社會、服務群眾的問題有了深入的思考，同時，如何把自身所學到的專業知識應用到各種活動中，也是值得思考的問題;參加活動的過程中，感受到了作為一名社會成員的責任，能夠盡自己的綿薄之力去幫助那些需要幫助的人，如老年人、殘疾人和兒童等，心靈上得到了較大的慰藉，正所謂“贈人玫瑰，手有余香。”;20%的大學生表示，他們參加公益活動，多是為了陪伴同學或者打發時間，目的性很不明確，這樣一來，他們參加活動的效果就不明顯，收獲很少。95%的同學表示會利用周末或者其它空余的時間參加公益活動，除非是大型公益活動，否則很少會利用到學習時間，從而影響個人學業;5%的同學表示，因為他們參加的公益活動多為大型社會活動的志愿者工作，所以經常會擠占上課時間，對學習有較大的影響。98%的學生表示，公益活動是一種比較好的社會活動，值得參加;2%的學生表示，公益活動范圍太小，可參加可不參加。75%的學生表示對當前的公益活動性質和活動內容感到比較滿意，認可公益組織的策劃與安排;25%的同學表示，當前的公益活動形式和內容還存在諸多的不完善，主要表現在：開展活動一次過，沒有后續性;幫扶性很小;組織結構不夠完善等，有待改善。

　　另外，沒有同學表示不應該開展和參加公益性活動，大家都認為，只要時間合適和活動內容和質量較好，在不影響學習時間的前提下，都會考慮是否參加。調查結果分析：

　　在調查中發現，大學生所選擇參加的公益活動，多為大中型、群體性較高、服務時間短的一類;以個體為主，長時間連續性、定點開展的一類較少。對于公益活動的組織者而言，如何將公益活動的開展，能與時代相掛鉤，改變傳統的內容和形式，增加新意和符合當代大學生特點，是吸引更多大學生投身公益活動的'關鍵所在。而對于大學生而言，要樹立科學的、高尚的公益服務觀念，不能以索取為參加公益活動的目的，公益活動本質上的無償性、公益性、奉獻性應該為我們所熟知，但當前還有不少大學生沒有徹底弄清好公益活動的性質，以至于活動的效果和對自身素質的提高等沒有較好的效果。

　　結論與建議：

　　參加社會公益活動，是大學生參加社會實踐活動、深入社會在任何時期都永恒不變的主題，具有重要的現實意義和長遠意義;作為一名大學生，如果能引導大學生將強烈的使命感轉化為學習、服務、實踐、奉獻等實實在在行動，把行動變為責任，將會使大學生在人生軌跡上樹立起更高的起點。大學生的社會責任意識，應該說不僅有助于他們較快適應、融入社會，同時也是實現自我價值的必由之路;志愿者服務，將專業知識與社會需求緊密結合起來，利用專長服務社會，回報社會。參加各種公益活動，培養自身的社會責任感，這是一種貫穿于日常生活當中的社會實踐形式，以小見大，以細微之處見長，是進行社會實踐活動的一種長效機制。現在大學生參加公益活動是一種比較普遍的形式。很多學生利用業余時間到各地去進行社會公益活動和社會考察，回校后進行認真的討論總結，用他們自己的視角來理解社會，思考未來的人生道路。所以，大學生積極參加社會公益活動，是一件非常值得和有意義的事情!

大學化學實驗報告6

　　實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗目的：

　　1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

　　實驗原理：

　　主要的副反應：

　　反應裝置示意圖：

　　(注：在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現象記錄：

　　實驗步驟

　　現象記錄

　　1、加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2、裝配裝置，反應：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的.末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3、產物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5、計算產率。

　　理論產量：0.126×109=13.7g

　　產率：9.8/13、7=71.5%

　　結果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

大學化學實驗報告7

　　一、實驗目的

　　1、觀測CO2臨界狀態現象，增加對臨界狀態概念的感性認識；2.加深對純流體熱力學狀態：汽化、冷凝、飽和態和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數據，在PV圖上繪出CO2等溫線3.掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

　　二、實驗原理

　　純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(PC) 。純物質所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時高于TC和PC，則為超臨界區。本實驗測量TTC三種溫度條件下等溫線。其中T

　　三、實驗裝置流程和試劑

　　實驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2-3-1）。試驗臺本體如圖2-3-2所示。實驗裝置實物圖見圖2-3-3。實驗中由壓力臺送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進入預先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過壓力臺上的活塞桿的進退來調節。溫度由恒溫水套的水溫調節，水套的恒溫水由恒溫浴供給。

　　CO2的壓力由壓力臺上的精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內精密溫度計讀出。比容由CO2柱的高度除以質面比常數計算得到。試劑：高純度二氧化碳。

　　圖2-3-1 CO2 PVT關系實驗裝置圖

　　2-3-2試驗臺本體1.高壓容器2-玻璃杯3-壓力油4-水銀5-密封填料6-填料壓蓋7-恒溫水套8-承壓玻璃管9-CO210精密溫度計

　　四、實驗操作步驟

　　1、按圖2-3-1裝好試驗設備。 2.接通恒溫浴電源，調節恒溫水到所要求的實驗溫度（以恒溫水套內精密溫度計為準）。 3.加壓前的準備——抽油充油操作(1)關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力臺上油杯的進油閥。 (2)搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力臺上油

　　筒中抽滿了油。 (3)先關閉油杯的進油閥，然后開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。 (4)搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數顯示，毛細管下部出現水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數顯示，毛細管下部未出現水銀，則重復(1)--(4)步驟。

　　（6）再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是否開啟。溫度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。

　　4、測定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）(1)將恒溫水套溫度調至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為4.0MPa左右（毛細管下部出現水銀面）開始讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數據點。讀取數據前，一定要有足夠的平衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。 (3)提高壓力約0.2MPa，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第二個數據點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應穩定在一定數值，不發生波動時，再讀數。 (4)按壓力間隔0.2MPa左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數據點，當出現第一小滴CO2液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使CO2溫度和壓力恒定，以準確讀出恰出現第一小液滴CO2時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變后CO2狀態的變化，特別是測準出現第一小滴CO2液體時的壓力和相應水銀柱高度及最后一個CO2小汽泡剛消失時的壓力和相應水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出現第一小滴CO2液體和最后一個CO2小汽泡剛消失的具體條件進行調整。 (6)當CO2全部液化后，繼續按壓力間隔0.2MPa左右升壓，直到壓力達到8.0MPa為止（承壓玻璃管最大壓力應小于8.0MPa）。 5.測定臨界等溫線和臨界參數，觀察臨界現象(1)將恒溫水套溫度調至T= 31.1℃左右，按上述4的`方法和步驟測出臨界等溫線，注意在曲線的拐點（P=7.376MPa）附近，應緩慢調整壓力（調壓間隔可為0.05MPa），以較準確的確定臨界壓力和臨界比容，較準確的描繪出臨界等溫線上的拐點。 (2)觀察臨界現象a.臨界乳光現象保持臨界溫度不變，搖進活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動）降壓，在此瞬間玻璃管內將出現圓錐型的乳白色的閃光現象，這就是臨界乳光現象。這是由于CO2分子受重力場作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。可以反復幾次觀察這個現象。 b.整體相變現象臨界點附近時，汽化熱接近

　　于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點。此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定的時間，表現為一個漸變過程；而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相互轉化。 c.汽液二相模糊不清現象處于臨界點附近的CO2具有共同的參數(P，V，T)，不能區別此時CO2是汽態還是液態。如果說它是氣體，那么，這氣體是接近液態的氣體；如果說它是液體，那么，這液體又是接近氣態的液體。下面用實驗證明這結論。因為此時是處

　　于臨界溫度附近，如果按等溫過程，使CO2壓縮或膨脹，則管內什么也看不到。現在，按絕熱過程進行，先調節壓力處于7.4 MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細管內的CO2未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態點不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區，管內CO2出現了明顯的液面。這就是說，如果這時管內CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區很近，是接近液態的氣體；當膨脹之后，突然壓縮CO2時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時CO2液體離汽相區也很近，是接近氣態的液體。這時CO2既接近氣態，又接近液態，所以只能是處于臨界點附近。臨界狀態流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點附近汽液二相模糊不清現象。 7.測定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步驟進行。

　　五、實驗數據處理

　　表1.1原始數據表23℃壓強(Mpa)

　　略

　　將數據繪圖如下：

　　略

　　六、實驗結果討論

　　1、由于實驗器材的老化，實驗數據本身的準確度不高，所以根據實驗數據畫出來的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現了較小的氣泡，使得實驗數據不夠準確。

　　七、注意事項

　　1、實驗壓力不能超過10.0 MPa，實驗溫度不高于41℃。 2.應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。 3.一般，按壓力間隔0.2MPa左右升壓。但在將要出現液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴格講，溫度一定時，在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。

　　T2.

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