無機化學實驗報告（通用17篇）

　　隨著社會不斷地進步，報告的使用成為日常生活的常態，報告根據用途的不同也有著不同的類型。那么，報告到底怎么寫才合適呢？下面是小編為大家整理的無機化學實驗報告，希望對大家有所幫助。

　　無機化學實驗報告 1

　　無機化學實驗是化學工程和化工工程專業的一門必修專業基礎課，主要任務是使學生通過本課程的學習與試驗，加深對無機化學基本理論的理解，學習并掌握無機化學實驗的基本方法和操作技能，培養學生的動手能力。傳統教學方法不能很好激發學生對于化學實驗的思考和探究，學生的創新能力在實驗中得不到更好的培養，因此無機化學實驗教學方法的改革顯得愈發迫切和重要�，F結合安順學院化學與化工學院無機化學實驗教學的具體情況，將筆者的想法列出，與同行討論，使無機化學實驗教學質量得以提高。

　　1、目前無機化學實驗教學存在的主要問題

　　1.1大一新生在大學化學實驗教學中實驗素質不高

　　無機化學實驗是新生剛進大學就馬上開設的第一門實驗課，要求為后續實驗課打下基礎，其地位之重要不言而喻。學生對于化學學科的學習，基本不是從實驗著手而總結出理論，而普遍出現“做實驗不如講實驗，講實驗不如背實驗”現象，使學生在高中階段幾乎沒有自己親手做過實驗，因此，無機化學實驗課程的重要性與學生較低的實驗素質形成了矛盾，導致實驗教學效果不理想。

　　1.2化學實驗課程和無機化學理論課程不能科學統一

　　無機化學實驗課是一門實踐性很強的基礎課程，它與無機化學理論教學緊密結合，化學中的一些定律、原理、學說都來源于實驗，同時又受實驗的檢驗。做無機化學實驗是學好無機化學的必要手段，做好實驗可以鞏固和擴大課堂上所獲得的知識，同時理論也可以指導實驗的操作進行，分析和解決實驗中出現的問題。所以兩門課程必須緊密結合在一起，才能同時學好兩門課程，二者缺一不可。

　　1.3 “照方抓藥”的實驗模式不利于激發學生對于無機化學實驗的思考和探索

　　筆者在從事將近三年的無機化學實驗教學中發現，學生在做實驗時很少思考，是因為他們都是按照教材上已經很成熟的實驗方法操作，對應實驗步驟照搬完成，形成所謂“照方抓藥”的實驗習慣，而對于出現的實驗現象很少思考為什么。出現這樣的現象，筆者認為原因是學生在實驗之前沒有充分預習實驗，對于實驗出現的現象沒有科學的預測，導致在實驗中只是照著步驟按部就班，不思考為什么，并且對于出現的特殊實驗現象不能作出科學的解釋。因此如何督促學生在實驗之前必需預習是值得思考的問題。

　　1.4無機化學實驗考核制度不能全面反應學生的實驗能力

　　無機化學實驗是獨立開設的一門基礎課，它不僅與無機化學理論聯系緊密，而且是后續實驗課的基礎。但是無機化學教學實踐中，實驗教學往往未能得到應有的重視，其作用也未能得到充分發揮。造成這一現象的原因是多方面的，而缺乏科學的考核方式與評價手段是其中重要的原因。過去，無機化學實驗成績主要是根據實驗報告給定的。但是僅憑實驗報告給成績，造成了一些學生不認真做實驗，而把主要精力放在實驗報告的書寫上；這就導致了實驗成績高的學生，實驗技能不一定高，并且慢慢對實驗產生厭煩情緒和草率應付的態度，這樣的態度對于學生良好實驗素質和嚴謹科學態度的形成是非常不利的。

　　2、針對存在問題的改革措施

　　2.1開展基本化學技能競賽

　　對于剛走進實驗室的新生來講，由于中學幾乎沒有基本的實驗基礎，因此基本儀器的認識和規范操作是必須面對的一課，對于剛開始的`實驗基本技能的操作培養常常感到枯燥和乏味，甚至認為這不是化學實驗，從而沒有給予足夠的重視。對此，學院具有針對性的開展了基本化學技能操作比賽，如溶液的配置、酸堿中和滴定、物質的稱量等，這樣的活動有利于學生對于基本操作的重視，激發學生的興趣，并且相當彌補了在中學階段實驗能力的缺失。

　　2.2上實驗課必須先寫預習報告

　　針對學生實驗之前不預習，直接開始實驗，照著教材實驗步驟“照方抓藥”的不良習慣，要求學生在實驗之前必須先做實驗預習報告，實驗預習報告由實驗老師根據每一個無機化學實驗的具體內容設計，如在元素化學實驗部分，實驗預習報告應該包括以下幾項：實驗步驟、預測的實驗現象、預測實驗現象的解釋、實際實驗現象、實際實驗現象的解釋、實際現象與預測現象是否相符（若不符，請解釋）。先做了這樣的預習準備，學生在開始實驗時，可以做到心中有數，對于出現的實驗現象會有主動的思考。

　　2.3改進無機化學的實驗考核制度

　　傳統的無機化學實驗考核制度并不能反映學生實際的實驗能力，可以做如下的改進：無機化學實驗成績的評定按五級制記錄考試成績，凡實驗成績不合格者，該門課程必須重修。學生成績以平時成績為主，平時成績包括預習成績、考勤和紀律、實驗操作、衛生整理和實驗報告五項，其中預習成績以實驗報告質量打分，實驗操作則以每次實驗中實驗老師分別給出每次實驗的操作分數，期末以平均值為最后成績，實驗報告成績則以上交的實驗報告的格式、數據處理、結果分析等給分。

　　無機化學實驗成績=平時（80%）+期末（20%）

　　平時=預習（20%）+考勤和紀律10（%）+實驗操作（40%）+衛生整理（10%）+實驗報告（10%）

　　期末=最后一次實驗成績

　　3 、總結

　　針對在無機化學實驗教學過程中大一學生存在的問題，筆者提出上述改革措施，并在14級化本教學中進行改革，結果證實學生的實驗技能和分析問題、解決問題的能力有較明顯的提高。現將想法列出，與同行共勉。

　　無機化學實驗報告 2

　　化學是一門以實驗為基礎的綜合性學科，與其他學科有著密切的聯系，且在醫學、科技等方面有著廣泛的應用，對化學的學習和研究至關重要。且無機化學是高等師范類院校化學專業開設的第一門基礎性較強的專業課程。所以，在專業課程的學習中，無機化學起著舉足輕重的作用，只有練好扎實的基本功才能學好以后的專業課程。無機化學課程包含的內容一般都為元素、化合物的一些較為瑣碎的性質，學生學習起來容易混淆。而無機化學實驗恰巧可以輔助理論知識的學習且可以幫助理解抽象的理論知識。通過無機化學實驗的學習，使學生理解實驗的基本原理、掌握實驗基本操作以及學會對實驗現象和數據的分析和處理等。無機化學實驗這門課程著力于鍛煉學生勤于動腦、善于動手的實驗精神，培育學生成為具有全面的基礎知識和熟練的實驗技能的人才。

　　一、無機化學實驗中存在的問題

　　在進入大學以前的化學課程學習中，化學實驗或許并沒有深入到每位學生的心中，只是盲目地認為實驗結果是評價一個實驗是否成功的唯一標準。其實不然，因為良好的實驗習慣、合理的實驗方法以及正確的實驗操作對于一個學生來說無異于錦上添花。所以，及時指出和糾正學生在實驗過程中存在的這些問題非常必要。就學生在實驗過程中存在的問題指出下面幾點。

　　1.端正實驗態度的培養在沒有正式進入無機化學實驗室之前，化學實驗在很多學生心中無異于按照實驗書上的內容機械性的安裝實驗儀器、滴加實驗藥品、模仿實驗操作、記錄實驗現象等。對于實驗目的并不明確，不能很好地掌握實驗的要求。所以，端正的實驗態度是進行實驗的首要要求，也是培養學生的動手動腦能力的必要條件。

　　2.良好實驗習慣的培養首先，進入實驗室，學生都應該習慣性地穿好實驗服，以防一些類似于酸堿性較強的藥品燒傷皮膚或衣服。其次，有些學生習慣在進入實驗室后將書包等與實驗無關的東西放在試驗臺上。這個行為隱藏了極大的危險性，因為在無機實驗中，常會用到酒精燈等易燃易爆的儀器。在實驗中，如果不小心將酒精燈碰倒會引燃實驗臺上的物品，從而引發一系列不堪設想的事故。最后，在實驗完成后，廢棄藥品及實驗臺衛生的處理也很必要。實驗完成后，應該培養學生自主收拾實驗臺以及處理廢棄藥品的良好習慣，保持實驗臺整齊，方便其他學生使用。

　　3.專業實驗操作的培養在正式進入大學的化學實驗前，中學老師大多數都注重于專業知識的指導。所以在實驗過程中的實驗操作存在各種各樣的問題，且實驗操作不準確會影響實驗結果的準確性。而無機化學實驗恰好是學生入學以來首次進行的實驗，這就要求無機化學教師能及時糾正學生在實驗過程中不正確的操作，為后面的其他專業課程的學習打下良好的基礎。

　　二、實驗中存在問題的解決

　　1.良好實驗習慣的培養由于學生沒有良好的實驗習慣而造成的實驗室事故令人刻骨銘心，這樣的例子也屢見不鮮。所以，可以通過第一節實驗課時播放一些實驗事故的宣傳片、圖片，或上網收集一些實驗事故給學生觀看。這樣可以給學生敲個警鐘，實驗過程中，學生也會更多地注意這些問題，可以減少此類事故發生的概率。

　　2.專業實驗操作的練習在中學時代養成的錯誤操作習慣會給學生以后的實驗帶來或多或少的安全隱患。所以，糾正學生錯誤的實驗習慣勢在必行。教師可以將學生分組進行教學，可以通過播放教學視頻來讓學生觀看正確的實驗操作，然后每個小組進行比賽，學生自己通過糾錯其他小組的實驗操作來熟練或者糾正自己的實驗操作。

　　三、創新研究實驗方法

　　觀察和總結以往無機化學實驗課程發現，傳統的實驗教學方式一般為教師講，學生聽，教師在上課過程中缺乏一些創新性，一味地將自己的思想灌輸到學生腦中。這種填鴨式的教學方式存在很多的弊端，不僅教師授課費勁，學生提不起興趣，也會抹殺學生的創新能力。實驗中學生不能很好地注意到老師在講解過程中的一些問題，造成實驗失敗或者實驗結果不理想。為了完成實驗報告，有些學生甚至會改數據，失去了化學實驗的真正目的'。所以，教師應該樹立培養創新人才的理念，改變傳統的實驗方法。

　　以身作則，通過改變自己的授課方式來激發學生的創新思想以及改善學生化學實驗的興趣，建立起讓學生感興趣、教師輔助學生進行研究式的實驗教學。

　　1.教師講課方式的創新

　　傳統的教學方法對學生沒有吸引力，所以，教師應該從自身做起，創新自己的授課方式。例如可以引進多媒體進行授課，加入一些動畫或者視頻來加深學生對實驗的印象。也可以進行分組討論，有時候自己實驗的錯誤操作已經成為習慣，學生很難進行習慣的改正。通過觀察其他同學的操作從而反思自己的操作，學生在以后的實驗操作中也會多加注意。而且，通過比賽的方式可以激發學生的競爭力來贏得比賽，從而還可以增強學生的自信心。傳統的實驗考核方法僅僅停留在實驗操作的考核以及藥品的存放等，教師也可以通過改革考核的方式來引起學生對實驗的興趣。比如可以加入實驗報告的設計、實驗過程的創新、實驗誤差的處理或者實驗藥品的回收利用等，采用積分制來作為最后考核的結果。

　　2.學生實驗過程的創新

　　(1)設計式實驗。首先，實驗方案的設計是一個實驗成功與否的關鍵。實驗方案的設計也會鍛煉學生的總結以及創新能力，不再是一味地照抄照搬實驗教科書上的實驗內容，而是通過自己查閱資料或者總結文獻設計出自己的實驗方案。其次，實驗設計的過程同樣可以培養學生獨立思考以及團隊合作的能力。培養學生利用理論知識來解決實際中存在的問題的能力。例如我校的趣味實驗光催化降解汾河水中特定污染物,首先學生自行上網查閱關于光降解的機理以及光催化劑的類型等。然后向教師請教有關內容中有疑問的方面，最后實驗方案確定為用對環境沒有危害的無毒的二氧化鈦納米纖維為光降解劑來進行降解汾河中的污水。實驗設計中，學生以影響光催化劑光催化性能為主線進行實驗，在教師的幫助下很好地成了水污染的降解。這次的趣味實驗也引起了學生對化學實驗的更大興趣。又如趣味實驗銨鹽的分解中，學生以氯化銨為實驗原料進行實驗，學生通過對實驗過程中實驗現象的觀察進行反思，并結合該原理對銨鹽在現實生活中安全氣囊的應用進行解釋。

　　(2)研究式實驗。傳統實驗課程都會以實驗課本上實驗報告的內容進行。只是一個簡單的實驗記錄過程，其中包括實驗目的、實驗原理、實驗過程、實驗結果等幾個步驟。其實這樣的實驗報告格式會給學生在思維上一些拘束，沒有更多的有關實驗其他方面問題的想象空間。所以教師應該以研究為目的，探討式地引導學生進行無機化學實驗。開始實驗前，需要學生自己討論，設計自己的實驗過程以及在實驗中要解決的問題等。例如水中花園實驗，理論課學習后學生都知道很多金屬硅酸鹽都微溶于水，且顏色、形狀各異，然后上網查找有關硅酸鹽生長的因素以及出現該種現象的機理。再通過觀察實驗燒杯中的實驗現象，晶體頂部慢慢長出的各種顏色的枝芽并不斷向上生長，最后可以看到一個五彩繽紛的水中花園.最后通過比較實驗中枝芽的顏色、形狀以及生長速度的不同，總結形成過程中的影響因素(例如溫度和硅酸鹽溶液濃度等)。這樣的研究式實驗不僅對學生的理論知識的理解有幫助，還可以幫助學生開闊眼界，學習課程以外的一些知識，極大地調動學生的實驗積極性。

　　3.實驗結果的處理

　　實驗結束后存在幾個比較重要的問題，除了上面提到的實驗臺的整潔問題外，還有兩個較重要的問題：一是廢棄藥品的處理，二是實驗數據的處理。

　　就廢棄藥品的處理問題而言，目前越來越多的報道提倡綠色化學以及藥品回收再利用。這種做法不僅使環境問題得到緩解也可以節約一筆不小的實驗藥品開支。例如，在 Fe3+、Al3+ 離子的分離 - 萃取實驗中，蒸餾出的乙醚可以回收再利用;轉化法制備硫酸亞鐵胺的實驗中，可將實驗產物回收保存，然后作為三草酸合鐵的合成實驗原料;含銀的廢液，可通過銀的提取實驗進行回收利用;可以將廢酸和廢堿溶液中和至合適的 pH 值范圍(6~8)后再進行排放。

　　在處理實驗結果時，不可避免地會出現實驗結果與理論實驗現象不符的情況。這種情況下，不能使學生輕易地認為只要隨便寫幾個可能性的理由就行，或者更有甚者會照抄別人的數據或者造假自己的數據。要杜絕此類事情的發生，讓學生明白實事求是的科學態度最重要。同時要讓學生重復實驗，找出實驗結果出現異常的原因。對于異常的實驗現象的引導可以使學生更好地理解理論知識，取得更好的教學成果。

　　四、總結

　　競爭日益激烈的今天，對創新型人才的需求也越來越多。對于教學，授之以魚不如授之以漁.在無機化學實驗教學的同時培養學生動手以及動腦的能力，打破傳統的教育模式，用創新的思維去設計實驗、進行實驗以及處理實驗。培養良好的實驗習慣以及正確的實驗操作對完成實驗有至關重要的作用，讓學生感受到無機化學實驗的真正樂趣以及化學課程帶來的無限魅力。

　　無機化學實驗報告 3

　　實驗名稱：

　　制備并測定硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的純度

　　實驗目的：

　　1．掌握硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的制備方法。

　　2．學習利用加熱失重法測定物質中結晶水含量的.原理和方法。

　　3．培養實驗操作技能，提高實驗數據處理和分析能力。

　　實驗原理：

　　硫酸銅晶體（CuSO·5HO）在加熱時會逐漸失去結晶水，最終變為無水硫酸銅（CuSO）。通過測量加熱前后樣品的質量變化，可以計算出晶體中結晶水的含量，從而評估其純度。反應方程式為：CuSO·5HO → CuSO + 5HO（加熱）。

　　實驗材料：

　　硫酸銅粉末

　　蒸餾水

　　蒸發皿

　　酒精燈

　　坩堝鉗

　　電子天平（精確至0．001g）

　　干燥器

　　玻璃棒

　　實驗步驟：

　　1．準備溶液：稱取適量硫酸銅粉末，加入蒸餾水溶解，直至形成飽和溶液。

　　2．結晶：將飽和溶液置于蒸發皿中，用酒精燈加熱至溶液濃縮，然后自然冷卻結晶。

　　3．收集晶體：用玻璃棒小心刮下硫酸銅晶體，置于干燥器中備用。

　　4．稱重：使用電子天平準確稱量干燥后硫酸銅晶體的質量（m）。

　　5．加熱脫水：將晶體放入坩堝中，用酒精燈加熱至恒重（不再有明顯質量減少），記錄此時的質量（m）。

　　實驗現象：

　　加熱過程中，硫酸銅晶體逐漸失去藍色，變為白色，并釋放出大量水蒸氣。

　　最終得到的是無水硫酸銅的白色粉末。

　　數據記錄：

　　初始晶體質量m = ___ g

　　加熱后質量m = ___ g

　　數據分析：

　　根據質量差計算失去的水的質量，進而求得結晶水的摩爾數，與原硫酸銅晶體的摩爾數進行比較，計算出純度。

　　結論：

　　通過本次實驗，我們成功制備了硫酸銅晶體，并測定了其純度。實驗結果表明，該批硫酸銅晶體的純度為___%（具體數值需根據實驗數據計算得出）。

　　無機化學實驗報告 4

　　實驗名稱：

　　氮族元素及其化合物的性質探究

　　實驗日期：

　　20xx年xx月xx日

　　實驗指導教師：

　　xx教授

　　實驗目的：

　　1．探究并掌握不同氧化態氮的化合物的主要性質。

　　2．試驗并比較磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

　　3．了解硅酸鹽的主要性質及制備過程。

　　實驗原理：

　　1．氮族元素化合物性質：氮元素具有多種氧化態，包括—3、+1、+2、+3、+4、+5等，其化合物如銨鹽、硝酸鹽等在加熱條件下易發生分解反應，且硝酸具有強氧化性。

　　2．磷酸鹽性質：磷酸鹽在水中能夠水解，表現出不同的酸堿性。此外，焦磷酸根離子具有配位性，能與金屬離子形成配合物。

　　3．硅酸鹽性質：硅酸鹽與酸反應能生成硅酸膠體，這是硅酸鹽的一個重要化學性質。

　　實驗儀器與試劑：

　　儀器：酒精燈、蒸發皿、試管、燒杯、表面皿、pH試紙、水浴鍋等。

　　試劑：（NH4）2SO4、（NH4）2Cr2O7、NaNO2、H2SO4、KI、KMnO4、Zn片、濃硝酸、稀硝酸、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、AgNO3、CaCl2、CuSO4、焦磷酸鈉溶液、Na2SiO3、HCl等。

　　實驗操作步驟：

　　1．銨鹽的熱分解：

　　取少量（NH4）2SO4和（NH4）2Cr2O7置于蒸發皿中，用酒精燈加熱，觀察并記錄現象。

　　2．硝酸鹽的反應：

　　將NaNO2與H2SO4混合，觀察氣體生成及顏色變化。

　　將KI與H2SO4及NaNO2混合，觀察溶液顏色變化。

　　使用KMnO4與NaNO2進行氧化還原反應，觀察溶液顏色變化。

　　3．硝酸與金屬的反應：

　　分別將鋅片與濃硝酸和稀硝酸反應，觀察氣體生成及反應劇烈程度。

　　4．磷酸鹽的酸堿性和溶解性：

　　使用pH試紙測定Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。

　　將上述磷酸鹽溶液分別與AgNO3和CaCl2反應，觀察沉淀生成情況。

　　5．硅酸水凝膠的制備：

　　將Na2SiO3溶液與HCl溶液混合，觀察膠體生成情況。

　　實驗結果與數據分析：

　　1．銨鹽的熱分解：觀察到白色固體逐漸分解，產生刺激性氣味的氣體，試管壁上有白色附著物生成，為NH4Cl的結晶。

　　2．硝酸鹽的反應：NaNO2與H2SO4反應生成無色氣體，隨后氣體漸變為紅棕色；KI與H2SO4及NaNO2混合后溶液變為棕色；KMnO4與NaNO2反應后溶液紫紅色褪去。

　　3．硝酸與金屬的反應：鋅片與濃硝酸反應劇烈，生成紅棕色氣體；與稀硝酸反應相對較慢，生成無色氣體。

　　4．磷酸鹽的酸堿性和溶解性：Na3PO4呈強堿性，Na2HPO4呈弱堿性，NaH2PO4呈弱酸性；磷酸鹽與AgNO3和CaCl2反應均生成白色沉淀。

　　5．硅酸水凝膠的制備：Na2SiO3與HCl反應生成透明的膠體，處于半凝固狀態。

　　結果討論與誤差分析：

　　1．銨鹽分解：實驗結果與理論預期一致，說明銨鹽在加熱條件下易分解生成氨氣和相應的酸。

　　2．硝酸鹽反應：實驗中觀察到的氣體顏色變化與理論相符，但需注意實驗中可能存在氣體擴散不完全導致的.顏色變化差異。

　　3．硝酸與金屬反應：不同濃度的硝酸與金屬反應產物不同，濃硝酸表現出更強的氧化性。實驗中應注意控制反應條件，避免劇烈反應帶來的安全隱患。

　　4．磷酸鹽性質：實驗結果驗證了磷酸鹽的不同酸堿性及溶解性，但需注意實驗條件對結果的影響，如溶液濃度、溫度等。

　　5．硅酸水凝膠制備：實驗成功制備了硅酸水凝膠，但需注意膠體生成過程中的攪拌速度和反應時間對膠體質量的影響。

　　無機化學實驗報告 5

　　化學是一門以實驗為基礎的自然科學，實驗是化學科學的精髓，是學習和研究化學的重要手段。

　　無機化學實驗作為化學相關課程的第一門實驗課，不僅是學生鞏固所學的理論知識、培養創造思維和學習熱情的有效途徑，也是后續實驗課和未來工作的必備基礎，對高職院校培養滿足崗位需求的高級技術人才起到至關重要的作用。

　　一、改善實驗教學條件

　　目前，我校為無機化學實驗課程教學配備了充足的實驗儀器和設備，讓每位學生均親自進行實驗操作練習，掌握相關的實驗技能，為后續實驗課程和未來的工作打下堅實的基礎。

　　二、 重視實驗室安全教育

　　實驗安全知識教學是化學實驗課教學的首要任務。

　　通過一些實驗室發生的一些事故及其起因的視頻，讓學生深刻認識到實驗室安全關系到自己和同學的安危，使其對實驗室安全高度重視，養成良好的實驗習慣。

　　另外，制定并明確實驗室的規章制度，例如進實驗室前必須穿實驗服，必要時要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實驗室藥品帶出實驗室，每次離開實驗室之前必須把自己的實驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應的實驗記錄數據，不能隨意編寫和篡改，養成實事求是的科學態度，讓指導老師簽名后才能離開。

　　三、更新實驗內容

　　(1)注重學生實驗操作技能的培養。

　　高職實驗教學是學生理論聯系實際、模擬生產實踐的一種方式，教師在備課時要針對學生實際情況，改進基本操作實驗，培養學生扎實的實驗操作基本功。

　　另外，對于基礎比較好的同學，可以增加開放性實驗或研究性實驗，讓學生自己設計實驗方案，教師對所設計的實驗方案進行實驗教學設計、做好教學準備，并在實驗過程進行指導以此來激發學生的創造力，對于個別動手能力較差的學生，可以對其進行專門的指導或課外輔導。

　　(2)注意聯系理論課。

　　在實驗課程設置上，要與理論課保持一致，例如，在學習了緩沖溶液后，可以開展緩沖溶液的配制及pH值的測定實驗，不僅讓學生學會pH計的使用方法，鍛煉學生的動手能力和實驗操作能力;而且還可以通過對緩沖溶液pH的理論計算和實驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質的理解，進一步鞏固所學的`理論知識。

　　(3)體現綠色化學理念。

　　無機化學實驗教學要體現綠色化學理念，盡可能多設置一些微型實驗、串聯實驗和污水分析及污染治理實驗，少安排一些對環境有害的實驗，用無毒或低毒化學試劑替代有毒化學試劑，減少有毒物質的使用和排放。

　　在做實驗的過程中，要注意實驗廢液的分類回收處理和利用，以減少對環境的污染，同時培養學生的環保意識。

　　四、改革實驗教學方法

　　傳統的以教材為主的灌輸模式教學方法，不利于多元化人才的培養。

　　我們把理論知識與實踐相結合，變被動學習為主動探索，更多地開設探究性、綜合性實驗，讓學生在實驗過程中自主探索，真正掌握已學的理論，并從實驗中體會化學實驗研究的樂趣。

　　此外，我們根據生源類型及學生的基礎進行綜合分析，在教學過程中采用分組教學法，讓實驗技能較強的學生帶動較弱的學生，使學生實驗水平得到整體提高，并培養學生的團隊合作意識。

　　五、改革考核評價體系

　　在考核評價方面，我們采用了多元化考核方式，按平時成績、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進行累加計算。

　　平時成績包括預習、操作、實驗報告等;半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規范程度和熟練程度以及分析結果的準確性。

　　通過改革評價體系，讓學生將學習重點由理論學習轉移到實踐學習上來，提高學生學習實驗技能的主動性。

　　無機化學實驗報告 6

　　實驗名稱

　　氫氧化鈉與鹽酸的中和反應

　　實驗目的

　　1．理解酸堿中和反應的基本原理。

　　2．學習利用酸堿指示劑觀察pH變化。

　　3．通過滴定法定量測定鹽酸的濃度。

　　實驗原理

　　氫氧化鈉（NaOH）是一種強堿，鹽酸（HCl）是一種強酸。當二者發生反應時，會生成氯化鈉（NaCl）和水（HO），反應方程式如下：NaOH+HCl→NaCl+HO

　　pH值的變化可以通過酸堿指示劑（如酚酞）觀察。在酸性環境中，酚酞無色；在堿性環境中，酚酞呈粉紅色，而在中性條件下則呈現中性狀態。

　　實驗材料

　　1．氫氧化鈉溶液（0．1 mol/L）

　　2．鹽酸溶液（待測濃度）

　　3．酚酞指示劑

　　4．滴定管

　　5．燒杯

　　6．量筒

　　7．玻璃棒

　　8．pH試紙

　　實驗步驟

　　1．取適量鹽酸（約50 mL）置于燒杯中，使用量筒量取準確體積。同時，記錄鹽酸的初始濃度。

　　2．向鹽酸中加入3滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色的變化。

　　3．將氫氧化鈉溶液裝入滴定管中，并記錄初始滴定管的讀數。

　　4．以適當的速度滴加氫氧化鈉溶液至鹽酸溶液中，同時用玻璃棒攪拌均勻，觀察溶液顏色變化。

　　5．繼續滴定，直到鹽酸溶液顏色完全變為粉紅色，即指示達到中和點。

　　6．記錄下滴定管中氫氧化鈉溶液的終點讀數。

　　7．計算所消耗的氫氧化鈉溶液體積，并根據化學反應方程式計算鹽酸的實際濃度。

　　數據記錄

　　1．鹽酸初始濃度：0．1 mol/L

　　2．滴定前氫氧化鈉初始讀數：0 mL

　　3．滴定后氫氧化鈉終點讀數：25 mL

　　4．消耗氫氧化鈉體積：25 mL

　　結論

　　通過本次實驗，我們成功利用滴定法測定了鹽酸的濃度為0．05 mol/L。觀察到酸堿中和反應后溶液呈現變化的顏色，對理解酸堿反應的'性質有了更深入的認識。實驗過程順利，達到了預期的實驗目的。

　　無機化學實驗報告 7

　　實驗名稱

　　氯化鈉與硝酸銀的反應

　　實驗目的

　　1．觀察氯化鈉與硝酸銀反應生成沉淀的過程。

　　2．學習沉淀反應的原理并進行相關計算。

　　3．掌握實驗室安全操作規范。

　　實驗原理

　　氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO）在水溶液中反應時，會生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉（NaNO）溶液。反應的化學方程式為：NaCl （aq）+AgNO （aq）→AgCl （s）+NaNO （aq）

　　氯化銀是一種白色沉淀，且在水中不溶。

　　實驗材料

　　1．氯化鈉（NaCl）溶液

　　2．硝酸銀（AgNO）溶液

　　3．燒杯

　　4．玻璃棒

　　5．過濾紙

　　6．漏斗

　　7．天平

　　8．移液管

　　實驗步驟

　　1．稱量氯化鈉：使用天平稱取一定量的。氯化鈉，約0．5克，溶解于50 mL自來水中，制成氯化鈉溶液。

　　2．準備硝酸銀溶液：稱取0．5克硝酸銀，溶解于50 mL水中，制成硝酸銀溶液。

　　3．混合溶液：將氯化鈉溶液緩慢倒入硝酸銀溶液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀察反應情況。

　　4．觀察沉淀：記錄生成的沉淀情況，觀察沉淀的顏色和性質。

　　5．過濾沉淀：使用漏斗和過濾紙將沉淀（氯化銀）過濾出來。

　　6．洗滌沉淀：用少量冷水洗滌沉淀，以去除雜質。

　　7．干燥沉淀：將過濾得到的氯化銀沉淀在烘箱中干燥，記錄干燥后的質量。

　　實驗數據

　　1．氯化鈉溶液的體積：50 mL

　　2．硝酸銀溶液的體積：50 mL

　　3．反應后生成沉淀的體積：觀察到明顯白色沉淀。

　　4．干燥后氯化銀沉淀質量：0．4克

　　計算

　　根據反應方程式，1 mol NaCl反應生成1 mol AgCl。

　　計算反應中氯化鈉的物質的量：n（NaCl）=摩爾質量/質量= 58．44g/mol 0．5g ≈0．00857mol

　　生成氯化銀的質量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩爾質量=0．00857mol×143．32g/mol≈1．23g

　　結果與討論

　　本次實驗成功觀察到氯化鈉與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀。實驗中生成的氯化銀質量稍低于理論計算值，可能原因包括沉淀沒有完全洗凈、部分氣體損失或稱量誤差等。

　　實驗總結

　　本實驗通過觀察沉淀反應，深化了對無機反應的.理解。掌握了沉淀反應的基本操作和注意事項，體會到了實驗操作的嚴謹性和細致性。今后應更加注意實驗數據的準確性和實驗室安全）

　　安全注意事項

　　1．實驗過程中應佩戴護目鏡和手套，以保護眼睛和皮膚。

　　2．硝酸銀具有一定的腐蝕性，處理廢液時應小心。

　　3．實驗結束后應妥善處理廢棄物，避免污染環境。

　　無機化學實驗報告 8

　　實驗一：酸堿中和滴定

　　實驗目的：

　　1.了解酸和堿的基本概念和性質；

　　2.學習酸堿中和滴定法的基本操作和原理；

　　3.掌握常見酸和堿的濃度計算方法。

　　實驗原理：

　　酸和堿是化學反應中最常見的兩種物質，它們在水中溶解時會釋放出H+和OH-離子，稱為酸性氫離子和堿性氫氧根離子。

　　當酸和堿按摩爾比配合時，它們會中和，生成水和相應的鹽：

　　H+ + OH- → H2O

　　為了檢測酸和堿的濃度，可以使用酸堿滴定法。滴定操作是基于酸和堿反應中的等值點，當酸和堿物質按正確的摩爾配比加入后，pH值將在特定范圍內變化，因此可以計算出酸和堿物質的`濃度。

　　實驗步驟：

　　1.取一定體積的酸溶液，轉移至滴定瓶中；

　　2.加入幾滴表現劑，常見的是酚酞和甲基橙；

　　3.記錄紅色或橙色溶液下降的滴數；

　　4.重復以上步驟以獲得數據的一致性；

　　5.反復滴加堿溶液，直到顏色指示器發生顯著變化；

　　6.記錄耗費的堿溶液體積；

　　7.根據滴定過程計算出酸溶液的摩爾濃度。

　　實驗結果：

　　樣品：HCl

　　轉移酸溶液V1 = 25 mL

　　NaOH溶液濃度：c(NaOH) = 0.1000 mol/L

　　第一次滴定：

　　乙酸：滴加NaOH 11.20 mL，濃度為0.1000 mol/L

　　硫酸：滴加NaOH 31.10 mL，濃度為0.1000 mol/L

　　鹽酸：滴加NaOH 21.10 mL，濃度為0.1000 mol/L

　　平均值：21.47 mL

　　實驗二：固體試樣的定性分析

　　實驗目的：

　　1.使用濾紙檢測離子的存在，了解離子檢測的基本原理；

　　2.通過強酸和強堿，學習如何根據化學反應進行離子檢測；

　　3.加深對化學鍵的理解，學習離子的物理化學性質。

　　實驗步驟：

　　1.將試樣放入試管中，加入稀鹽酸和稀硝酸；

　　2.加熱并觀察產生氣體的性質；

　　3.用濾紙檢測氧離子、氯離子和硝酸鹽離子；

　　4.用濾紙檢測鐵離子和鋇離子；

　　5.用濾紙檢測硫酸鹽離子。

　　實驗結果：

　　樣品：不知名實驗試樣

　　試管中加入的稀鹽酸和稀硝酸

　　1.反應產生氣體，表明存在碳酸鹽；

　　2.用濾紙檢測：氧離子和硝酸鹽離子呈現出紅色，說明存在鐵離子；

　　3.用濾紙檢測：無法檢測到鋇離子。

　　實驗三：電解水

　　實驗目的：

　　1.知道電化學反應的基本原理；

　　2.使用電位計測量電位和電動勢；

　　3.了解電解質的性質。

　　實驗步驟：

　　1.將兩個電極（鉑和銀）站立于水中，每個電極與電導計相連；

　　2.水在兩個極之間導電；

　　3.記錄電導計測得的電勢（電勢差）。

　　實驗結果：

　　鉑電極的電位為0.70 V

　　銀電極的電位為0.80 V

　　總電勢差為1.50 V

　　實驗結論：

　　電解水的電導率來源于離子的運動，它們是水分解生成H+和OH-離子時的中間產物。根據電位差，我們可以確定反應的熱力學方向和電位。對于電解水，我們得到了電動勢的空間位置，因此我們可以使用相似的方法確定化學反應的熱力學性質。

　　無機化學實驗報告 9

　　實驗名稱：

　　硫酸銅的制備與晶體生長

　　實驗日期：

　　20xx年xx月xx日

　　實驗目的：

　　1．掌握xxx的制備方法及其原理。

　　2．觀察并描述xxx的物理性質（如顏色、狀態、溶解性等）。

　　3．研究xxx的某些化學性質（如與特定試劑的反應、穩定性等）。

　　4．培養實驗操作技能，如稱量、加熱、過濾、結晶等。

　　實驗原理：

　　簡述實驗所涉及的主要化學反應方程式、物質性質以及反應條件。例如，在“硫酸銅的制備與晶體生長”實驗中，可以提及硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，以及硫酸銅溶液在適宜條件下結晶形成藍色晶體的過程。

　　實驗材料：

　　原料：氧化銅（CuO）、濃硫酸（HSO）等

　　儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、量筒、電子天平、漏斗、濾紙、蒸發皿、烘箱等

　　其他：蒸餾水、防護眼鏡、實驗服等

　　實驗步驟：

　　1．準備階段：準確稱取一定質量的氧化銅，量取適量濃硫酸備用。

　　2．反應過程：將氧化銅緩慢加入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌，加熱至反應完全。

　　3．后處理：將反應液過濾，得到澄清的硫酸銅溶液。將溶液蒸發濃縮至近飽和，然后冷卻結晶。

　　4．晶體收集與干燥：收集析出的硫酸銅晶體，用蒸餾水洗滌后，置于烘箱中干燥。

　　數據記錄：

　　氧化銅的質量：xx克

　　濃硫酸的體積：xx毫升

　　反應溫度范圍：xx°C至xx°C

　　晶體質量（干燥后）：xx克

　　結果分析：

　　描述觀察到的實驗現象，如溶液顏色變化、晶體形態等。

　　分析實驗數據，如計算產率，并與理論值進行比較，討論可能的誤差來源。

　　探討實驗中遇到的`問題及解決方案。

　　結論：

　　總結實驗成功或失敗的原因，重申實驗目的是否達成，提出改進建議或進一步探索的方向。例如，“本實驗成功制備了硫酸銅晶體，并觀察到了其獨特的藍色晶體形態。通過計算，產率為xx%，略低于理論值，可能是由于反應過程中部分硫酸揮發或產物損失所致。未來可以嘗試優化反應條件以提高產率�！�

　　無機化學實驗報告 10

　　無機化學實驗是大學化學專業學生必不可少的一部分，不單是因為這是學習無機化學必要的手段，更是因為實驗可以促進學生自身的學術發展。在大一的無機化學實驗中，我們學習了各種實驗室操作和化學知識，同時還體驗了當化學實驗出現了失誤和意外情況時需要應對的正確方式。本文將介紹一些我們大一學生所完成的無機化學實驗，包括氫氧化鈉的制備、氫氧化銅的制備、氫氧化鐵的制備和大氣壓下制備氨氣。

　　氫氧化鈉的制備實驗

　　氫氧化鈉是一種常見的化學試劑，可以用于醫療、日用品、糖皮質激素的制備、洗滌劑等。它是一種白色固體粉末，常溫常壓下很難溶解于乙醇、乙醚等有機溶劑，但能夠溶于大部分極性溶劑和水。我們的實驗室實際上是從氧化鈉制備而來的，而且我們通過掌握化學原理、分析分離技能以及實驗操作能力制備得到了各自稱職的標準樣品，其總結如下：

　　1.實驗原理

　　氧化鈉和另一種酸或鹽可以制成氫氧化鈉。

　　Na2O + H2O → 2 NaOH

　　Na2O + CO2 → Na2CO3

　　2.實驗材料與設備

　　試管、玻璃棒、蒸餾水、輸入輸出板。

　　3.實驗步驟

　　1)加入適量的氧化鈉即可轉化為氫氧化鈉，制作一個pH值為正常范圍0.8~1.2的氫氧化鈉溶液

　　2)將試管內加入1g的氧化鈉，并逐漸加入足量的蒸餾水并攪拌，檢測氫氧化鈉的溶液pH值直到達到正常范圍0.8~1.2

　　氫氧化銅的制備實驗

　　氫氧化銅（Cu(OH)2）是一種淺綠色粉末，具有不穩定性和良好的晶體結構。一般作為銅鹽的先驅體使用，適用于合成金屬有機化合物、碳酸鈣上的顏色渲染等。對于制備氫氧化銅，我們主要采用以下原理和實驗過程：

　　1.實驗原理

　　銅(+2)離子在水中加入氫氧化物時，沉淀為淡綠色氫氧化銅。

　　Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2

　　2.實驗材料與設備

　　選擇一種銅化合物或銅基鹽，例如硫酸銅或碳酸銅。

　　3.實驗步驟

　　1)為了制備氫氧化銅，加入少量硝酸銅溶液，加入適量的氫氧化鈉。銅離子通過在底部沉積Cu(OH)2

　　2)將沉淀的Cu(OH)2轉移到玻璃濾布上同時進行過濾

　　3)洗滌空氣干燥，將它放入干燥器中，最終獲得Cu(OH)2粉末

　　氫氧化鐵的制備實驗

　　氫氧化鐵（Fe(OH)3）是一種重要的無機化合物，通常用來制備化學原料，例如氧化劑、電解劑和各種金屬鹽。它是一種棕色的顏色，分散在水中時呈現暗橙色或褐色，這是由于其物理結構和光學反射性質所引起的`。我們的氫氧化鐵制備步驟如下：

　　1.實驗原理

　　一般制備氫氧化鐵時，我們需要使用一些鹽酸或氫氧化物的化合物。

　　FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl

　　Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3

　　2.實驗材料與設備

　　鐵鹽，鹽酸，氫氧化鈉，pH計，輸送管等設備材料

　　3.實驗步驟

　　1)將兩個不同反應條件的鐵鹽溶液混合（例如Fe(NO3)3和FeCl3）并通過加入 NaOH 來調節 pH 值。

　　2)將制成的混合液緩慢冒泡 1h。

　　3)通過使用輸送管進行攪拌并過濾掉大顆粒的沉淀口。

　　4)將制成的混合液經過烘干并使用氧化劑進行處理

　　制備氨氣實驗

　　氨氣（NH3）是一種無色，具有揮發性氣味的化學物質，常用于工業，制藥業和肥料生產等領域。制備氨氣的方法是通過將氨水和氯化銨混合后將其氣化。具有揮發性的氨氣難以儲存，需要特殊的容器，但也是重要的實驗藥劑。以下是我們完成制備氨氣實驗的步驟：

　　1.實驗原理

　　通過將氯化銨和氨水混合，生成NH3和NaCl。

　　NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3

　　2.實驗材料與設備

　　在線試管，氯化銨，氨水，玻璃棒，水浴等設備

　　3.實驗步驟

　　1)將氨水加入盛有氯化銨的試管中，同時加入部分NaOH溶液

　　2) 在加熱條件下進行氣化反應

　　3)通過直接從在線試管中引出氨氣進行反應

　　結論

　　無機化學實驗是大學化學專業學生必須完成的一部分，通過堅實的理論知識，掌握實驗技能，獨立思考的能力，克服困難的勇氣，我們才能愈來愈接近要成為化學專業人士的目標。本文所講述的實驗是最基本，最普遍的實驗之一，我們在實踐和探索中獲得了極大的成就感和收獲，為未來充實富有成果的學業鋪平了道路。

　　無機化學實驗報告 11

　　無機化學是化學的一個重要分支，它主要研究元素及其化合物在化學反應中的行為規律以及它們的性質、結構和應用。無機化學實驗是化學專業學生學習無機化學知識的必要手段。本文將介紹大一無機化學實驗報告大全，希望對學習無機化學的同學有所幫助。

　　1. 碳酸鹽的鑒定實驗報告

　　本實驗是通過觀察和鑒定碳酸鹽溶液中的陽離子和陰離子來確定其化學成分。通過使用鹽酸、硫酸、氯化鋇、氯化銨等試劑，可以得到不同的沉淀和反應，從而鑒定出具體的物質。

　　2. 化學計量實驗報告

　　本實驗是通過測量化學反應前后反應物質量變化的實驗，確定化學反應的化學計量關系。實驗中使用氫氧化鈉和硫酸反應，根據反應過程中物質的化學計量比例求得化學反應的化學計量關系。

　　3. 酸堿中和滴定實驗報告

　　本實驗是通過滴定法測定化學物質的濃度并計算化學反應的量。實驗使用醋酸和氫氧化鈉進行酸堿中和反應，在滴定中使用了酚酞指示劑，通過記錄滴定過程中的體積等數據計算反應的物質濃度和化學反應的量。

　　4. 離子反應實驗報告

　　本實驗通過溶液中陰離子與陽離子的反應，加深對離子反應的認識。實驗使用了鹽酸、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化銨等化學試劑，根據溶液中陰離子與陽離子的.反應結果，確定溶液中的化學成分。

　　5. 氣體制備實驗報告

　　本實驗是通過一定的化學反應制備氣體。實驗中使用了氫氧化鈉和醋酸反應制備二氧化碳氣體，并通過實驗室的設備和操作掌握了制備氣體的方法和技巧。

　　6. 在線電解實驗報告

　　本實驗是通過在線電解的方式將化學反應直接轉化為電能，進而產生化學的變化。在實驗中使用了兩個不同的電極，將電解質溶液與電極連接并通電，從而實現化學反應的在線電解。

　　以上是大一無機化學實驗報告大全的一些實驗內容，每個實驗都有其獨特的特點和重要性。通過這些實驗，學習者不僅能夠掌握無機化學的基本概念和實驗技巧，還能夠通過化學實驗的過程進一步加深對無機化學原理的認識。

　　無機化學實驗報告 12

　　實驗名稱：

　　氮族元素及其化合物的性質探究

　　實驗日期：

　　20xx年xx月xx日

　　實驗指導教師：

　　xx教授

　　實驗目的：

　　1．探究并掌握不同氧化態氮的化合物的主要性質。

　　2．試驗并比較磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

　　3．了解硅酸鹽的主要性質及制備過程。

　　實驗原理：

　　1．氮族元素化合物性質：氮元素具有多種氧化態，包括—3、+1、+2、+3、+4、+5等，其化合物如銨鹽、硝酸鹽等在加熱條件下易發生分解反應，且硝酸具有強氧化性。

　　2．磷酸鹽性質：磷酸鹽在水中能夠水解，表現出不同的酸堿性。此外，焦磷酸根離子具有配位性，能與金屬離子形成配合物。

　　3．硅酸鹽性質：硅酸鹽與酸反應能生成硅酸膠體，這是硅酸鹽的一個重要化學性質。

　　實驗儀器與試劑：

　　儀器：酒精燈、蒸發皿、試管、燒杯、表面皿、pH試紙、水浴鍋等。

　　試劑：（NH4）2SO4、（NH4）2Cr2O7、NaNO2、H2SO4、KI、KMnO4、Zn片、濃硝酸、稀硝酸、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、AgNO3、CaCl2、CuSO4、焦磷酸鈉溶液、Na2SiO3、HCl等。

　　實驗操作步驟：

　　1．銨鹽的'熱分解：

　　取少量（NH4）2SO4和（NH4）2Cr2O7置于蒸發皿中，用酒精燈加熱，觀察并記錄現象。

　　2．硝酸鹽的反應：

　　將NaNO2與H2SO4混合，觀察氣體生成及顏色變化。

　　將KI與H2SO4及NaNO2混合，觀察溶液顏色變化。

　　使用KMnO4與NaNO2進行氧化還原反應，觀察溶液顏色變化。

　　3．硝酸與金屬的反應：

　　分別將鋅片與濃硝酸和稀硝酸反應，觀察氣體生成及反應劇烈程度。

　　4．磷酸鹽的酸堿性和溶解性：

　　使用pH試紙測定Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。

　　將上述磷酸鹽溶液分別與AgNO3和CaCl2反應，觀察沉淀生成情況。

　　5．硅酸水凝膠的制備：

　　將Na2SiO3溶液與HCl溶液混合，觀察膠體生成情況。

　　實驗結果與數據分析：

　　1．銨鹽的熱分解：觀察到白色固體逐漸分解，產生刺激性氣味的氣體，試管壁上有白色附著物生成，為NH4Cl的結晶。

　　2．硝酸鹽的反應：NaNO2與H2SO4反應生成無色氣體，隨后氣體漸變為紅棕色；KI與H2SO4及NaNO2混合后溶液變為棕色；KMnO4與NaNO2反應后溶液紫紅色褪去。

　　3．硝酸與金屬的反應：鋅片與濃硝酸反應劇烈，生成紅棕色氣體；與稀硝酸反應相對較慢，生成無色氣體。

　　4．磷酸鹽的酸堿性和溶解性：Na3PO4呈強堿性，Na2HPO4呈弱堿性，NaH2PO4呈弱酸性；磷酸鹽與AgNO3和CaCl2反應均生成白色沉淀。

　　5．硅酸水凝膠的制備：Na2SiO3與HCl反應生成透明的膠體，處于半凝固狀態。

　　結果討論與誤差分析：

　　1．銨鹽分解：實驗結果與理論預期一致，說明銨鹽在加熱條件下易分解生成氨氣和相應的酸。

　　2．硝酸鹽反應：實驗中觀察到的氣體顏色變化與理論相符，但需注意實驗中可能存在氣體擴散不完全導致的顏色變化差異。

　　3．硝酸與金屬反應：不同濃度的硝酸與金屬反應產物不同，濃硝酸表現出更強的氧化性。實驗中應注意控制反應條件，避免劇烈反應帶來的安全隱患。

　　4．磷酸鹽性質：實驗結果驗證了磷酸鹽的不同酸堿性及溶解性，但需注意實驗條件對結果的影響，如溶液濃度、溫度等。

　　5．硅酸水凝膠制備：實驗成功制備了硅酸水凝膠，但需注意膠體生成過程中的攪拌速度和反應時間對膠體質量的影響。

　　無機化學實驗報告 13

　　一、實驗目的：

　　1、培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

　　2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

　　3、實現學習與實踐相結合。

　　二、實驗儀器及藥品：

　　儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。

　　藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

　　三、實驗原理：

　　中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的`堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。

　　⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

　　⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

　　四、實驗內容及步驟：

　　1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏

　　2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗

　　3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。

　　4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。

　　5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。

　　6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，并保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。

　　7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。

　　五、數據分析：

　　1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

　　2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

　　六、實驗結果：

　　①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/L

　�、跍y得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/L

　　七、誤差分析：

　　判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。

　　引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

　�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩�⑤色（指示劑變色控制與選擇）

　　八、注意事項：

　�、俚味ü鼙仨氂孟鄳�待測液潤洗2—3次

　�、阱F形瓶不可以用待測液潤洗

　�、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M

　�、艽_保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

　�、莸味〞r成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

　�、拮x數時，視線必須平視液面凹面最低處。

　　無機化學實驗報告 14

　　[實驗目的]

　　1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

　　2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

　　3、學會液體劑、固體試劑的取用。

　　[實驗用品]

　　儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、

　　試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

　　藥品：硫酸銅晶體。

　　其他：火柴、去污粉、洗衣粉

　　[實驗步驟]

　　（一）玻璃儀器的洗滌和干燥

　　1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。

　　（二）試劑的取用

　　1、液體試劑的取用

　�。�1）取少量液體時，可用滴管吸取。

　�。�2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時，量筒必須放在平穩，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。

　�。�3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

　　2、固體試劑的取用

　�。�1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

　�。�2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

　�。ㄈ�）物質的稱量

　　托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。

　　1、 調零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的.“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節托盤下側的調節螺絲，使指針指到零點。

　　2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。

　　[思考題]

　　1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？

　　答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、 取用固體和液體藥品時應注意什么？

　　答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

　　無機化學實驗報告 15

　　一、實驗目的

　　1.了解肉桂酸的制備原理和方法；

　　2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；

　　3.學習并掌握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結晶。

　　二、實驗原理

　　1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發生Perkin反應，反應式為：

　　然后

　　2.反應機理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個H，形成CH3COOCOCH2-，

　　三、主要試劑及物理性質

　　1.主要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭

　　2.物理性質

　　主要試劑的物理性質

　　名稱苯甲醛分子量106.12熔點/℃-26沸點/℃179外觀與性狀純品為無色液體；工業品為無色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣

　　四、試劑用量規格

　　試劑用量

　　試劑理論用量

　　苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置

　　1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：

　　圖1.制備肉桂酸的`反應裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置

　　六、實驗步驟及現象

　　實驗步驟及現象時間步驟將7.00g無水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無色透明加熱后有氣泡產生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變為淡黃色，并出現一定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫逐漸變為紅棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對蒸氣發隨著冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產生越來越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質開始逐漸溶解，表面的生器進行加熱，待蒸氣穩定后在通入燒瓶中液面下開始蒸氣蒸餾；待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調節溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變為淺黃色加入活性炭后液體變為黑色抽濾后濾液是透明的，加入鹽酸后變為乳白色液體冷水冷卻結晶完全后過濾，再稱燒杯中有白色顆粒出現，抽濾后為白色固體；稱重得m=6.56g實驗數據記錄

　　七、實驗結果

　　苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實際用量成品6.56g理論產量：0.05*148.17=7.41g實際產量：6.56g

　　產率：6.56/7.4xx100%=88.53%

　　八、實驗討論

　　1.產率較高的原因：

　　1)抽濾后沒有干燥，成品中還含有一些水分，使產率偏高；

　　2)加活性炭脫色時間太短，加入活性炭量太少。

　　2.注意事項

　　1)加熱時最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點，電爐開小一點；若果溫度太高，反應會很激烈，結果形成大量樹脂狀物質，減少肉桂酸的生成。

　　2)加熱回流，控制反應呈微沸狀態，如果反應液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產生影響，影響產率。

　　無機化學實驗報告 16

　　一、實驗題目：

　　固態酒精的制取

　　二、實驗目的：

　　通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實驗操作：

　　1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。

　　2加料方式的影晌：

　�。�1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

　�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。

　�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好．3 、溫度的影響：見下表：

　　可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數據不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的.影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

　　無機化學實驗報告 17

　　一、實驗題目：

　　固態酒精的制取

　　二、實驗目的：

　　通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學性質不變。其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實驗操作：

　　1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。

　　2加料方式的.影晌：

　�。�1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

　�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。

　　（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好。

　　3 、溫度的影響：

　　可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。

　　因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數據不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

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