化學教學教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要準備教案，借助教案可以更好地組織教學活動。那么你有了解過教案嗎？以下是小編精心整理的化學教學教案，歡迎大家分享。
化學教學教案1
一、學習目標及其對應的課程標準：
1、知道化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會不可再生的重要自然資源。
2、知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途，通過對煤和石油綜合利用的化學工業(yè)原理的了解，認識化學在解決人類資源問題中的作用，培養(yǎng)學生的資源意識。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)境認識。
4、了解選擇燃料要綜合考慮的因素，培養(yǎng)學生勤于思考的學習習慣。
二、教學重難點：
重點：1、化石燃料的類型。
2、為什么要開發(fā)和利用新能源？
3、化石燃料的燃燒及對空氣造成污染的原因。
難點：化石燃料燃燒時產(chǎn)生的有害氣體。
三、教學方法：
1、合作學習是學生主要的學習方式，在當今社會合作精神也是一個必不可少的條件。《化學課程標準》指出：“通過化學學習培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感，提高公民適應社會生活的能力。在課堂教學中我們應把師生合作作為走向成功的起點，把生生合作作為尚未開發(fā)的重要教學資源。生生合作是師生合作走向成功教育的起點，智慧常常在相互交流、撞擊中產(chǎn)生，在相互啟發(fā)、補充中完善。在相互交流中促進學生不斷發(fā)揮主體作用，成為課堂的真正主人。” 2、采用預先進行閱讀調(diào)查（查閱書籍、報刊、上網(wǎng)、參觀訪問等），課上交流學習的形式來完成本節(jié)課的教學。基本環(huán)節(jié)設定為：設置問題情境→提出討論話題→表達與交流→總結和評價。
3、教學評價方式：對學生的評價應具有一定的激勵性，要善于發(fā)現(xiàn)學生多方面的智能，充分肯定學生的進步和發(fā)展，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平。評價可以采用個人、小組或團體的形式，既可以在學習過程中，也可以在學習結束后進行；既評價學生在活動過程中的表現(xiàn)，也可評價學生的活動成果。
四、教學內(nèi)容分析：
本節(jié)課的主導思想：了解我國的能源和資源短缺的國情，知道化石燃料綜合利用和開發(fā)新能源的重要性，培養(yǎng)學生的環(huán)境意識和資源意識；通過學習化石燃料及其綜合利用，讓學生體會到化學在人類生活和社會進步中所發(fā)揮的重大作用——“化學，人類進步的階梯”。
關鍵信息：
依據(jù)《化學課程標準》，創(chuàng)造性的開發(fā)、使用教材，將教材作為出發(fā)點，作為素材來呈現(xiàn)。我對教材內(nèi)容進行了仔細的分析以后，把教材內(nèi)容設計為“化石燃料的昨天、今天、明天”三部分。在第一部分中以化石燃料的形成為主線，讓學生體會化石燃料漫長的形成過程；在第二部分中側重當今社會對化石燃料的綜合利用，知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；第三部分讓學生了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響以及化石燃料的不可再生性，需要合理開采和節(jié)約使用，并認識使用和開發(fā)清潔能源的重要性。通過本節(jié)課的教學，可以提高學生收集資料、整理資料的能力和團結協(xié)作的精神。
五、教學對象分析：
1、學生的年齡特點和認知特點：
八年級的學生，已初步了解矛盾對立統(tǒng)一的辯證思維規(guī)律，能初步認識化學應用帶來的兩重性，形成了運用化學知識解決社會現(xiàn)實問題的意識。
2、在學習本課之前應具備的基本知識和技能：
化石燃料的種類：煤、石油、天然氣，形成過程漫長而且是不可再生資源。
空氣污染及污染空氣污染主要是空氣中存在一定濃度的有害氣體和煙塵，目前計入空氣污染的項目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物，而這些物質(zhì)主要來自于燃料的燃燒、化工廠產(chǎn)生的廢氣等。新能源有太陽能、地熱能、風能、水能等。
學生已經(jīng)具備了查閱資料、對所查資料進行簡單整理的能力。使用電腦制作簡單的課件。
六、教學媒體和教學技術選用：
本節(jié)教學中使用多媒體和實物投影儀，用于展示學生設計的課件和化石燃料（煤、石油、石油產(chǎn)品等）的標本。
七、教學和活動過程：
（一）教學準備階段：
本節(jié)課為教材第四單元“第三節(jié) 化石燃料及其利用”，計劃安排1課時（需40分鐘）。
首先安排學生對本節(jié)課的內(nèi)容進行自學，在對教材中涉及的內(nèi)容有所了解的基礎上，要求學生對化石燃料的形成、現(xiàn)狀和新能源的開發(fā)利用三方面作深入的調(diào)查，這就需要學生通過各種途徑廣泛地收集資料。
收集好資料以后，教師開始組織學生分組進行資料整理。根據(jù)自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究化石燃料的昨天（形成過程），其中又可分為煤的形成小組、石油和天然氣的.形成小組。每一小組選出負責人、中心發(fā)言人，由負責人負責召集本小組的一切活動。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
我也剪輯了一段海灣戰(zhàn)爭的影片。
（二）教學過程：
①：引入
[師]：先請同學們看一段影片。
這是海灣戰(zhàn)爭中的一個片斷，任何一場戰(zhàn)爭的爆發(fā)都是有原因的，海灣戰(zhàn)爭的爆發(fā)是為了……
[生]：爭奪石油。
[師]：海灣戰(zhàn)爭實質(zhì)上是一場石油的爭奪戰(zhàn)。可見，石油是一種極其重要的自然資源，它與煤和天然氣一起，被人們稱為化石燃料。這節(jié)課，我們就以“化石燃料”為題，共同來討論、學習、了解化石燃料的昨天、今天、明天。
【說明：以戰(zhàn)爭影片引入本節(jié)課，可以使學生在觀看影片的同時，體會石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然資源，由感性認識激發(fā)學生的學習興趣。】
②：化石燃料的昨天
[師]：同學們：為什么我們把煤、石油和天然氣稱為化石燃料呢？“化石”二字意味著什么？他們能被稱為化石燃料是因為他們的形成經(jīng)過了一個漫長的過程，這個過程歷經(jīng)了上億年。哪些同學收集和整理了有關化石燃料形成方面的資料? 請他們給大家介紹好不好？
[生1]：植物枯萎后被埋入土中，經(jīng)過漫長、復雜的變化就形成了煤。
[生2]：幾百萬年前的動物和植物的遺骸，埋藏在海底下，由于細菌的作用，使其逐漸分解，在高溫和高壓的作用下，發(fā)生復雜的化學反應，最后變成了石油和天然氣。
[生3]：我要給同學們展示我們幾個同學提供的有關于煤、石油、天然氣形成的影視資料，希望能給大家更清楚的介紹。
【說明：通過介紹煤、石油、天然氣這些化石燃料形成的漫長過程，讓學生認識到化石燃料是一次性能源，具有不可再生性，培養(yǎng)學生的節(jié)約意識。】
③：化石燃料的今天
[師]：剛才我們回顧了化石燃料的昨天。經(jīng)過了漫長的等待，我們終于等來了化石燃料。在今天化石燃料正影響著人類的生活、社會的文明、科技的進步。
咱班里大多數(shù)同學整理的都是關于當今化石燃料使用方面的資料。下面請同學們各抒己見，談一談對化石燃料利用的認識。
[生1]：煤既是動力燃料，又是化工和制焦煉鐵的原料，素有“工業(yè)糧食”之稱。工業(yè)界和民間常用煤做燃料以獲取熱量或提供動力。世界歷史上，揭開工業(yè)文明篇章的瓦特蒸汽機就是由煤驅(qū)動的。此外，還可把燃煤熱能轉化為電能進而長途輸運，火力發(fā)電占我國電結構的比重很大，也是世界電能的主要來源之一。煤還是重要的化工原料，通過氣化、焦化和液化等過程轉化成多種材料。但是，煤在燃燒的過程中會產(chǎn)生大量的CO2（溫室氣體）、煙塵、SO2等有害氣體，嚴重污染環(huán)境。
[生2] （配合自制課件講解）：利用石油中各種化學成分沸點的不同，可以將石油通過一個大的分餾塔，一一分離開來。我們常見的汽油、柴油和煤油就是從石油中提煉出來的。石油還可以用來制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，這些產(chǎn)品經(jīng)過聚合之后可以用來制造塑料、橡膠、合成纖維、清潔劑、肥料等工農(nóng)業(yè)產(chǎn)品和生活用品。石油產(chǎn)品的使用也會造成大氣污染，如汽車排出的尾氣中含有燃油燃燒生成的CO、SO2、NO等有害氣體。
[生3]：天然氣是一種生態(tài)型能源或理想的城市能源。可以利用天然氣發(fā)電、城市居民生活用氣、壓縮天然氣汽車及其它化工工業(yè)。目前我國正在實施“西氣東輸”工程，以緩解東部地區(qū)燃料緊張的困境。
[師]：我注意到，有幾個小組的同學在談到對燃料利用的同時，還涉及了使用燃料所造成的危害，看來大家在看待事物時已經(jīng)習慣運用辯證的觀點，多角度分析問題了。
請大家解決一個問題，打開書p102，活動天地。思考我們?nèi)绾芜x擇一種合適的燃料？
[生]：討論并回答問題。
[師]：化石燃料在我們的生產(chǎn)、生活中起著舉足輕重的作用，所以為了加快社會的發(fā)展，人們正在“瘋狂”地開采和使用燃料。但是這兒又存在一個問題，化石燃料是取之不盡、用之不竭的嗎？他們是不可再生的資源。我這有一組數(shù)據(jù)，同學們可以看一下：
[師]：在這個條形圖中，我們以石油為例，按現(xiàn)在的開采速度，在你多大時就用完了？
[生]：30多歲。
[師]：也許你的孩子上學時就只能在教科書上認識它們了。因此，我們一定要珍惜化石燃料。
【說明：這一部分主要涉及對化石燃料的綜合利用方面的內(nèi)容，讓學生從中體會化學對改善人類生活、促進社會發(fā)展所起的巨大作用。在深入了解化石燃料的重要作用的同時，讓學生對化石燃料的使用年限進行估算，以認識到合理開發(fā)和節(jié)約使用資源的重要性。化石燃料燃燒對環(huán)境造成的污染，也是不容忽視的問題，環(huán)境問題的日益嚴重，促使學生認識到使用清潔燃料和開發(fā)新能源以及保護環(huán)境的重大意義。】
④：化石燃料的明天
[師]：面對當前社會對化石燃料的需求量這么大，化石燃料所剩的儲量又這么少的困境，那我們應該怎么辦？
[生]：開發(fā)新能源、尋找代替能源
[師]：根據(jù)我們已有的知識，你認為哪些能源可以替代化石燃料？
[生1]：太陽能，可以利用太陽能發(fā)電，我們現(xiàn)在已經(jīng)使用太陽能熱水器等。
[生2]：核能，我國現(xiàn)在已建立秦山核電站、大亞灣核電站。
[生3]：風能，風力發(fā)電、風車、船帆等都是對風能的利用。
[生4]：水能，水能的利用主要在于水力發(fā)電。
[生5]：地熱能
[師]：除了同學們談到的這些新能源以外，還有海洋能、氫能、海底可燃冰等能源。
【說明：尋找新能源是緩解能源危機、防止空氣污染的主要途徑，讓學生了解新能源的種類和用途，可以培養(yǎng)學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎】
⑤：感悟與收獲
在這節(jié)課的學習中，你感觸最深的是什么？能不能用一句話來表述。
⑥：布置作業(yè)
結合今天的討論話題，請大家寫一篇有關化石燃料的小論文。
八、課后反思：
化石燃料是生活和生產(chǎn)中常用的燃料，煤、石油和天然氣等對于學生來說也并不陌生。但是學生對化石燃料的認識僅僅停留在能燃燒層面上，部分同學知道一些化石燃料的成分，對化石燃料如煤、石油的綜合利用知道的不多。因此，本節(jié)課從課前準備到課堂教學主要以學生活動為主，通過學生自學、收集資料、分組整理資料、完成課件、相互交流等形式，不僅拓寬了學生的知識面，還可以對學生進行環(huán)境教育、國情教育，使學生對能源、環(huán)境這些關系全球未來命運的共同問題有一定的認識，使學生正確認識國情、重視環(huán)境保護、注意節(jié)約能源。
本節(jié)課在實施中，需要教師有較強的宏觀調(diào)控能力，這就需要教師在平時的教學中，努力鍛煉自己，提高自身的素質(zhì)，多花時間去研究學生的特點、研究如何培養(yǎng)學生的自主學習能力。課堂是學生學習活動的主要場所，課外學習是課堂學習的延續(xù)，是課堂學習的補充。隨著學生的成長，學習能力的不斷提高，學校教育應該使學生的學習活動由課堂逐漸轉到課外，最終使學生學會自主學習、合作學習、終身學習。
化學教學教案2
第一課時
教學目標
知識目標：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)。
能力目標：通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。
德育目標：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。
通過實驗探討氧氣的化學性質(zhì)。
重點、難點 ：初步掌握氧氣的化學性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準確描述。
教學過程（）設計
【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。
【引言】化學上學習和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三個方面著手。
【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):
【提問】什么叫物理性質(zhì)？
【學生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
【引導學生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導學生看書P11
【歸納板書】1、通常狀況下：
氧氣是無色.無味氣體.不易溶于水。
2、標準狀況下：
密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。
3、加壓．降溫條件下：
淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體。
【投影】課堂練習
1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。
【提問】什么叫化學性質(zhì)？
【學生回答】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【板書】二、氧氣的化學性質(zhì):
1、碳的燃燒
【實驗】【實驗1－2】【引導學生觀察】
【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺,發(fā)出白光;
②放出熱量;
③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
化學方程式 ：C + O2 === CO2
【板書】2. 硫的燃燒
【實驗】【實驗1－3】
【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍紫色火焰;
②放出熱量;
點燃
③生成一種刺激性氣味的氣體。
化學方程式：S + O2 ==== SO2
【板書】3. 磷的燃燒
【補充實驗】磷的燃燒
【歸納板書】現(xiàn)象:①,發(fā)出黃白色光;
②放出熱量;
點燃
③生成一種白色固體。
化學方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】4．鐵絲的燃燒
【實驗】【實驗1－4】
【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射;
②放出熱量;
點燃
③生成一種黒色固體。
化學方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【問題討論】為什么要預先在集氣瓶底放少量水，
或在集氣瓶底鋪一薄層細沙。
【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
【板書】5、銅．鋁也可以燃燒
【板書】6、石蠟的燃燒
【實驗】【實驗1－5】
【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光;
②放出熱量;
③生成一種使澄清石灰水變渾濁的.無色氣體。
點燃
④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。
化學方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水
【小結】
【作業(yè)】Ｐ１４１．２
【教學反饋】
第二課時
教學目標
知識目標：1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。
2、了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
能力目標：培養(yǎng)學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。
德育目標：使學生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
通過對氧氣化學性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學生對科學嚴謹認真的態(tài)度。
通過對問題的討論、分析、歸納、認識反應的本質(zhì)。
重點、難點 ：化合反應、氧化反應概念的建立及對反應基本類型的判斷。
教學過程（）設計
【引入】我們已經(jīng)學習了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
點燃
【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應的化學方程式或文字表達式。
點燃
【學生板答】化學方程式：C + O2 === CO2
點燃
S + O2 ==== SO2
點燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
【板書】三、化合反應．氧化反應
1、化合反應：
【歸納板書】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
Ⅱ、特點：多變一
Ⅲ、表示方法：A＋B→AB
【投影】練習：
1、下列化學反應中屬于化合反應的是（ B ）。
A、 石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
B、鎂＋氧氣 點燃 氧化鎂
C、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳
D、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣
點燃
2、下列反應不屬于化合反應的是（ C ）。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
點燃
點燃
B、S + O2 ==== SO2
點燃
C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】2、氧化反應：
物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應稱為氧化反應。
【討論】1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明！
【學生回答】1、氧化反應不一定是化合反應。例如石蠟的燃燒。
【板書】四、氧氣的鑒定
【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒
【實驗】鑒別氧氣和空氣
【板書】五、氧氣的用途
【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途
【投影】 醫(yī)療
供給呼吸 登山、潛水
航空
氧氣的用途
氣割、氣焊
支持燃燒 煉鋼
宇航
化學教學教案3
一、教學目標
教學目標:
知識與技能：
1.理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實質(zhì)。
2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示
3.情感態(tài)度與價值觀：通過提前做導學案，小組探究，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
教學重點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)教學難點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)
二、教材的分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
（1）鹽類的水解是在學生已經(jīng)學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。
（2）鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學方法
1．教法
（1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學法。
（2）教師導學，學生合作討論，探討實驗設計及評價，激發(fā)學生主動學習、探索、發(fā)現(xiàn)。
（3）引導學生分析、討論、對比、歸納及類推、練習訓練來培養(yǎng)學生思維能力。
（4）多媒體輔助教學。
2．學法
（1）學生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學會合作。
（2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對比歸納及類推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類推的學習思維能力。
（3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。
（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學過程（附課件）
1、以學生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設計意圖：學生熟悉的生活常識，使學生的學習從低起點、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學生的學習熱情。
2、過渡到
A級問題的六個問題，讓學生分組回答
A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。
A級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性是，呈堿性是。
A級問題三：寫出下列中和反應的化學方程式
①鹽酸與NaOH溶液：
②鹽酸與氨水：A級問題四：寫出下列中和反應的化學方程式
③醋酸與NaOH溶液：
④醋酸與氨水：
A級問題五：上述反應物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級問題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設計意圖：引導學生分析鹽類水解的實質(zhì)，引導學生思考，鍛煉學生邏輯思維能力。
3、A級問題完成之后進入B級問題，讓學生分組討論，然后根據(jù)學生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個小組的學生同時上黑板演示。
B級問題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學生上黑板畫圖，指出優(yōu)點和不足，教師能夠知道學生差在哪。
B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設計意圖：突破教學難點，讓學生知道知識的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學生的思維能力。培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。
B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
C(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問題五：
1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的'生成的反應。
2.鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。
3、鹽類水解的條件：
①鹽必須溶于中。
②鹽中必須含有離子或離子
B級問題六：鹽類水解規(guī)律
⑴有就水解；無不水解；
⑵越越水解；都雙水解；
⑶誰顯誰性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設計意圖：通過思考分析，總結類推，讓學生強化基礎知識，關注知識的內(nèi)在聯(lián)系，加深學生對不同水解類型的理解和記憶。
4、課堂練習課后作業(yè)
見課件
設計意圖：提供反饋教學的信息，培養(yǎng)強化學生的對比歸納類推分析問題的思維能力。
教學反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學生發(fā)了導學案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學的情況，同時也存在一個小組同學只關注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學生的掌握情況，可以適當?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學中應該注意的地方。
反思二：加強課后練習，能夠讓學生掌握的更好課后練習，能夠加深學生對知識的理解，應該讓學生多說，然后讓學生總結，隔段時間復習。
化學教學教案4
知識目標
進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學的重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學的難點：正確配制一定物質(zhì)的'量濃度的溶液。
教學的方法：啟發(fā)式
教學的手段：多媒體輔助
教學的過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4.轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
化學教學教案5
【教學目標】：
科學概念：
化學變化會伴隨各種現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學變化。
硫酸銅溶液和鐵釘會發(fā)生化學反應，產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過程和方法：
繼續(xù)學習“假設—檢驗“得出結論的科學探究方式。
情感態(tài)度價值觀：
分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關系，體會證據(jù)支持結果的重要性。
【教學重點】了解化學反應的一般現(xiàn)象。
【教學難點】做好硫酸銅溶液和鐵的化學反應實驗
【教學準備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子
【教學過程】
一、直入實驗，觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?/strong>
1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。
2、演示并說明實驗內(nèi)容和注意事項：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘?shù)腵遠原樣進行比較。
3、各組實驗，教師巡視指導，提示觀察要細致，記錄要清晰。
4、反饋交流：大家看到了怎樣的現(xiàn)象？注重比較和推理。
5、引導思考：硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻獙儆诨瘜W變化么？你能利用什么證據(jù)證明？生答補充。
6、小結：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學變化，這也是我們判斷是否發(fā)生化學變化的方法之一。
二、初步歸納化學變化伴隨的現(xiàn)象
1、觀察37頁圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學變化的淺顯方法。
2、回顧整理：隨著這節(jié)課的實驗結束，我們已經(jīng)學過了哪些化學變化呢？在變化過程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象？列舉填表。
物質(zhì)的化學變化 伴隨的主要現(xiàn)象 本質(zhì)特征
總結拓延：
無論哪一種化學反應，在反應的同時都會有一些現(xiàn)象伴隨發(fā)生，這也是我們進行判斷的方法。課外續(xù)填表格：生活中你發(fā)現(xiàn)了什么化學變化？現(xiàn)象或判斷理由是什么？
閱讀４３頁：
在課本資料中的化學反應后，產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。
化學教學教案6
【學習目標】
理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進行有關計算
掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
【目標一】物質(zhì)的量濃度
1．定義：以 里溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號： 單位：
溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關系：
cB= 或 cB=
2．含義：在1L溶液中含有1l溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 l·L－1
【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和。
② “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)
③ 由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。
④ 除完全相同的兩份溶液相混合時，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和
⑤ 當往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來算溶液的體積。
【目標二】關于物質(zhì)的量濃度的計算：
⑴ 各量的關系：
n＝ n＝ n ＝ V＝
⑵ 物質(zhì)的`量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的關系：
公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝
⑶ 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀
⑷ 電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)
【目標三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【實驗1-5】
1．實驗步驟及儀器：
計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽
步驟
2．注意事項
① 根據(jù)所配溶液的體積選取相應規(guī)格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應選1000L的容量瓶,
確定溶質(zhì)時,不能按照950L計算,要按照1000L計算。
② 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→觀察→正立。
b．瓶塞旋轉1800→倒立→觀察。
經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。
③ 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應容器,也不能用來長期貯存溶液。
④ 溶液注入容量瓶前需恢復至室溫。向容量瓶里轉移溶液或加入蒸餾水時，都要用玻璃棒引流。
⑤ 當容量瓶中液體占容積2/3左右時應進行搖勻。
⑥ 在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準確。
⑦ 在讀取容量瓶內(nèi)液體體積時，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，立即停止滴加蒸餾水。
⑧ 實驗結束后及時洗凈容量瓶。
【目標四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）
根據(jù)c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起
步驟
A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L
3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L
4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L
5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）
A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無法估算
8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）
A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣
C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵
9．按下列實驗方案能達到要求的是（ ）
A．托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸
C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸
10．用已準確稱量過的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
①坩堝 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．標況下，g氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A．同溫同壓時，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n
B．25℃時，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)比為︰n
C．同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n︰
D．標況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰
12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）
A．原子總數(shù) B．分子總數(shù) C．質(zhì)量 D．密度
13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L－1的是（ ）
A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1
15．50 L H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L
16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。
18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
19．在標況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
為d g·L－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。
20．現(xiàn)有0.270 g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液，計算：
⑴溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。
化學教學教案7
教學目標：
知識與能力：
1、認識分子的真實存在；理解分子的基本特征；
2、學會應用分子的觀點認識物理變化和化學變化的區(qū)別。
過程與方法：
本課題的教學，主要采用教師的講解、演示與學生的探究、觀察相結合的方法進行授課。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學生認識物質(zhì)的可分性的觀點。
2、培養(yǎng)學生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學重、難點：
重點：
認識分子是客觀存在的，是構成物質(zhì)的微觀粒子；認識分子的特征。
難點：
從微觀角度認識物質(zhì)的變化。
教學過程：
設疑激思，發(fā)現(xiàn)問題：
1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問題。將化學與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學內(nèi)容有內(nèi)在關系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學話題，激起學生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。
新課學習：
活動與探究一：物質(zhì)的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡史。
【得出結論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動硅原子構成的文字。
【得出結論】分子、原子是真實存在的。
3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構成的。微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質(zhì)。
活動與探究二：分子的特征
１、【思考問題】水是由水分子構成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？
【得出結論】分子的體積和質(zhì)量都很小。
2、【演示實驗】品紅在水中擴散
【思考問題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的運動
【得出結論】分子在不斷的運動著。溫度升高，分子運動的速度加快。
3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實驗】水與酒精的混合
【得出結論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運用新知識，解釋生活中的現(xiàn)象。通過實驗與探究認識分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔。
活動與探究三：用分子的觀點解釋物理變化與化學變化的.本質(zhì)
1、【思考問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實驗，請同學們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結論】由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化;由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。可見，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實驗，討論、交流、回答。使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識區(qū)別物理變化和化學變化。
總結歸納：本節(jié)課我們主要學習了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。
分子原子教學反思
在講授化學變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學生探究以下幾個問題：
①水分解的過程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個？
②這些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
③由此你得出了什么結論？
④從中你還獲得了哪些信息？
但結果學生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設計成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關系”“物理、化學變化實質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學生交流討論。力求抓住學生學習心理，緊扣學生認知規(guī)律，以學生在哪里會想到什么問題，如何解決為主線。
化學教學教案8
一、學習目標
1、知識與技能：
（1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。
（2）初步認識物質(zhì)結構學習中的模型方法。
2、過程與方法 ：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價值觀
（1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點。
（2）了解人類對原子結構的探索。
二、教學重難點
知道原子的結構，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
三、預學設計
在預習的基礎上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：
（1）以“我想象中的原子結構”為題，提出自己的假設。
（2）預習“聯(lián)想與啟示”，試著對實驗現(xiàn)象進行解釋
四、教學過程設計
教師活動學生活動設計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的`內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。
思考假設：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創(chuàng)設問題情境激發(fā)學生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結構的圓球。但是，經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結構復雜，構成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內(nèi)部結構的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎？交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用提問：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學習物質(zhì)結構總結：盤點收獲回憶、總結、發(fā)言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學以致用。
化學教學教案9
【學習目標】
知識與技能:過程與方法:
⑵通過反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。
情感、態(tài)度與價值觀:
本節(jié)課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時的教學內(nèi)容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經(jīng)從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學習化學反應與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學相關內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節(jié)內(nèi)容是在學習了“物質(zhì)結構 元素周期律”之后,應用物質(zhì)結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內(nèi)容知識的深化。該部分內(nèi)容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時化學反應釋放的化學能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內(nèi)容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?
(回憶、思考)化學反應的`本質(zhì)是什么?
【課堂研討】
(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?
(自學、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。
(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現(xiàn)象,得出結論,完成下表。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度
(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現(xiàn)象,得出結論,完成下表。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?
(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)
⑤多數(shù)化和反應。
(討論、歸納)舉例說明常見的
吸熱反應有哪些?(多多益善)
(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領域有何應用?
化學教學教案10
一、教材分析
碳和碳的氧化物是重點學習的內(nèi)容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學中占有承上啟下的地位。
根據(jù)《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學性質(zhì)。通過這一課題的學習，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎知識和基本技能，培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學情境的創(chuàng)設和聯(lián)系學生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯(lián)系學生生活中用到或見到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學生的學習興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動學生學習的自主性，提高學生的學習興趣，加強對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學目標
1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結構與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關系。
2、通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。
3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)，領悟物質(zhì)的多樣性和復雜性。
4、培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關注社會的責任感。
三、教學重難點
1、緊密聯(lián)系學生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途；
2、引導學生以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)；
3、C和CuO的化學反應。
四、教法建議
教師在實施教學過程中選擇科學有效的教學方法，對提高學生掌握知識和學生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點可采取以下教學策略和方法。
1、讓學生充分利用對實物的感知，激發(fā)學習的積極性和主動性。
如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認識，從而大大激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學生自己觀察、觸摸、實驗總結出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設問：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結構模型，學生對比──分析──討論──總結得出結論，在討論過程中，教師要充分調(diào)動學生參與的'積極性，激勵學生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學生有錯的認識，這時教師要善于引導，適時評價，使學生在實踐中學會交流，學會合作，進一步建立物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點。
2、突出實驗教學，加強能力的培養(yǎng)。
（1）做好演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察，思維能力及嚴謹?shù)?科學態(tài)度。
學生通過實驗探究，使學生在加強直觀認識的同時，通過反應發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進一步理解反應的規(guī)律，順利形成要領和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學生猜想──討論設計方案──收集證據(jù)──解釋與結論──反思與評價，另外，還要強調(diào)實驗操作安全及應掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應的實險中，教師先對學生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反應后生成什么物質(zhì)？使學生帶著問題觀察，加強其對直觀現(xiàn)象的認識，引導學生進行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結論。
（2）開展探索性實驗，增強學生的體驗，培養(yǎng)學生探索新知識的能力。
在教學中適當安排學生進行實驗，既訓練學生動手操作能力，又可使學生在對實驗現(xiàn)象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學生猜測紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。
（3）指導學生做好家庭小實驗
讓學生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學知識就在我身邊，學到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。
五、學法指導
科學有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用，在教學過程中結合教材的不同內(nèi)容，指導學生掌握不同的學習方法。
如采用：
1、對比討論法；
2、實驗探究法；
3、自學閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。
六、應用與拓展
1、金剛石失蹤案；
2、猜真假李逵
總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯(lián)系、應用和交流過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，讓學生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學”、“做科學”的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應社會和為社會做出貢獻奠定基礎。
化學教學教案11
一、情感態(tài)度與價值觀
1．通過有關化學式的計算內(nèi)容的學習活動，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
2．通過化肥有效成分計算的練習，培養(yǎng)學生合理使用化學物質(zhì)的觀念。
3．通過探究虛假坑農(nóng)化肥廣告活動，培養(yǎng)學生關注社會問題的意識。
二、教學設計思路
重點：相對分子質(zhì)量、有關化學式的計算
難點：對相對分子質(zhì)量的理解、有關化學式的計算
關鍵：化學式、化學式的意義
本課時教學的基本思路：分子的質(zhì)量總和等于組成分子的各原子的質(zhì)量總和 → 相對分子質(zhì)量的計算（定義） → 通過例題總結計算元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)一般思路、方法、格式等 → 練習。
教學宜采取總結、概括，以練為主的方式，通過例題，總結計算方法、規(guī)律，通過練習加深理解、得以鞏固。
這是本節(jié)的第二課時，需要復習前一課時有關內(nèi)容，特別是化學式的意義。
新課可采取問題導入法，學生思考并討論：分子由原子構成，分子的質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么關系？原子的質(zhì)量通常用什么來表示。分子也很小，如何表示分子的質(zhì)量？由學生在相對原子質(zhì)量的基礎上，提出用相對分子質(zhì)量衡量分子的質(zhì)量，并說明計算方法，教師加以規(guī)范，形成相對分子質(zhì)量概念，總結出計算相對分子質(zhì)量的`方法，進行練習。
有了計算相對分子質(zhì)量的基礎，后兩種類型計算不難學習。教師引導，通過例題總結方法、規(guī)律，進行訓練。
教材p111的探究活動，是一個具有探究性的訓練，是一個局部的探究活動，屬于資料探究，培養(yǎng)學生收集、加工、運用信息的能力。
建議補充給商品標簽，進行有關計算的練習。
化學教學教案12
第三章 物質(zhì)的量
第一節(jié) 物質(zhì)的量（第一課時）
教學目標概覽：
（一）知識目標
1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。
（二）能力目標
初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。
教學重點：物質(zhì)的量及其單位。
教學過程（）：
復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章 物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
第一節(jié) 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
一 物質(zhì)的量
1． 物質(zhì)的量及其單位——mol
基本物理量
長度
質(zhì)量
時間
電流強度
物質(zhì)的量
熱力學溫度
發(fā)光強度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號
m
kg
s
A
mol
K
cd
這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。
強調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。
正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？
2，物質(zhì)的量的基準
請大家從教材45頁的第二段中找出答案。
閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？
2、多少kg12C所含的`碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為 ，其近似值為 mol－1。
規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）
1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個近似值。
：做以下幾個練習
1.0.5 mol水中含有 個水分子。
2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?
講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
通過上述練習能否總結出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關系？
3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算
n＝N / NA
1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質(zhì)子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
化學教學教案13
【教學目標】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過學生實驗手段，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質(zhì)，激發(fā)學生學習的興趣。
【教學重點】
硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性
【教學難點】
硝酸的強氧化性
【教學過程】
[故事導入]玻爾巧藏諾貝爾金獎章
丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強氧化性
[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應
[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進一步從氧化還原反應說明反應的本質(zhì)是＋5價的氮得電子能力比H+1強。
[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應
[記錄并討論]
反應現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色
3．氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色
4．反應劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫熱
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應：
Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應？
[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關系？
[小結]反應規(guī)律：
①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的.還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應時，還原產(chǎn)物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。
⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調(diào)]反應物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？
[學生實驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問]硝酸應如何貯存？
[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。
化學教學教案14
參加教學比賽能讓一個教師得到多方面的鍛煉，在短時間內(nèi)迅速成長。反思公開課教學，成功的經(jīng)驗、失敗的教訓都將是我今后教學中的寶貴財富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教學過程中認為教學效果好，自我感覺較滿意的環(huán)節(jié)。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的環(huán)節(jié)。三是“思改”，希望通過有效的反思帶來教學思維和方法的改進。通過本次比賽我有諸多>收獲，也深深感到很多不足，現(xiàn)總結如下
（一）收獲：
一、通過準備賽教，促進我對教材有更深、更新的理解和體會，比如：《乙烯》一節(jié)在以前的教學中都是講三課時，而新課標要求一課時解決，這在以前是不理解的，但本次比賽嚴格要求適應新課程改革，在準備階段對教材進行了重新的認識與整合，重新理順了教材的知識層次及各部分間的邏輯關系。比如：教材重點講乙烯的目的是想舉一例以及其他，我們只需在講乙烯同時引導學生應用同系物、同系列理論類比遷移，給學生留下思維空間，才能讓學生探究式學習。這樣教師講解時就只需把乙烯“三性”講清楚，時間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構等內(nèi)容也完全由烷烴的命名和同分異構等內(nèi)容來引領。再比如：本節(jié)課概念多，而概念是學科思想的框架，那么講解時就要分清主次，理順邏輯關系，盡量分散講解，以便學生理解，真正幫助學生在頭腦中建立起概念。因此我對教材進行了處理，重點剖析加成反應的概念，用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質(zhì)加成的微觀過程，極大的促進了學生對概念的`理解，并及時練習鞏固，讓學生獲得有效知識的同時也獲得成功體驗，之后就給出了聚合反應的概念，因為這一概念比較好理解，在學生體會后再根據(jù)定義看乙烯聚合的課件，利用直觀思維理解聚合反應。順勢分析乙烯這樣的小分子結構上的特點，再與加成反應嫁接起來，這樣加聚反應這一難點得以突破。而且本次比賽過程中還有意外的收獲：“生產(chǎn)”出了自己的教學產(chǎn)品，運用有趣的語言給學生總結出加聚反應的書寫規(guī)律，不但好用而且與學生分享了教與學的快樂。
二、關注學生聯(lián)系生活
在教材處理的過程中其實已經(jīng)關注了學生的認知結構和思維方式，盡量體會學生理解新知識的障礙，所以在學生做練習時不失時機的給于點撥，如：加成反應時斷鍵在先，
結合在后，加聚反應書寫時空出左右空間等。而且課堂上充分調(diào)動學生動手寫、動眼看、動情讀、動口改、動耳聽、動腦思，讓學生在體驗中感悟知識。整堂課很好的落實了師生對話（講、問），生本對話（讀書），及文本與生活對話（用途）。水到渠成，學以至用。
三、抓住載體德育滲透
本次比賽，在教學過程中抓住了教材的德育點，以教材為德育載體，進行了環(huán)保教育、可持續(xù)發(fā)展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質(zhì)變等哲學思想的滲透。達到了情感、態(tài)度、價值觀的啟迪。
四、不足
1、本次課學生不熟悉，盡管一再調(diào)動，師生關系仍不是那么自然和親近，課堂上問學生有沒有問題時，學生不能敞開心扉，大膽表達自己的真實想法，師生間沒能彰顯“心有靈犀”的默契。
2、時間關系，學生練習做的少，沒出現(xiàn)討論問題的最高潮，結尾也比較倉促。
化學教學教案15
化學變化的初步概念。 能力目標：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)
情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。
教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)別
教學方法：探究—歸納總結法
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：1課時
教 學 設 計二次備課 新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質(zhì)的變化。
一、化學變化和物理變化： [介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等
2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;
3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;
思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)? [實驗1-1]水的沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表： 實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化
得到：1、定義
2、化學變化的基本特征
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象
4、物理變化和化學變化的'聯(lián)系
[課堂練習]
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態(tài)變成液態(tài)
熔點：熔化的溫度
沸點：液態(tài)變成氣態(tài)
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量
(3)顏色、狀態(tài)、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習] 【課堂小結】
【作業(yè)布置】
【板書設計】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)
一、化學變化和物理變化 1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì) 1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
【化學教學教案】相關文章：
高二化學教學教案02-01
化學教學教案(精選15篇)01-29
化學教學教案15篇12-30
化學教學教案(15篇)12-30
高中化學教學教案01-09
化學教學教案(集錦15篇)01-29
化學教學教案通用15篇01-29
化學教學教案(通用15篇)01-29
化學教學教案(合集15篇)01-29