化學教學教案(15篇)

　　作為一位兢兢業業的人民教師，就有可能用到教案，教案有助于學生理解并掌握系統的知識。優秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編為大家收集的化學教學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

化學教學教案1

　　課題：離子反應、離子方程式

　　課型：新授課

　　教學目標

　　1、 了解離子反應的含義。

　　2、 了解離子方程式的含義。

　　3、 學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：離子方程式的書寫

　　教學難點：離子方程式的含義

　　教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

　　第五節、離子反應、離子方程式

　　硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現象。

　　實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

　　化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　一、離子反應

　　下列反應那些屬于離子反應：

　　⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

　　⑵ 鋅投入到鹽酸中

　　⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷ 氫氣還原氧化銅

　　關鍵：① 在溶液中進行（或熔融）

　　② 有離子參與

　　溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

　　1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應式表示的含義是否一樣？

　　3、 表示哪一類物質間的.反應？

　　二、離子方程式

　　1、 定義

　　2、 含義：表示一類反應

　　如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？ P58，內容

　　三、離子方程式的書寫

　　步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

　　書寫下列離子方程式：

　　1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、 氯氣通入水中

　　4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　《基礎訓練》P40、9題。

化學教學教案2

　　一、學習目標

　　1.掌握氨及銨鹽的性質和用途，了解液氨和氨水的區別；

　　2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義；

　　3.學習觀察法、探究法、類比法等科學方法；

　　4.知道氮肥的應用對社會生產的作用和對自然環境的影響；在實驗探究活動中，享受發現的快樂。

　　二、教學重點及難點

　　教學重點：氨氣和銨鹽的性質；

　　教學難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。

　　三、設計思路

　　氮肥是植物生長的重要基礎，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發莊稼”（自然固氮）知識的復習和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節內容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學中來。氮肥生產的基礎是氨的合成，即可引入本節課教學重點——氨氣性質的教學。其中，氨氣與水和酸的反應是教學的重點。再通過氨的揮發性、刺激性氣味等性質，引導學生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎上引入固態銨鹽和氮肥知識的教學。在學習銨鹽知識的基礎上，師生共同討論科學使用化肥的方法和意義。

　　四、教學過程

　　[復習引入] 回憶“雷雨發莊稼”的有關化學方程式。

　　[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。

　　[討論] 三種固氮方式的優缺點。強調人工固氮的重要意義，引出本節內容的教學。

　　[化學史話]氮是農作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿足植物生長的需要。為了提高農作物的產量，科學家們苦苦探索了幾百年。20世紀初，德國化學家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規模工業合成化肥的基礎。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學諾貝爾獎。

　　[知識鏈接] 1. 合成氨反應條件苛刻的原因；

　　2. 哈伯的功與過。

　　[板書]一、工業合成氨

　　N2+3H2 2NH3

　　[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務，我們必須研究它的性質。

　　[板書] 二、氨氣

　　1.氨的物理性質

　　[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。

　　[小結]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。

　　[實驗探究1] 噴泉實驗。

　　[觀察與思考]觀察實驗、描述實驗現象，分析實驗現象你能得出什么結論？

　　現象：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。

　　結論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。

　　[討論]上述產生噴泉的原理是什么？

　　[小結]膠頭滴管中的水擠入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。

　　[實驗探究2] 氨水的不穩定性

　　現象：

　　濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。

　　結論：

　　氨水易揮發，氨氣的水溶液具有堿性。

　　[板書]2.氨的.化學性質

　　[小結]（1）氨氣與水的反應

　　NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進行比較。

　　液氨 氨水

　　物質種類

　　粒子種類

　　[實驗探究3] NH3與HCl的反應

　　現象：

　　燒杯中出現白煙。

　　解釋：

　　濃氨水、濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl結合，有固體NH4Cl生成。

　　（2）氨氣與酸的反應

　　NH3+HCl= NH4Cl（白煙）

　　[思考]將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現象是否相同？為什么？

　　NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）

　　2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

　　[過渡提問] 其實，氨水也可以作為化肥，但現在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？

　　[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩定，容易分解生成氨氣，而揮發掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。

　　[追問] 從前面的探究活動中，我們來思考一下，有沒有什么方法可以解決這個問題？

　　[回答] 可以將氨氣與酸反應轉化成固態銨鹽加以使用。

　　[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態氮肥的主要成分，對銨鹽的性質的了解，是科學使用化肥的基礎。

　　[板書] 三、銨鹽的性質

　　1.受熱分解

　　[實驗探究4]①進行實驗，②描述實驗現象，③寫出化學方程式。

　　現象：加熱，試管中產生白煙，試管口重新生成白色固體。

　　NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

　　NH3 + HCl = NH4Cl

　　NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

　　[拓展視野] 由上述反應式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產生NH3。

　　例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

　　[板書] 2.與堿共熱放出氨氣

　　[實驗探究5]①進行實驗，②描述實驗現象，③寫出化學方程式。

　　現象：產生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　[思考與交流]根據上述性質，分析討論此性質有何應用？

　　（1）銨根離子的檢驗；

　　（2）氨氣的實驗室制法；

　　（3）避免銨態氮肥與堿性肥料混合施用。

　　[板書] 3.氮肥簡介

　　（1）銨態氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。

　　（2）其他氮肥：硝態氮肥。如：KNO3。

　　有機態氮肥。如：CO(NH2)2。

　　[問題思考]

　　1.檢驗氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現象是 。

　　2.能否用濃硫酸干燥氨氣？

　　答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍

　　2.不能 因為氨氣能與硫酸反應

化學教學教案3

　　【學海導航】

　　1、了解物質的聚集狀態以及聚集狀態對物質性質的影響；

　　2、理解影響物質體積大小的因素；

　　3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。

　　【學習方法】

　　通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

　　【學習過程】

　　〖問題創設1〗

　　生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

　　為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯系？

　　一、物質的聚集狀態、結構和性質

　　通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：

　　物質的聚集狀態微觀結構微粒的運動方式宏觀性質

　　固體

　　液體

　　氣體

　　〖問題創設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。

　　〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：

　　物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積

　　Al 26.98 2.70g·cm—3

　　Fe 55.85 7.86 g·cm—3

　　H2O 18.02 00.998 g·cm—3

　　C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

　　H2 2.016 0.0899 g·cm—3

　　N2 28.02 1.25 g·cm—3

　　CO 28.01 1.25 g·cm—3

　　二、影響物質體積大小的因素：

　　1、因素：

　　①條件（溫度、壓強）；

　　②微粒數目多少；

　　③微粒本身大小；

　　④微粒間的距離等。

　　2、在一定溫度和壓強時：

　　（1）1moL固體或液體體積；

　　由于，所以體積。

　　（2）（1）1moL氣體體積；

　　而氣體，所以。

　　三、氣體摩爾體積

　　1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。

　　2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。

　　3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關系：

　　【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？

　　【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

　　〖思考〗

　　使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

　　（1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。

　　（2）1molCO2的體積約為22.4L。

　　（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。

　　（4）標準狀況下，O2的`體積約為22.4L。

　　（5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。

　　（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。

　　（7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。

　　高一（）班姓名學號成績

　　【達標訓練】可不要做錯噢！

　　1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

　　A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

　　2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為

　　A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

　　3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是

　　A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

　　C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

　　4、有下列物質：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是

　　A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

　　5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的

　　A、原子總數B、質子總數

　　C、分子總數D、質量

　　6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為

　　A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

　　7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的

　　A、原子數B、物質的量C、質子數D、體積

　　8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

　　A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L

　　B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA

　　C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質聚集狀態教案

　　D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA

　　9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）

　　A。 B。 C。 D。

　　10、下列說法正確的是

　　A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積

　　B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L

　　C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子

　　D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L

　　11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

　　A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小

　　C、分子間引力的大小D。分子數目的多少

　　12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。

　　13、A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。

　　14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？

　　【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做

　　13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）

　　A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

　　14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。

　　（2）一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：

　　①反應前O2的體積是_______________。

　　②化合物XY2的摩爾質量是____________________。

　　③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。

化學教學教案4

　　主題1 課題1 關注空氣質量

　　【學生活動】 閱讀知識支持

　　【板書】 3 吸煙——不可小看的污染

　　【講解】 ：吸煙也是嚴重污染室內空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質。

　　【動手空間】 煙草煙霧中有害化學成分的檢驗

　　① 按課本組裝使用裝置，點燃香煙，用大號的醫用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧

　　依次通過各試管。

　　② 檢驗是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5L溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2L，用酒精燈加熱后，觀察發生的現象。

　　③ 檢驗是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動物血的顏色的變化。

　　④ 檢驗是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。

　　【注意事項】 ① 凝固了的血液不易與一氧化碳發生作用，因此動物血液要用新鮮得，且要

　　加入抗凝血劑（如檸檬酸鈉溶液）。

　　②HgCl2有劇毒，使用時務必十分小心。

　　【實驗現象】

　　a 在步驟②中，現象時加熱后的試管產生了紅色沉淀，結論是香煙燃燒產生的

　　煙霧中含醛類。

　　b 在步驟③中，現象時新鮮的'動物血液的鹽酸由深紅變為鮮紅色，結論是香煙

　　燃燒產生的煙霧中含有一氧化碳。

　　c 在步驟④中，現象時試管內產生了白色沉淀，結論是香煙燃燒產生的煙霧中

　　含有煙堿。

　　【講解】煙堿（nictine）又稱尼古丁，時存在于煙草中的一種生物堿。

　　危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質。少量眼鏡能引起中樞神經興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經系統，甚至使心臟麻痹而導致死亡。煙堿會減弱人體的免疫功能。

　　煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負荷。

　　【思考】了解了關于室內空氣污染的相關知識，我們該如何注意保持室內的清潔衛生，為自己和家人營造一個空氣清新的居住環境呢？

化學教學教案5

　　一、學習目標

　　1、知識與技能：

　　（1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。

　　（2）初步認識物質結構學習中的模型方法。

　　2、過程與方法 ：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3、情感態度和價值觀

　　（1）樹立物質無限可分的觀點。

　　（2）了解人類對原子結構的探索。

　　二、教學重難點

　　知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。

　　三、預學設計

　　在預習的基礎上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：

　　（1）以“我想象中的原子結構”為題，提出自己的假設。

　　（2）預習“聯想與啟示”，試著對實驗現象進行解釋

　　四、教學過程設計

　　教師活動學生活動設計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質的原子重新組合生成新的物質的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。

　　思考假設：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創設問題情境激發學生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內部結構的圓球。但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發現小小的原子內部結構復雜，構成原子的.基本粒子已經發現了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發現電子，說明原子并不是構成物質的最小粒子。1911年盧瑟福發現原子核。結合聯想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發生了偏轉。說明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用提問：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數利用模型學習物質結構總結：盤點收獲回憶、總結、發言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學以致用。

化學教學教案6

　　一、系統階段

　　系統復習階段的主要任務是夯實基礎，并適時培養的。系統復習階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機化合物、實驗、計算六大塊進行復習，而每一塊又分成若干個單元，每一單元的復習又按下列“四環節”進行復習。

　　1．使學生認真，找到自己的薄弱環節。

　　將所要復習的每個單元的基礎知識按填空題、選擇題的方式列出預習提綱，讓學生進行預習。預習時指導學生找到本單元知識的重點、難點，讓學生搞清那些是自己的薄弱環節，那些自己理解還有困難。重點、難點以及自己認為有問題的部分做好記錄，以達到有目的、有計劃地。這樣在復習一開始就體現出學生的主體作用和的主導作用。

　　2．重點講解，使知識點網絡化 高中歷史。

　　在學生預習的基礎上，摸清學生的知識底子，搞清學生的薄弱環節，精心備課。備課時注意知識的系統化、整體化，力爭使知識點網絡化，使本單元知識成為有序的、有規律的信息塊貯存在學生的頭腦中。講課的過程中，以知識點為線索，安排適量的典型，和學生一起分析知識點的應用規律，并注意的轉化和變形，知識點的遷移和重組。引導學生突破命題者精心設計的種種誤區，培養學生分析問題、解決問題的能力。

　　4．講評，培養學生靈活的。

　　化學復習的成敗關鍵在組題，但重點在講評。因為學生能力的提高，必須在教師有目的、有計劃的指導下進行，盲目的、無計劃的、無指導的培養能力，實際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的`基礎之上有的放矢地進行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉化、延伸、重組，講試題的巧妙設計，以使學生能站在命題者的角度對試題進行分析和審視。每次講評后要求學生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，因為知識在不斷糾正錯誤中完善，成績在不斷糾正錯誤中提高。

　　這樣在每一單元的復習中，預習的不足由精講彌補，精講的不足由測試彌補，測試的不足由講評彌補，講評的不足

　　由糾正錯誤彌補。四個環節環環緊扣，每一環節中既有其獨立的目的和作用，又彌補前一環節的不足。每一單元經過四個環節的疊加復習，力爭使學生知識點過關，單元測試達標。

　　二、專題突破階段

　　化學試題中，第（?）卷選擇題起覆蓋知識面的作用，第（?）卷非選擇題起選拔和區分的作用。提高平均分的關鍵在第（?）卷不丟分，第（?）卷多得分。根據往年學生的得分情況，我認為多選題、綜合實驗題、有機信息遷移題、無機框圖題、計算題是學生答題的難點，也是取得高分的關鍵所在。

　　所以在第二輪的復習中，針對學生的實際情況，在精心研究歷年高題的基礎上，對學生進行“多項選擇題的答題技巧”、“綜合實驗題的思路分析”、“有機信息遷移試題的分析方法”、“無機框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計算題的規范化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙解”六個專題進行重點的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測驗，還有專題試卷講評。經過專題突破后，學生對重點題型必將有深刻的認識和理解，同時學生的思維能力也得到訓練和提高。

　　三、模擬訓練階段

　　模擬訓練階段是高考的沖刺階段。進入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說明，研究學生對知識的理解和掌握程度。在分析研究的基礎上精心編出六至八套模擬試卷，對學生進行高考前的模擬強化訓練。強化訓練的主要目的在于適應高考的題型和題量，同時查漏補缺，進行高考前的最后沖刺。

化學教學教案7

　　教學目標：

　　1知識與技能：

　　（1）認識水的組成。

　　（2）知道氫氣的有關性質，能說出氫氣驗純的方法。

　　2過程與方法：

　　能根據實驗現象進行推理、分析、判斷。從水的電解的實驗探究中，學會對實驗現象的分析，進一步得出結論。在合作與討論中，學會主動與他人合作交流、清楚表達自己的觀點。

　　3情感、態度與價值觀：

　　了解人類認識物質世界的過程和方法，培養勤于思考、勇于創新的科學素養

　　教學重點：電解水的實驗。

　　教學難點：通過電解水的實驗歸納、分析得出水的組成

　　教學準備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。

　　教學過程：

　　一、設置情境，激趣引課

　　由海水燃燒的故事引課。

　　二、探究新知：

　　（一）水的生成

　　1、學生自學課本：完成表格

　　學生自學后，得出氫氣的物理性質：色、味、態、密度、溶解性。

　　教師小結：

　　上面表格中主要體現的是氫氣的物理性質，那么氫氣還有什么化學性質呢？ 學生回答：氫氣具有可燃性。

　　教師強調：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的`氫氣燃燒時可能發生爆炸。如何檢驗氫氣的純度呢，請同學們認真觀察演示實驗。

　　2、演示實驗：氫氣的驗純方法及氫氣的燃燒實驗。 教師總結：氫氣的驗純方法。

　　檢驗氫氣純度的操作：

　　氫氣燃燒實驗：

　　學生觀察演示實驗中的實驗現象。描述氫氣燃燒的實驗現象。 氫氣燃燒的現象：

　　（1）產生淡藍色火焰 （2）放出熱量 （3）有水滴產生

　　思考：a. 上述實驗中有無新物質生成？ 發生了什么變化b. 上述實驗中有什么物質生成？屬于什么反應類型？

　　點燃

　　C 寫出文字表達式：

　　教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會思考水在一定的條件下會不會分解呢？下面我們就通過實驗來試一試。

　　（二）、水的分解。

　　演示實驗，教師接通直流電源，演示水的分解實驗。同時觀看水電解的錄像 指導學生觀察實驗現象。

　　在實驗的過程中，介紹水電解器，并強調：

　　（1）是直流電源。

　　（2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。

　　指導學生觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內發生的現象。

　　提問：兩電極產生的氣體分別是什么？指導學生閱讀課本81頁資料卡片，水的組成揭秘。(讓學生猜想產生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗證作鋪墊。)

　　討論：讓學生討論用什么方法檢驗氫氣、氧氣最佳。

　　驗證實驗：切斷電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應

　　中產生的氣體。

　　學生觀察并記錄發生的現象：

　　小結：水電解巧記憶：

　　給水通上直流電，兩級均有氣泡現，正氧負氫一比二，助燃可燃來檢驗。

　　【 或者：正氧負氫、氫二氧一（V ） 】

　　思考：

　　a 上述實驗中有無新的物質生成？發生了什么變化？

　　b 上述實驗中有什么物質生成？屬于什么反應類型？

　　c 水電解的文字表達式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash 。

　　讓學生感受化學變化過程中，微觀粒子的變化，體會化學變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過程。

　　討論：通過水的分解實驗以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結：1通過水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘：海水燃燒的秘密。

　　三、課堂小結：

　　通過本節課的學習，有哪些收獲，讓學生發表一下的看法：

　　1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。 ·······

　　四、在本節課的學習過程中學生還有哪些困惑呢？

　　讓學生經過討論后發表自己的看法。預設可能有： 1、為什么水的化學符號為H 2O

　　讓學生知道在下面即將學習的化合價和有關相對分子質量的計算可以得到解決。

　　2、為什么在剛才的實驗過程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導學生從兩方面分析：

　　（1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。

　　（2）氧氣可能與電極反應、而氫氣沒有與電極反應。 致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1

　　五、隨堂檢測：

　　1、阿伏加德羅曾經總結出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數，下圖是電解水的簡易裝置

　　（１）電源的Ａ為 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．

　　（２）Ｃ試管中收集到的氣體是 ，用 檢驗；Ｄ試管中收集到的氣體是 ，可用 檢驗；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個數比為 .

　　（３）根據上述實驗事實可以得出，水是由 組成． 2、下列說法不正確的是（ ）

　　A. 水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B. 檢驗氫氣純度時，聽到尖銳的爆鳴聲證明不純

　　C. 氫氣是無色、無氣味，難溶于水的氣體，實驗室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產物——水，該反應也能證明水的組成

　　板書設計：

　　課題3 水的組成

　　一、水的生成

　　二、水的分解

　　1氫氣的物理性質 1 現象 2檢驗氫氣的純度 2檢驗 3 氫氣的可燃性 3表達式：

　　水是由氫、氧兩種元素組成的。

化學教學教案8

　　【學習目標】

　　知識與技能:過程與方法:

　　⑵通過反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。

　　情感、態度與價值觀:

　　本節課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節第一課時的教學內容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關內容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學習了“物質結構 元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學生概念的`形成和發展呈現一種螺旋式上升的形態。同時化學反應釋放的化學能是現代能量的主要來源,這一節知識在工農業生產,科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內容之一。

　　【溫故知新】

　　(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?

　　(回憶、思考)化學反應的本質是什么?

　　【課堂研討】

　　(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?

　　(自學、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。

　　(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。

　　實驗步驟 實驗現象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度

　　(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。

　　實驗步驟 實驗現象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?

　　(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)

　　⑤多數化和反應。

　　(討論、歸納)舉例說明常見的

　　吸熱反應有哪些?(多多益善)

　　(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產、工業與科研領域有何應用?

化學教學教案9

　　教學內容：

　　義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十二單元，課題1人類重要的營養物質

　　學生分析：

　　食物中的營養物質，學生在《生物學》中已學過，有了一定的基礎，但本課題側重讓學生了解營養物質對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學主旨是以學生的自主學習為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學習。

　　設計理念：

　　本課堂要突出學生的主體地位，各項活動和任務的展開以學生的研究性學習為中心，通過開展四人活動、小組活動、以問題、圖片、故事等方式創設不同的情景，將學生引入所要談論的話題，課前讓學生調查家庭和學校，收集有關資料。讓學生學會探究、培養學生分析問題、解決問題的能力，以及共同學習，資源共享的精神。

　　課堂流程：

　　一、情景暗示，導入新課

　　引入多媒體畫面，引出民以食為天，看到這幾幅畫：

　　教師：你能說說食物中的營養成分有哪幾種？

　　學生：蛋白質、糖類、油脂、維生素

　　通過優美的畫面激發學生的求知欲。

　　二、課題探究

　　探究始于問題，這個問題是在教師精心設計的情境中，捕捉到的新情境與原有知識水平間的聯系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說，當情境中隱含的`與學生現有觀念、知識結構產生沖突的，令人困惑的信息時，學生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。

　　蛋白質教學：恩格斯曾說：“生命是蛋白質存在的方式”，它是人體不可缺少營養物質，那么什么是蛋白質？它有何生理功能，請同學們帶著問題閱讀課本p88—p90，學生通過閱讀拓寬了學生的知識面懂得蛋白質的生理功能。

　　教師：對于兒童、青少年、傷病員，醫生建議他們多喝牛奶和魚湯補身體，為什么？

　　學生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長的主要原料。

　　多媒體展示：吸煙的害處

　　故事：美國曾經舉行了一次吸煙比賽，在1小時內吸煙最多者獲勝，結果造成一名隊員當場死亡。請同學分析這名隊員死亡的原因？

　　學生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧致人死亡。

　　老師：曉剛同學想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質，請你幫他設計一個實驗方案。學生分四人一組討論后，上臺交流。

　　學生：將香煙點燃后，生成的氣體收集起來，先通過澄清的石灰水，再通過新鮮的雞血。

　　糖類、油脂教學：其實在六大營養素中能給人提供能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　多媒體展示：優質大米和霉變大米

　　學生結合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用霉變的大米喂養家禽、家畜？

　　學生：家禽食用發霉變質的食物后，毒素會積累在家禽體內，人吃了這樣的家禽，也會因有毒物質進入人體而危害自己的身體健康。

　　維生素教學：利用多媒體展示一則故事，讓學生在故事中陶冶情操，獲取知識。

　　幾百年前的歐洲，長期在海上航行的水手經常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們為什么會得壞血病呢？一位隨船醫生通過細心觀察發現，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會有如此神奇的本領呢？

　　學生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。

　　三、知識建構

　　教師引導學生將探究的結果引入生活中，以學科規范的形式納入學生的知識結構，將知識系統化、結構化、嚴密化，并將獲得的知識應用于新的現實情景，解決實際問題，從而達到知識的鞏固和擴展。

　　多媒體展示：中國居民“平衡膳食寶塔”

　　小組活動：要求學生為家長設計一份午餐食譜。（提示：設計午餐食譜要含有五類食物且比例合適。）學生分組探究，并選派一名同學上臺交流，師生評價。

　　學生：一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯

　　學生在探究學習的過程中構建的“認知結構”還達不到“系統化”的高度。因此最后老師和同學們一起進行了回顧，重新審視了本節課的內容，借助投影列出了教師事先設計的知識要點，并應用這些知識解決一些生活中的化學問題。

　　教學效果：課堂設計充分體現了人性化、個性化等，以人為本的教育觀念，學生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識建構與思維發展相得益彰。具體表現為：

　　1、導入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的營養物質，直奔課題。

　　2、課堂設計知識與應用并重。以“水手們為什么會得壞血病”呢？為例，通過探得出缺乏維生素c所致，讓學生感受到了生活中有化學，化學之中有生活。

　　3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序。課堂上，突出了學生的主體探究地位，充分調動了學生的參與熱情，學生自主探究的熱情高漲。

　　4、注重了學生的能力發展和提高。

　　5、課堂容量大，效率高。

　　教學反思：

　　本節課在教學中有待進一步提高的幾個方面：

　　1、對課程的分析深度不夠，應加強對本學科知識系統的聯系和理解。

　　2、教師語言和表情需缺乏親和力。

　　3、思維與能力培養的力度還要加強。

　　4、課堂反饋要更及時準確，在學生的反饋中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕捉到學生的思維閃光點，并給予及時準確的評價。

化學教學教案10

　　（一）知識目標

　　使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素周期律打好基礎。

　　（二）能力目標

　　1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養學生的發散思維能力。

　　（三）情感目標

　　通過物理與化學性質遞變規律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀點的教育。

　　教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系

　　教學方法：討論、講解、實驗相結合

　　教學過程：

　　［復習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質中？為什么？

　　[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書]第三節堿金屬元素

　　[板書]一、物理性質

　　指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質并加以總結。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　　①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

　　②熔點、沸點逐漸降低

　　[提問]推測鈁的`密度和熔點沸點比銫高還是底？

　　[板書]二、原子結構

　　請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。

　　[板書]

　　1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。

　　[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。

　　元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。

　　[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規律。

　　[板書]三、堿金屬的化學性質

　　[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

　　[板書]1．堿金屬與非金屬反應

　　[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。

　　[提問]觀察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？

　　（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　[提問]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　點燃

　　（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）

　　點燃

　　[板書]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

　　[板書]2．堿金屬與水的反應

　　[演示實驗]教材[實驗2-10]。

　　[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　(3)根據上述實驗現象可得出什么結論？

　　教師引導學生小結：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　　（1）鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。

　　（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作業：P40：三、四、五

化學教學教案11

　　教學目標

　　知識與能力

　　1、了解化學肥料對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用

　　2、了解化肥、農藥對環境的影響

　　3、培養運用所學知識和技能解決實際問題的能力

　　過程與方法

　　通過指導閱讀教材內容，來讓學生學會如何探尋重點、要點，有條理地歸納整理新知識。

　　情感、態度與價值觀

　　1、在了解了化肥、農藥在農業生產中的重要地位后，懂得

　　“科學種田，越種越甜”的道理。

　　2、培養學生的團隊意識。

　　教學重、難點

　　1、常見化肥的種類和作用

　　2、氮肥的特效及施用注意事項

　　3、通過探究實驗學會區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。教學準備

　　化學樣品：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、氨水、尿素等教學步驟

　　一：導課

　　1、導入：人的生命活動離不開水、食物等營養物質，植物

　　的生長也是一樣的，需要充足的.養分。請同學們閱讀教材第77頁

　　1、2段并思考、探討下列問題：

　　（1）農作物所必須的營養元素有哪些？

　　（2）農民經常使用的化肥有哪些？

　　2、總結過度：雖然植物需要的營養元素種類很多，但是對

　　氮、磷、鉀的需求量較大，因此，我們常見的有氮肥、磷肥、鉀肥。合理施肥已成為農業增產的重要手段。今天我們就一起來學習有關化學肥料的知識。

　　二：化學肥料的種類和作用

　　1、組織學生閱讀教材第77—79頁的有關內容，通過小組

　　討論并進行看圖搶答

　　利用投影展示不同受損植物的圖片，讓學生以搶答的形式回答下列問題：投影中的這些植物是否營養不良，如果是，你準備給它施用何種肥料，依據是什么？

　　2、提問：我們知道，空氣中含有大量的氮氣，植物能

　　不能將空氣中的氮氣直接吸收并轉化為氮肥呢？

　　3、總結講解：大部分植物不能把氮氣轉化為可以吸收

　　的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮氣轉化為氮肥，這類植物無需或只需少量施肥，因此，有經驗的農民常把其他植物與豆科植物種在一起。講解：這種將氮氣轉化成氮的化合物的過程叫氮的固定。

　　組織辯論：將全班同學分成正方和反方兩大組，以“使用化肥、農藥的利與弊”為題進行辯論，使學生在辯論中深入領悟化學肥料的利與弊，懂得合理使用化學肥料。三：本課總結

　　這節課我們主要學習了氮肥、磷肥、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學性質的不同進行初步區分。同時，了解了化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環境問題，因而要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　教學探討與反思

　　教材中化肥的知識很有限，重點是讓學生了解化肥和農業發展的一些趨勢，樹立一些觀念。教學中教師可以適當補充一些相關資料如化肥發展的概況和趨勢等，也可以結合本課題后調查和研究發動學生收集資料，以此來豐富教學內容。

化學教學教案12

　　初中化學優秀教學設計：燃燒和滅火

　　課題：燃燒和滅火

　　教學目標知識與技能：

　　認識燃燒的條件和滅火的原理

　　過程與方法：

　　1、通過探究燃燒的`條件，認識探究問題的方法

　　2、認識對比實驗在化學學習中的作用

　　3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法

情感態度與價值觀：

　　1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲

　　2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施

　　教學重點：

　　1、認識燃燒的條件

　　2、認識滅火的原理

　　教學方法：實驗探究、小組討論

　　課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

化學教學教案13

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

　　使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

　　能力目標

　　培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

　　情感目標

　　通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

　　教學建議

　　化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

　　濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

　　關于濃度對化學反應速率的影響：

　　1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

　　（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

　　（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

　　2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

　　（1）以運動員的投籃作比喻。

　　（2）以具體的.化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。

　　3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

　　4。通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。

　　教材分析

　　遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

　　教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

　　本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

　　本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。

化學教學教案14

　　第三章 物質的量

　　第一節 物質的量（第一課時）

　　教學目標概覽：

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。

　　2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

　　（二）能力目標

　　初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　（三）情感目標

　　通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。

　　教學重點：物質的量及其單位。

　　教學過程（）：

　　復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

　　在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章 物質的量”。

　　物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。

　　第一節 物質的量

　　物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

　　一 物質的量

　　1． 物質的量及其單位——mol

　　基本物理量

　　長度

　　質量

　　時間

　　電流強度

　　物質的量

　　熱力學溫度

　　發光強度

　　單 位

　　米

　　千克

　　秒

　　安培

　　摩爾

　　開爾文

　　坎德拉

　　符 號

　　m

　　kg

　　s

　　A

　　mol

　　K

　　cd

　　這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質的量是國際單位制中的'7個基本物理量之一。

　　強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。

　　2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

　　3、物質的量用符號“n”表示。

　　正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？

　　2，物質的量的基準

　　請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

　　閱讀提綱：

　　1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少？

　　2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？

　　3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的符號為 ，其近似值為 mol－1。

　　規定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）

　　1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023

　　mol－1這個近似值。

　　：做以下幾個練習

　　1.0.5 mol水中含有 個水分子。

　　2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。

　　3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。

　　4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?

　　5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?

　　講述：使用摩爾表示物質的量時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

　　通過上述練習能否總結出物質的量（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系？

　　3、物質的量與粒子數目之間的換算

　　n＝N / NA

　　1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質子。

　　2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。

　　3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個 ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。

　　4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。

　　5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。

化學教學教案15

　　一、教學目標

　　1、了解硅、二氧化硅的主要性質。

　　2、認識硅、二氧化硅在生產、信息技術、材料科學等領域的應用。

　　3、認識物之間既有相似性，又有各自的特性

　　4、初步培養學生自主查閱資料的能力和閱讀能力

　　二、教學重點、難點

　　重點：二氧化硅的結構、性質和用途；硅單質的用途

　　難點：二氧化硅的結構和化學性質

　　三、教學方法

　　1、自主學習，培養學生自學的能力。

　　2、設疑引導、變疑為導、變教為導的思路教學法

　　四、教學過程

　　新課導入：

　　材料是人類生活必不可少的物質基礎。沒有感光材料，我們就沒法留下美好的回憶；沒有高純的'單晶硅就沒有今天的電腦；沒有特殊的新型材料，火箭就沒法上天，人類的登月計劃也無法實現，因此說材料的發展對我們的生活至關重要。從化學的角度來說，任何物質都是由元素組成，那元素與這些材料之間又有什么樣的關系呢？接下來我們就來學習一下元素與材料之間的關系。

　　板書：硅無機非金屬材料

　　學生活動：閱讀教材思考一下問題

　　1、無機非金屬材料包括哪些？

　　2、這類材料的特點有哪些？

　　講解：

　　1、無機非金屬材料包括陶瓷、玻璃、無機非金屬涂層等

　　2、這類材料的特點是耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨特的光電性質。

　　一、半導體材料與單質硅

　　學生活動：閱讀教材思考一下問題

　　1、什么是半導體材料？

　　2、最早使用的半導體材料是什么？為什么能廣泛使用？

　　3、現在廣泛使用的半導體材料是什么？為什么能廣泛使用？

　　講解：

　　1、半導體材料是指導電能力介于導體與絕緣體之間的一類材料；

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