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有機化學歸納總結
總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結了吧。總結怎么寫才能發揮它的作用呢？下面是小編為大家收集的有機化學歸納總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
一、有機物的結構與性質；
1、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學；
(1)烷烴；A)官能團：無；通式：CnH2n+2；代表物：C；B)結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體；C)化學性質：；
①取代反應(與鹵素單質、在光照條件下)；CH4+Cl2光CH3Cl+HCl，光CH3Cl；點
②燃燒CH4+2O2；
③熱裂解CH4CO2+2H
有機化學歸納總結
一、有機物的結構與性質
1、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質
(1)烷烴
A) 官能團：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
B) 結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。
烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。
C) 化學性質：
①取代反應(與鹵素單質、在光照條件下)
CH4 + Cl2光 CH3Cl + HCl ， 光 CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
點②燃燒 CH4 + 2O2
③熱裂解 CH4 CO2 + 2H2O 高溫 C + 2H 2隔絕空氣
(2)烯烴：
A) 官能團：C=C 代表物：H2C=CH2 結構特點：鍵角為 120° 碳原子與其所連接的四個原子共平面
B) 化學性質：
①加成反應(與 X2、H2、HX、H2O 等)
CH2=CH2 + Br2
CH2=CH2 + H2O
CH2=CH2 + HX
②加聚反應(與自身、其他烯烴)nCH2=CH2
③燃燒CH2=CH2 + 3O2
④氧化反應 KMnO4 酸性溶液
(3)炔烴：
A) 官能團：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH
B) 結構特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。
兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。
C) 化學性質：
①氧化反應：a.可燃性：2C2H2+5O2 →
b.被 KMnO4 氧化：
②加成反應：可以跟 Br2、H2、HX 等多種物質發生加成反應。
CH≡CH+H2 →
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：CnH2n—6(n≥6)
B)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個
C原子和6個H原子共平面。
C)化學性質：
①取代反應(與液溴、HNO3、H2SO
4等)
HBr+ Br2Fe或Br +
②加成反應(與 H2、Cl2 等) + 3H2Ni △
③側鏈和苯環相互影響：側鏈受苯環易氧化，苯環受易取代。
(5)鹵代烴：
A)官能團：—X 代表物：CH3CH2Br
B)化學性質： ①取代反應(水解)CH3CH2Br + H2O→
②消去反應(鄰碳有氫)：CH3CH2Br ? →
(6)醇類：
A) 官能團：—OH(醇羥基)；通式： CnH2n+2O(一元醇 / 烷基醚)；代表物： CH3CH2OH
B) 結構特點：羥基取代鏈烴分子(或脂環烴分子、苯環側鏈上)的氫原子而得到的產物。
結構與相應的烴類似。
C)物理性質(乙醇)：無色、透明，具有特殊香味的液體(易揮發)，密度比水小，能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取劑)。
是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無物。
D) 化學性質：
①置換反應(羥基氫原子被活潑金屬置換)
2CH3CH2OH + 2Na
②跟氫鹵酸的反應
③催化氧化：2CH3CH2OH + O2
④酯化反應(跟羧酸或含氧無機酸)CH3COOH + CH3CH2OH
⑤消去反應(分子內脫水)：
⑥取代反應(分子間脫水)：
(7)酚類：
A) 官能團： 通式：CnH2n-6O
B)物理性質：純凈的本分是無色晶體，具有特殊的氣味，易溶于乙醇等有機溶劑。
室溫下微溶于水，當溫度高于 65℃的時候，能與水混容。
C)化學性質：
①酸性：苯酚與氫氧化鈉溶液反應
②苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
③苯酚的定性檢驗定量測定方法：
④顯色反應：
(8)醛
A) 官能團： 代表物：CH3CHO
B) 化學性質：
①加成反應(加氫、氫化或還原反應)CH3CHO + H2 →
②氧化反應(醛的還原性)2CH3CHO + 5O2 →
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2OH] CH3CHO + 2Cu(OH)2
(9)羧酸
A) 官能團： 代表物：CH3COOH
B) 化學性質：
①具有無機酸的通性
②酯化反應 濃 H CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O △
③水解反應(酸性或堿性條件下)
二、引入官能團的方法
消除官能團的方法
①通過加成消除不飽和鍵；
②通過消去或氧化或酯化等消除羥基(-OH)；
③通過加成或氧化等消除醛基(-CHO)。
三、根據反應物的化學性質推斷官能團
四、由反應條件推斷反應類型
五、有機物溶解性規律
根據相似相溶規則，有機物常見官能團中，醇羥基、羧基、磺酸基、酮羰基等為親水基團，硝基、酯基、C-X鍵等為憎水基團。
當有機物中碳原子數較少且親水基團占主導地位時，物質一般易溶于水；當有機物中憎水基團占主導地位時，物質一般難溶于水。
常見不溶于水的有機物：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯
不溶于水密度比水小：苯、酯類、石油產品(烴)
六、分子中原子個數比關系
(1)C︰H=1︰1，可能為乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。
(2)C︰H=l︰2，可能分為單烯烴、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
(3)C︰H=1︰4，可能為甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]
七、其他
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有： (1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定 (6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：
(1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解；醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快) (5)蛋白質(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2.KMnO4酸性溶液的褪色；
3.溴水的褪色；
4.淀粉遇碘單質變藍色。
5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)
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