初中化學知識點總結最新

　　導語：初中化學知識點太多怎么記？以下是小編整理的初中化學知識點總結，希望對大家有用！

　　一、基本概念：

　　1、化學變化：生成了其它物質的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）

　　5、純凈物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

　　7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

　　10、單質：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值   某原子的相對原子質量=   相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 （因為原子的質量主要集中在原子核）

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　17、原子的結構：

　　原子、離子的關系：

　　注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

　　18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

　　①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應  如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應   如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應   如：A + BC = AC + B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應   如：AB + CD = AD + CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）

　　緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

　　20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

　　21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這 種物質在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl —

　　HNO3==H+ + NO3—

　　H2SO4==2H+ + SO42—

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH —

　　NaOH==Na+ + OH —

　　Ba（OH）2==Ba2+ + 2OH —

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3—

　　Na2SO4==2Na+ + SO42—

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl —

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 。10H2O、CuSO4 。 5H2O）

　　27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0。94%，二氧化碳占0。03%，其它氣體與雜質占0。03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質

　　3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、   SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、  NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、   MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）、  HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、  H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）、  NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、  Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、  Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）  各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80  一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；   一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧—2，氯化物中的氯為 —1，氟—1，溴為—1）  （單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

　　5、化學式和化合價：

　　（1）化學式的意義：

　　①宏觀意義：

　　a。表示一種物質；

　　b。表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義：

　　a。表示該物質的一個分子；

　　b。表示該物質的分子構成；

　　③量的意義：

　　a。表示物質的一個分子中各原子個數比；

　　b。表示組成物質的各元素質量比。

　　（2）單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a。金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b。固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c。稀有氣體。如：氦（氣）He 氖（氣）Ne 氬（氣）Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）  F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）  MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a。按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b。看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c。交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

　　排布規律：

　　①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

　　②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：

　　①以客觀事實為依據；

　　②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：

　　（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：   （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：

　　（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

　　（1）金剛石、石墨：C

　　（2）水銀、汞：Hg

　　（3）生石灰、氧化鈣：CaO

　　（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

　　（5）鹽酸、氫氯酸：HCl

　　（6）亞硫酸：H2SO3

　　（7）氫硫酸：H2S

　　（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

　　（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　（10）純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

　　（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）

　　（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

　　（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　（15）酒精、乙醇：C2H5OH

　　（16）醋酸、乙酸（16。6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO— 醋酸根離子） 具有酸的通性

　　（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）

　　（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

　　（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

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