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高中化學學業水平測試知識點總結
高中化學學業水平測試知識點總結大家有總結嗎？下面小編整理了高中化學學業水平測試知識點總結，歡迎大家參考借鑒！
第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法
一.化學實驗安全
1.遵守實驗室規則。
2.了解安全措施。
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純
1.過濾和蒸發
實驗1—1粗鹽的提純
儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：
步驟現象
1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3.蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。
注意事項：(1)一貼，二低，三靠。
(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2.蒸餾和萃取(1)蒸餾
原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1---3從自來水制取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒的瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器：分液漏斗,燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。
④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。
⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.
注意事項：
A.檢驗分液漏斗是否漏水。
B.萃取劑：互不相溶,不能反應。
C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三.離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3,稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
第二節化學計量在實驗中的應用
一.物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
二.氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位：L/mol或m3/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三.物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L,mol/m3
(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
A.檢驗是否漏水;B.配制溶液○1計算;○2稱量;○3溶解;○4轉移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。
注意事項：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。
C.不能在容量瓶內直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
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