化學《氯氣》教學方案設計

　　【目的要求】: 

1.通過演示實驗使學生掌握氯氣的性質,并從原子結構上認識氯氣的化學活性.

　　2.了解氯氣的用途.

　　3.掌握實驗室制取氯氣的原理和方法.

　　【重、難點】: 氯氣的化學性質

　　【教學方法】: 觀察實驗---理解原理---比較歸類---串成知識線條

　　【課時安排】: 第一課時做完所有實驗，講完氯氣與水的反應,余下為第二節時。

　　【教學過程】:

　　l 引入: 由氯原子的電子層結構引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結構

　　和化學性質,成為一個自然族,稱為鹵族.

　　l 演示實驗: 觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法”扇”和”飄”),再到入水振蕩.

　　l學生回答: 氯氣的物理性質 (1)色、味、態(介紹毒性)

　　(2)密度: 比空氣大

　　(3)水溶性:可溶(體積比 1:2)

　　(4)熔、沸點:-101 C;-34.6 C

　　(與氧氣-218 C;-183 C和氫氣-259 C;-252 C比較)

　　l 演示實驗: 鈉和銅分別在氯氣中燃燒

　　l 學生回答: 實驗現象

　　l 教師講解: 反應原理(注意氯元素的化合價變化) 、裝置、操作

　　及有關拓展內容

　　l 演示實驗: 1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.

　　2.紅磷在氯氣中燃燒.

　　l 學生回答: 實驗現象(回憶對比氫氣和氧氣的反應)

　　l 教師講解: 反應原理及有關拓展內容

　　l 教師講解: 1.氯氣與水反應的原理,分析氯元素化合價的變化;

　　2.次氯酸的強氧化性和用途.

　　l 演示實驗: 次氯酸使色布褪色

　　l 思考討論: 1.氯水與液氯是否為同一物質?有何區別?

　　2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區別?

　　3.實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?

　　(第二節時)

　　l 復習引入: 復習氯氣與水反應的化學方程式,引入與堿的反應.

　　l 教師講解: 1.氯氣與堿反應的原理及拓展;

　　2.漂XX的制取與應用等.

　　l 小結: 氯氣的化學性質及性質活潑的原因.

　　l 學生自學: 氯氣的用途

　　l 教師講解: 實驗室制取氯氣的藥品,結合藥品狀態及反應條件,回憶實驗室

　　制取氧氣和氫氣的裝置,啟發思考選擇裝置,根據性質選擇集氣

　　和尾氣處理裝置.

　　l 思考討論: 1.反應物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?

　　2.為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?

　　3.一套完整的制取氣體的裝置應包括哪四大部分?

　　4.實驗室制取的氯氣中會含有少量HCl氣體和H2O,為什么?

　　如何除去?應先除什么后除什么?為什么?

　　l 教師講解: 氯氣的工業制法(氯堿工業)

　　【板書設計】:

　　一. 一.氯氣的性質

　　1. 1.物理性質

　　(1)色、味、態: 黃綠色有刺激性氣味的氣體

　　(2)密度: 比空氣大

　　(3)水溶性:能溶于水(常溫下,1體積水約能溶解2體積氯氣)

　　常壓,-34.6 C

　　(4)易液化: 氯氣 液氯

　　2. 2.化學性質

　　(1) (1) 與金屬的反應

　　點燃 點燃

　　2Na + Cl2 ===2NaCl (白煙) Cu + Cl2 ===CuCl2 (棕黃色煙)

　　點燃

　　推廣： 2Al + 3Cl2 ===2AlCl3 (白煙)

　　點燃

　　2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3 (棕褐色煙，注意：不生成FeCl2)

　　l CuCl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。

　　CuCl2溶液

　　濃溶液 稀溶液

　　黃色 黃綠色 綠色 藍色

　　(2) (2) 與非金屬的反應

　　點燃

　　H2 + Cl2 ===2HCl（蒼白色火焰，工業制HCl原理）

　　光照

　　H2 + Cl2 ===2HCl（爆炸）

　　點燃

　　2P + 3Cl2 ===2PCl3 （液體）

　　三氯化磷 （白色煙霧）

　　PCl3 + Cl2 ===PCl5 （固體）

　　五氯化磷

　　l 燃燒（廣義定義）：指任何發熱發光的劇烈的化學反應。

　　（3）與水的反應

　　氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，

　　大部分是以Cl2分子狀態存在于水中。

　　Cl2 + H2O ===HCl + HClO (次氯酸)

　　注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；

　　久置氯水則幾乎是鹽酸溶液

　　①一元弱酸，比H2CO3弱

　　光

　　（2）HClO的基本性質 ②不穩定，2HClO ===2HCl + O2↑

　　③強氧化性；

　　④漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，

　　故氯水可用作自來水消毒。

　　（4） （4） 與堿的反應

　　2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂XX）

　　Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O （吸收氯氣）

　　注意：

　　（1）（1）Cl2與H2O和Cl2與堿的反應是有密切聯系的：

　　Cl2 + H2O === HCl + HClO

　　NaOH NaOH

　　NaCl + H2O NaClO + H2O

　　結果：Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O

　　但兩者又有很大區別：

　　Cl2 + H2O的反應很不完全，Cl2與H2O可大量共存，

　　而Cl2 + 2NaOH的反應則快而完全，Cl2與堿不能大量共存。

　　（2）（2）漂XX

　　①制取反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2

　　③有效成分：Ca(ClO)2

　　④用途：殺菌消毒，漂白

　　⑤使用方法：與稀酸混合。只有將Ca(ClO)2轉化成HClO才能

　　表現其漂白殺菌作用。

　　比HClO強的酸(H )

　　Ca(ClO)2 HClO

　　Ca(ClO)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2HClO

　　Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO

　　⑥失效原因及保存方法：

　　在潮濕的空氣中會慢慢變質失效，原因是：

　　Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO

　　光

　　2HClO ===2HCl + O2↑

　　所以應置于避光干燥處保存。

　　小結：

　　1．1．是一種很活潑的非金屬單質，具有助燃的性質。

　　2．2．氯氣所發生的化學反應的基本規律是：

　　得2個電子

　　Cl2 Cl

　　它的化學活性是由其原子最外層7個電子（易得電子）的結構決定的。

　　二. 二.氯氣的用途: 重要的化工原料

　　三. 三.氯氣的實驗室制法

　　△

　　1．藥品及原理: MnO2 + 4HCl(濃) ===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

　　2．2．儀器裝置：發生裝置---收集裝置---吸收裝置

　　3．實驗步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集

　　4．收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）

　　5．尾氣處理：用堿液吸收

　　四．氯氣的工業制法：（氯堿工業）

　　通 電

　　2NaCl + 2H2O ====2NaOH + H2↑ + Cl2↑

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