氨教學教案（通用5篇）

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，通常會被要求編寫教案，借助教案可以更好地組織教學活動。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編收集整理的氨教學教案，歡迎大家分享。

　　氨教學教案 1

　　教學目標

　　知識技能：

　　1、了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質、銨鹽的化學性質

　　2、學會銨離子的檢驗方法

　　3、學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。

　　過程與方法：

　　通過實驗的觀察和分析，培養觀察能力、思維能力和應用化學實驗發現學習新知識的能力

　　情感、態度和價值觀

　　1、通過新聞報道，培養學生的環保意識。

　　2、不斷引導學生發揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，培養創新精神。

　　教學重點難點

　　氨和銨鹽的化學性質,實驗室制氨的化學反應原理。

　　教學過程設計

　　2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄露事故，整個廠區是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難……

　　1、為什么廠區內會寒氣逼人？

　　2、從本則報道中你能總結出氨氣的哪些性質？

　　3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？

　　噴泉實驗現象及原因：

　　討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?

　　實驗注意事項：

　　思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實驗？如果用NaOH溶液能否完成？

　　下列氣體和溶液組合能進行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規律？

　　氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3

　　液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl

　　氨水呈弱堿性原因：

　　氨水成份：分子：離子：

　　液氨與氨水的比較

　　液氨氨水

　　物質成分

　　粒子種類

　　主要性質

　　存在條件

　　化學性質：

　　(1)與水反應：NH3+H2O—

　　【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發生的現象。

　　【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現象？及用氨水吸收CO2的方程式

　　(2)跟酸的反應：

　　NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—

　　(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發生復分解反應）：

　　例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====

　　銨鹽受熱易分解

　　NH4Cl====NH3↑+HCl↑

　　（NH3+HCl=NH4Cl）

　　NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑

　　NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質是不同的，前者是變化，后者是變化

　　在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實驗的反應實質是什么？

　　(4)還原性

　　與氧氣反應：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應

　　思考下列問題：

　　1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？

　　2、用什么方法收集NH3？

　　3、NH3的實驗室制法

　　原理：

　　試劑：

　　收集方法：

　　檢驗方法：

　　根據氨的性質，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？

　　4、氨的用途

　　［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的'是（）

　　①一定含有HBr，可能含有CO2

　　②一定不含CO2

　　③一定不含NH3、Cl2、H2S

　　④可能含有Cl2、CO2。

　　（A）只有①

　　（B）只有③

　　（C）①和③

　　（D）②和③

　　［例2］關于氨水的敘述中，錯誤的是（）

　　（A）氨水的溶質是NH3H2O

　　（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

　　（C）氨水中含三種分子和三種離子

　　（D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小

　　［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）

　　（A）NH3、CO、NO

　　（B）HCl、H2、N2

　　（C）HCl、CO2、CO

　　（D）SO2、N2、CH4

　　氨教學教案 2

　　一、教學目標

　　1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應；了解氨的水溶性；

　　2、通過對實驗的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應用化學實驗學習新知識的能力。

　　3、增強對化學現象的探究欲望，增強學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　氨的化學性質與物理性質。

　　【難點】

　　氨的化學性質。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　【教師多媒體投影】

　　①2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德·埃特爾，理由是他發現了哈伯—博施法合成氨的作用機理。

　　②1918年，德國化學家弗里茨·哈伯因為發明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎。

　　③1931年，卡爾·博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎。

　　【教師】為什么關于合成氨的'反應多次受到諾貝爾獎的垂青呢？氨對于我們生產生活又有哪些重大的意義呢？這節課就讓我們一起來學習氨，了解氨的性質。

　　環節二：新課講授

　　1、物理性質

　　【教師多媒體出示新聞】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。同學們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質？

　　【學生】刺激性氣味，液氨易揮發，液氨汽化會吸收大量的熱。

　　【教師】那么氨氣除了這些物理性質以外，還有沒有其他的性質呢？

　　【演示】噴泉實驗。同學們仔細觀察，實驗結束后說一說你們都觀察到了哪些現象？

　　【學生】燒杯里的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。

　　【教師】為什么會形成噴泉？這又說明了什么？

　　【學生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。

　　【教師】沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發生反應，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩定，受熱容易分解為氨氣和水。

　　2、化學性質

　　【教師】同學們繼續思考，燒瓶內的液體變成紅色又說明了什么呢？

　　【學生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。

　　【教師】氨氣也是氣體當中唯一的一種堿性氣體，那同學們思考一下，根據氨氣的性質有什么方法可以檢驗氨氣呢？

　　【學生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使濕潤的紅色試紙變藍，那就說明氣體是氨氣。

　　【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應呢？

　　【教師】演示氨氣與氯化氫的反應，并請同學們注意觀察現象，并嘗試寫出反應方程式。

　　【教師】氨氣可以與酸反應，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學們繼續思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？

　　【學生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強揮發性。

　　3、銨鹽的性質

　　【教師】組織學生自行閱讀教材銨鹽的性質部分，并討論應當怎樣合理地儲存和施用銨態氮肥？并解釋原因。

　　【學生】

　　①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，

　　②由于銨鹽會和強堿在加熱的情況下發生反應，生成氨氣。因此施用時應避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。

　　環節三：鞏固提高

　　【學生】在含銨根離子的試劑中加入強堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子。

　　環節四：小結作業

　　小結：氨的性質

　　作業：課后搜集自然界中氮的循環過程。

　　氨教學教案 3

　　【教學目標】

　　知識技能：掌握氨的化學性質和用途。

　　能力培養：通過氨的性質的實驗教學，進一步培養和提高學生分析實驗現象的能力。

　　科學思想：通過氨的化學性質的教學，滲透由表及里、由現象到本質的觀點。

　　科學方法：通過對氨的性質探究，讓學生在學習過程中體驗科學模型、假說的研究方法

　　重點、難點

　　氨溶解性、還原性的實驗分析，體驗科學模型和科學假說的研究方法。

　　教學過程設計

　　【引入】簡單復習氮氣的性質，引出氨和銨鹽的新課題。回憶舊知識，明確本節學習目標。通過承上啟下，穩定學生情緒。

　　【板書】第三節氨銨鹽，1、氨的分子結構

　　【提問】請用電子式表示氨分子的結構。

　　引導學生運用所學理論分析氨的分子結構。

　　【展示1】氨分子結構的比例模型。

　　【提問】根據氨的分子結構，你能推斷出氨分子是極性分子嗎？

　　【板書】具有一對孤對電子，呈三角錐形，極性分子。觀察分子模型，著重分析分子結構特點。思考、回答問題。通過引導觀察模型幫助學生理解記憶。

　　【展示2】一瓶氨氣。

　　【提問】在通常狀況下，氨有哪些物理性質？

　　【板書】2、氨的物理性質

　　【設問】氨容易不容易液化呢？

　　【錄像1】實驗—1氨易液化

　　觀察要點：見學生課堂實驗記錄

　　【提問】描述觀察到的現象？并分析推斷出什么結論？

　　【板書】易液化觀察并歸納氨氣顏色、狀態、氣味，再依據氨的分子量定性的推斷其在標準狀態下的`密度比空氣小。

　　觀察實驗現象，填寫課堂實驗記錄，分析得出氨易液化的結論。通過觀察氨氣，學生獨立歸納氨的物理性質。

　　滲透物質性質與用途的關系。

　　【講述】氨易液化，液化的同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，因此常用作致冷劑，舉例說明液氨的用途。如：首都體育館的制冷設備。

　　【提問】根據氨分子和水分子的結構特點，分析氨易不易溶解于水呢？

　　【過渡提問】根據分子的結構特點，推斷出氨易溶于水，事實是這樣嗎？我們設計一個什么實驗可以驗證氨易溶于水呢？

　　【演示】實驗—2氨的溶解性噴泉實驗觀察要點：見課堂實驗記錄。

　　根據氨分子與水分子的結構特點，分析得出氨的溶解性大的假說，并根據已有氯化氫易溶于水的經驗，設計用噴泉實驗驗證。

　　觀察實驗現象，填寫課堂實驗記錄，并分析反應的原理，由現象分析得結論。引導學生提出氨易溶于水的假說，并利用噴泉實驗來證實假說。通過對氨的溶解性的探究，讓學生體驗科學研究的方法。

　　通過實驗教學，進一步提高學生觀察和分析實驗的能力。

　　【提問】描述觀察到的現象？并分析推斷出什么結論？

　　【板書】極易溶于水（1∶700）

　　【過渡設問】在噴泉實驗中，燒瓶內溶液變紅，說明氨溶于水后呈堿性。大家分析一下究竟發生了什么化學變化呢？

　　【板書】3、氨的化學性質，（1）氨與水反應

　　【講解】氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產生了一種新物質即一水合氨，它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。

　　【板書】

　　【講解】利用氨水的性質，舉例說明氨水的用途。如：實驗室制備氨。

　　思考氨水具有弱堿性的本質原因是與水發生了化學變化，生成具有堿性的物質。

　　領悟、記憶。

　　通過抓溶液變紅這一新問題，引出氨與水反應性質。

　　滲透由表及里、由現象到本質的觀點。

　　【過渡設問】氨水具有堿性，能與哪類物質反應呢？

　　【演示】實驗—3氨與氯化氫反應觀察要點：見課堂實驗記錄

　　【提問】描述觀察到的現象？并分析推斷出什么結論？依據氨水的堿性，推斷氨可與酸類物質反應。

　　觀察實驗現象，填寫課堂實驗記錄，并分析反應可能的產物。通過設問引出氨與酸反應的性質。

　　【過渡設問】實驗證明氨與酸能發生反應，反應的實質是什么呢？我們看一段錄像就會明白。

　　【錄像2】計算機動畫模擬氨分子與氫離子通過配位鍵結合，形成相對穩定的銨根離子的過程。即：

　　【板書】（2）氨與酸反應

　　NH3+HCl=NH4Cl

　　【講解】氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。請寫出氨與硝酸、硫酸反應的化學方程式。

　　【板書】

　　NH3+HNO3=NH4NO3

　　2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

　　【講解】舉例說明銨鹽的用途。醫療上制醫用稀氨水，治療蚊蟲叮咬。

　　觀察模擬氨分子轉化為銨離子的過程，了解該反應的實質。

　　練習書寫化學方程式，并在黑板上板演。

　　變抽象思維為形象思維，加深對知識的理解掌握，滲透結構與性質的關系。

　　通過練習書寫化學方程式來使學生鞏固對氨和酸反應的認識。

　　【提問】前面研究氨的性質，涉及的反應都是非氧化還原反應，氨中的氮元素的化合價沒有改變，那—3的氮元素是否可以改變？在什么情況下可以改變呢？變化時氨表現出氧化性還是還原性呢？

　　【過渡】以氨與氧氣反應為例。

　　【講解】在不同價態的氮的化合物中，除了氨以外，還有另一種重要的化工原料，那就是硝酸。怎樣才能由氨經過氧化制硝酸呢？

　　【演示】實驗—4氨的催化氧化觀察要點：見課堂實驗記錄

　　【提問】觀察到什么現象？說明什么問題？

　　【講解】氨在催化劑條件下與氧氣的反應叫氨的催化氧化。它是工業制硝酸的基礎。

　　【板書】（3）氨與氧氣反應思考實現—3價氮元素化合價升高，就需要提供氧化劑。進一步思考常見氧化劑有哪些，舉例如：氧氣、氯氣等。

　　觀察實驗現象，填寫實驗記錄，分析現象得出結論。抓氨中—3價氮元素可變的假設，引出氨與氧氣反應的性質。

　　通過氨在純氧中燃燒得到氮氣和水的反應介紹，滲透研究化學反應的目的是創造實用價值。

　　通過實驗教學，進一步提高學生分析問題的能力。

　　【分析】從氧化還原的角度分析氨的催化氧化。標出氨的催化氧化反應的電子轉移的方向及總數。

　　【小結】氨的分子結構和性質。

　　【提問】根據氨的性質，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？

　　【板書】4、氨的用途

　　【投影1】展示氨的用途框圖

　　根據學過的氮的性質，推斷氨的用途。

　　歸納小結，互相補充完善。通過小結，進一步滲透結構與性質和用途三者的關系。滲透學以致用的思想。

　　【投影2】課堂練習

　　1、實驗裝置如圖所示：試描述實驗進行時可能的現象，寫出發生反應的化學方程式。

　　2、思考：在實驗室如何能夠得到氨氣。

　　【作業】

　　1、閱讀課本第171~174頁；

　　2、預習課本第175~176頁。分組討論，各組由代表發言并展開爭論，使問題得以解決。通過反饋練習，檢查學生對本節重點知識的落實情況。

　　通過思考，為下節課學習實驗室制氨氣的知識做準備。

　　【隨堂檢測】

　　1、濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是否可以用來干燥氨氣？為什么？

　　2、氨水與液氨有什么不同？

　　氨教學教案 4

　　【教學目標】

　　1．探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩定性）。

　　2．通過學生實驗手段，培養學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規律。

　　4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發學生學習的興趣。

　　【教學重點】

　　硝酸的不穩定性和強氧化性

　　【教學難點】

　　硝酸的強氧化性

　　【教學過程】

　　[故事導入]玻爾巧藏諾貝爾金獎章

　　丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

　　硝酸的強氧化性

　　[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應

　　[講解]從實驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

　　[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應

　　[記錄并討論]

　　反應現象

　　產物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產生

　　2．溶液顏色：無色變為綠色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產生

　　2．溶液顏色：無色變為藍色

　　3．氣體顏色：無色

　　(打開止水夾后)無色變為紅棕色

　　4．反應劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫熱

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應：

　　Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20

　　3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20

　　[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的'“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？

　　[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什么？硝酸濃度與還原產物有什么關系？

　　[小結]反應規律：

　　①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　　②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發生“純化”。

　　③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　　④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產物為NO2，稀HNO3的還原產物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應時，還原產物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金屬單質可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強調]反應物或條件不同，硝酸產物發生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？

　　[學生實驗]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發生鈍化。

　　[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

　　4．不穩定性

　　4HN03==2H20+4NO2↑+02↑

　　[提問]硝酸應如何貯存？

　　[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。

　　氨教學教案 5

　　教學目標：

　　1、了解氨的性質和制備方法。

　　2、掌握氨的化學式、物理性質和常見用途。

　　3、培養學生實驗操作技能和安全意識。

　　教學重點：

　　1、氨的化學式、物理性質和常見用途。

　　2、氨的制備方法。

　　3、實驗操作技能和安全意識。

　　教學難點：

　　1、氨的化學性質和應用。

　　2、氨的制備過程。

　　3、實驗安全意識和操作技能。

　　教學準備：

　　1、氨的性質和制備方法的教材或課件。

　　2、實驗器材：燒杯、酒精燈、漏斗、試管、玻璃棒、試管夾、過濾紙等。

　　3、安全裝備：實驗服、手套、護目鏡等。

　　教學過程：

　　一、引入

　　1、讓學生了解氨的`性質和常見用途，提出本節課的學習目標。

　　2、通過多媒體展示氨的化學式、物理性質和常見用途。

　　二、講解氨的制備方法

　　1、讓學生了解氨的制備方法，通過課件或講解方式，詳細介紹氨的制備過程。

　　2、引導學生掌握氨的制備過程中的注意事項和安全操作方法。

　　三、實驗操作

　　1、實驗準備：

　　a.在實驗室安全區域放置氨的制備實驗器材，確保學生實驗時的安全。

　　b.檢查實驗器材的完好性和準備實驗需要的材料。

　　c.著實驗服、手套、護目鏡等安全裝備，并按照操作規程進行實驗。

　　2、實驗操作：

　　a.讓學生進行氨的制備實驗，按照實驗步驟進行操作。

　　b.指導學生注意實驗過程中的安全操作和注意事項。

　　c.讓學生記錄實驗數據和結果，并對實驗結果進行分析。

　　四、總結

　　1、回顧本節課的學習目標和學習內容，讓學生進行總結。

　　2、讓學生談談自己在本節課中的收獲和感想。

　　3、指導學生回答實驗過程中的問題，解決實驗操作中遇到的問題。

　　教學反思：

　　通過本節課的教學，讓學生了解了氨的性質和制備方法，培養了學生實驗操作技能和安全意識。但是，本節課的教學還有待提高，如課件的制作、實驗操作的指導等方面，需要更加精細化和規范化，以便更好地幫助學生掌握知識和技能。

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