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氧化還原知識點總結

時間:2024-05-18 13:38:55 總結 我要投稿
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氧化還原知識點總結

  氧化還原是化學科目很重要的知識,下面是小編整理的相關內容,歡迎閱讀參考!

氧化還原知識點總結

  一、氧化還原反應各概念之間的關系

  1、反應類型:

  氧化反應:物質所含元素化合價升高的反應。

  還原反應:物質所含元素化合價降低的反應。

  氧化還原反應:有元素化合價升高和降低的反應。

  2、反應物:

  氧化劑:在反應中得到電子的物質

  還原劑:在反應中失去電子的物質

  3、產物:

  氧化產物:失電子被氧化后得到的產物

  還原產物:得電子被還原后得到的產物

  4、物質性質:

  氧化性:氧化劑所表現出得電子的性質

  還原性:還原劑所表現出失電子的性質

  5、各個概念之間的關系如下圖

  【例題1】下列變化過程屬于還原反應的是(  )

  A. HCl→MgCl2

  B. Na→Na+

  C. CO→CO2

  D. Fe3+→Fe

  【例題2】下列化學反應不屬于氧化還原反應的是(  )

  A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O

  B.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O

  C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl

  D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl

  答案:【例題1】D;【例題2】C

  二、常見的氧化劑與還原劑

  1、物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑,主要取決于元素的化合價。

  (1)元素處于最高價時,它的原子只能得到電子,因此該元素只能作氧化劑,如+7價的Mn和+6價的S

  (2)元素處于中間價態時,它的原子隨反應條件不同,既能得電子,又能失電子,因此該元素既能作氧化劑,又能作還原劑,如0價的S和+4價的S

  (3)元素處于最低價時,它的原子則只能失去電子,因此該元素只能作還原劑,如-2價的S

  2、重要的氧化劑

  (1)活潑非金屬單質,如F2、Cl2、Br2、O2等。

  (2)元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等,如MnO2,NO2;濃H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。

  (3)過氧化物,如Na2O2,H2O2等。

  3、重要的還原劑

  (1)金屬單質,如Na,K,Zn,Fe等。

  (2)某些非金屬單質,如H2,C,Si等。

  (3)元素處于低化合價時的氧化物,如CO,SO2等。

  (4)元素處于低化合價時的酸,如HCl(濃),HBr,HI,H2S等。

  (5)元素處于低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。

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